Una mezcla de 12,2 g de caliza del 80 de riqueza en CaCO_3, se hace reaccionar con ácido clorhídrico, obtenién

Question

Una mezcla de 12,2 g de caliza del 80 de riqueza en CaCO_3, se hace reaccionar con ácido clorhídrico, obteniéndose cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua. ¿Qué volumen de CO_2, medido a 720 mm de Hg, se obtendrá? Datos: Masas atómicas: C=12; O=16; Ca=40. (Tómese T = 0 ^). R = 0,082 atm /(mol).

Accepted Answer

Planteamiento La reacción de la caliza con el ácido clorhídrico es: CaCO_3 + 2 HCl → CaCl_2 + CO_2 + H_2O Primero hallamos la masa de CaCO_3 puro (riqueza), luego sus moles, los moles de CO_2 (relación 1:1) y, finalmente, el volumen con p V = n R T. Resolución Masa de CaCO_3 puro: m_CaCO_3 = 12,2 · 0,80 = 9,76 g Moles de CaCO_3 ( M = 100 g/mol): n_CaCO_3 = 9,76100 = 0,0976 mol Por estequiometría 1:1, n_CO_2 = 0,0976 mol. Con p = (720)/(760) = 0,947 atm y T = 273 K: V = (n R T)/(p) = 0,0976 ·…

Ejercicio resuelto de Rendimiento y riqueza · Física y Química I

Solución

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