Hodeia · Ejercicios de 1.º de Bachillerato
Ejercicios de Estequiometría de 1.º de Bachillerato resueltos
Ejercicios de estequiometría de 1.º de Bachillerato, del más sencillo al de examen, con la solución explicada paso a paso.
Ejercicios de Estequiometría
- Calcula la masa molar de las siguientes sustancias: a) Disulfuro de carbono b) Óxido de nitrógeno (III) c)…
- Determina el número de moles de las siguientes cantidades de ácido sulfúrico ( H_2SO_4): a) 49 g b) 250 uma…
- El dimetil éter ( (CH_3)_2O) es un líquido cuya densidad es de 0,66 g/mL. a) ¿Cuántos moles hay en 100 g de…
- Ordena de mayor a menor las siguientes cantidades: 20 g de carbono; 0,5 moles de carbono; 10^20 átomos de…
- a) ¿Cuál es la masa de un mol de cafeína, C_8H_10N_4O_2 ? b) ¿Y la masa de una molécula de cafeína? c)…
- Se tienen 49 g de H_2SO_4. Calcula: a) El número de moles contenidos en esa cantidad. b) El número de…
- ¿Cuántos moles de sulfuro de hidrógeno ( H_2S) hay en 1,5·10^23 moléculas de dicho gas? Datos: Masas…
- ¿Qué cantidad de óxido de cobre (II) tiene el mismo número de moléculas que 7 g de amoniaco? Datos: Masas…
- Calcula el número de moléculas presentes en las siguientes cantidades de los siguientes compuestos: a) 10 g…
- Disponemos de 3 moles de cloruro de hidrógeno. a) ¿Cuántos gramos de cloruro de hidrógeno hay en esos 3…
- ¿Dónde hay mayor número de moléculas, en 10 g de N_2 o en 10 g de Cl_2 ? Justifica la respuesta. Datos:…
- ¿Cuántos átomos de cinc existen en 10 g de dicho metal? Datos: Masas atómicas: Zn=65,4.
- La morfina es un medicamento utilizado en el tratamiento del dolor y cuya fórmula molecular es C_17H_19NO_3.…
- La masa atómica de carbono es 12, calcula cuántos moles de átomos de carbono hay en: a) 36 g de carbono b) 1…
- De las siguientes cantidades de varias sustancias indique en cuál hay mayor número de átomos: a) 0,5 moles…
- Un tubo de ensayo contiene 25 mL de agua. Calcula: a) El número de moles de agua. b) El número total de…
- Calcula: a) El número de moléculas contenidas en un litro de metanol (densidad 0,8 g/mL). b) La masa de…
- Una bombona de butano ( C_4H_10) contiene 12 kg de este gas. Para esta cantidad calcula: a) El número de…
- Se tienen 8,5 g de amoniaco y se eliminan 1,5·10^23 moléculas. a) ¿Cuántas moléculas de amoniaco quedan? b)…
- Un hombre pesa 70 kg. Si el 80 del cuerpo humano está formado por agua, calcula: a) El número de moles de…
- Calcule el número de moléculas de metano que hay en 10 L de este gas medido en condiciones normales.
- Determine el volumen de O_2, medido en condiciones normales, que podemos obtener con 6· 10^22 moléculas de…
- Calcula el número de átomos de oxígeno que hay en: a) 1 mL de agua. b) 10 L de ozono ( O_3) en condiciones…
- Calcule los gramos de hidróxido de sodio comercial de un 85 de riqueza en peso que se han de pesar para…
- El oxígeno se puede preparar por calentamiento del clorato de potasio según la reacción: KClO_3 calor KCl +…
- Determine el volumen de oxígeno, medido a 730 mm de Hg y 20 °C, necesario para quemar completamente 3 litros…
- Determine el volumen de SO_2 en condiciones normales obtenido en la reacción entre el sulfuro de cinc y el…
- El carbonato de calcio reacciona con el ácido clorhídrico originando cloruro de calcio, dióxido de carbono y…
- Se prepara oxígeno por calentamiento del clorato de potasio. Determine: a) La masa de clorato de potasio que…
- Se dispone de una muestra de caliza con un 80 % en carbonato de calcio. Calcule la masa de dicha muestra que…
- El cinc reacciona con el ácido clorhídrico concentrado para formar cloruro de cinc y desprenderse hidrógeno…
- El hierro reacciona con el oxígeno del aire formando óxido de hierro (III). Calcule: a) La masa de óxido de…
- El ácido clorhídrico reacciona con el mármol (carbonato de calcio) formando cloruro de calcio, dióxido de…
- Cuando 0,5 g de caliza del 80 % de riqueza en carbonato de calcio se trata con ácido clorhídrico 2 M se…
- Se hace reaccionar ácido clorhídrico (HCl) con un mineral que contiene un 90 de carbonato de cinc ( ZnCO_3).…
- Hacemos reaccionar 250 mL de una disolución de ácido sulfúrico con exceso de aluminio, obteniéndose 4,56 g…
- Para analizar la pureza de una caliza (carbonato de calcio) se toman 0,500 g de una muestra de la misma y se…
- El cinc reacciona con el ácido sulfúrico para dar sulfato de cinc e hidrógeno gas. Calcule: a) La cantidad…
- El amoniaco se puede obtener haciendo reaccionar hidróxido de sodio con cloruro de amonio según la reacción:…
- Para determinar la pureza de un sulfato de amonio se hace reaccionar 50 g del mismo con un exceso de…
- Se hace reaccionar cobre con ácido sulfúrico obteniéndose sulfato de cobre (II), dióxido de azufre y agua.…
- Determine la cantidad de caliza con un 85 de riqueza en carbonato de calcio que podrá reaccionar con 200 mL…
- Se ponen a reaccionar 100 g de cloruro de bario con 115 g de sulfato de sodio, para dar sulfato de bario y…
- El cloruro de hierro (II) reacciona con el bario para dar hierro y cloruro de bario. Se hace reaccionar 50 g…
- Se hace reaccionar 1,06 g de carbonato de sodio con 100 mL de HCl 0,3 M obteniéndose cloruro de sodio,…
- En una caja que contiene 2,08 g de óxido sulfúrico disuelto en agua se echan 1,02 g de cinc para que…
- Una mezcla de 12,2 g de caliza del 80 de riqueza en CaCO_3, se hace reaccionar con ácido clorhídrico,…
- Tenemos 0,5 kg de caliza del 80 de riqueza en CaCO_3 y se hace reaccionar con ácido clorhídrico,…
- En la reacción del sodio con el agua se obtiene hidróxido de sodio e hidrógeno gas. Se hacen reaccionar 92,5…
- El sulfato de sodio y el cloruro de bario reaccionan en disolución acuosa para dar un precipitado blanco de…
Otros temas de 1.º de Bachillerato