Ejercicio resuelto de Rendimiento y riqueza · Física y Química I

Calcule los gramos de hidróxido de sodio comercial de un $85\mathrm{\%}$ de riqueza en peso que se han de pesar para preparar 250 mL de una disolución de hidróxido de sodio 0,5 M.

Datos: Masas atómicas: H=1; O=16; Na=23.

Planteamiento: la concentración molar relaciona la cantidad de soluto con el volumen de disolución mediante $n=M\cdot V$. Con la cantidad de NaOH puro calculamos su masa con $m=n\cdot M_{\text{molar}}$ y, finalmente, corregimos por la riqueza del producto comercial.

$\mathbf{\text{Masa}}\mathbf{\text{de}}\mathbf{\text{NaOH}}\mathbf{\text{puro}}$

$n=M\cdot V=\mathrm{0,5}\text{ M}\cdot \mathrm{0,25}\text{ L}=\mathrm{0,125}\text{ mol}$

Masa molar del $\text{NaOH}$: $M_{\text{molar}}=23+16+1=40\text{ g/mol}$.

$m_{\text{puro}}=\mathrm{0,125}\text{ mol}\cdot 40\text{ g/mol}=5\text{ g}$

$\mathbf{\text{Masa}}\mathbf{\text{de}}\mathbf{\text{producto}}\mathbf{\text{comercial}}$

Como solo el $85\mathrm{\%}$ del producto comercial es NaOH puro, la masa de NaOH (5 g) representa el $85\mathrm{\%}$ de la masa comercial:

$m_{\text{comercial}}={\displaystyle \frac{m_{\text{puro}}}{\mathrm{0,85}}}={\displaystyle \frac{5\text{ g}}{\mathrm{0,85}}}=\boxed{{\displaystyle \mathrm{5,88}\text{ g}}}$