¿Cuántos moles de sulfuro de hidrógeno ( $H_{2} S$ ) hay en $1,5 \cdot 10^{23}$ moléculas de dicho gas?

Datos: Masas atómicas: $H = 1$ ; $S = 32$ .

Question

¿Cuántos moles de sulfuro de hidrógeno ( H_2S) hay en 1,5·10^23 moléculas de dicho gas? Datos: Masas atómicas: H=1; S=32.

Accepted Answer

El número de moles se obtiene dividiendo el número de moléculas entre el número de Avogadro (

N_{A} = 6,022 \cdot 10^{23} {mol}^{- 1}

):

n = \frac{N}{N_{A}}

Sustituyendo los datos:

n = \frac{1,5 \cdot 10^{23}}{6,022 \cdot 10^{23}} = 0,249 mol \approx 0,25 mol

n \approx 0,25 mol

Ejercicio resuelto de Estequiometría · Física y Química I