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Examen de Química de Extremadura 2024 (convocatoria ordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Extremadura, convocatoria ordinaria de 2024. Aquí hay 10 ejercicios publicados, 10 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Sistema periódico

Un elemento tiene la configuración electrónica

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 5 s^{1}

. Indique si las afirmaciones que se dan a continuación son o no correctas. Razone la respuesta.

a) Su número atómico es 19. [0,50 puntos]

b) El átomo se encuentra en su estado fundamental. [0,50 puntos]

c) El elemento pertenece a los metales alcalinos. [0,50 puntos]

d) El elemento pertenece al quinto periodo del Sistema Periódico. [0,50 puntos]

Ver la solución del ejercicio 1

Ejercicio 2: Propiedades periódicas

Sean los elementos A (

Z = 11

) y B (

Z = 16

).

a) Escriba la configuración electrónica de sus respectivos estados fundamentales e indique el grupo y el nivel al que pertenecen. [0,50 puntos]

b) Justifique cuál es el elemento de mayor energía de ionización. [0,50 puntos]

c) Indique cuál es el ion más estable de cada elemento. Razone la respuesta. [0,50 puntos]

d) Explique si el radio del ion más estable de cada elemento es mayor o menor que el de su respectivo átomo neutro. [0,50 puntos]

Ver la solución del ejercicio 2

Ejercicio 3: Velocidad

Sea la reacción

NO (g) + O_{3} (g) \to {NO}_{2} (g) + O_{2} (g)

. La velocidad de esta reacción que se ha obtenido en tres experimentos en los que se ha variado la concentración de los reactivos se recoge en la tabla.

Experimento	$[NO]_{0} (mol/L)$	$[O_{3}]_{0} (mol/L)$	$Velocidad inicial (mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1})$ 1	$1,0 \cdot 10^{- 6}$	$3,0 \cdot 10^{- 6}$	$6,60 \cdot 10^{- 5}$ 2	$1,0 \cdot 10^{- 6}$	$9,0 \cdot 10^{- 6}$	$1,98 \cdot 10^{- 4}$ 3	$3,0 \cdot 10^{- 6}$	$9,0 \cdot 10^{- 6}$	$5,94 \cdot 10^{- 4}$

a) Determine los órdenes parciales y el orden total de la reacción. [0,50 puntos]

b) Escriba la ecuación de velocidad. [0,50 puntos]

c) Calcule el valor de la constante de velocidad y sus unidades. [0,50 puntos]

d) Indique cómo afecta la presencia de un catalizador. Razone la respuesta. [0,50 puntos]

Ver la solución del ejercicio 3

Ejercicio 4: Constante de equilibrio Kp

Cuando se calientan 0,20 moles de

{COCl}_{2}

a 300 °C en un reactor de 5,0 L, tiene lugar la siguiente reacción:

{COCl}_{2} (g) ⇌ {Cl}_{2} (g) + CO (g) (Δ H = 29,4 kJ \cdot {mol}^{- 1})

alcanzándose en el equilibrio una presión total de 2,6 atm.

a) Halle las concentraciones de cada especie en el equilibrio. [0,75 puntos]

b) Calcule

K_{c}

K_{p}

. [0,75 puntos]

c) Justifique lo que le sucederá al equilibrio al aumentar la temperatura. [0,50 puntos]

Datos:

R = 0,082 atm \cdot L \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}

Ver la solución del ejercicio 4

Ejercicio 5: Termoquímica

Sea la reacción

{CH}_{3} - {CH}_{2} OH (l) + O_{2} (g) \to {CH}_{3} - COOH (l) + H_{2} O (l)

.

a) Calcule la variación de entalpía de la reacción a 25 °C, en condiciones estándar. [1,0 punto]

b) Razone cuál será el signo de la variación de entropía a 25 °C, en condiciones estándar. [0,50 puntos]

c) Razone si la reacción será espontánea a cualquier temperatura. [0,50 puntos]

Datos: entalpías estándar de formación,

Δ H_{f}^{0} (kJ \cdot {mol}^{- 1})

{CH}_{3} - {CH}_{2} OH (l) = 227,6

;

{CH}_{3} - COOH (l) = - 487,0

;

H_{2} O (l) = - 285,8

Ver la solución del ejercicio 5

Ejercicio 6: pH

Una disolución acuosa de un ácido monoprótico (HA) tiene una concentración de

6,0 \cdot 10^{- 3}

M.

a) Halle el grado de disociación (ionización) del ácido HA, expresado en %. [0,75 puntos]

b) Calcule el pH de la disolución. [0,50 puntos]

c) Averigüe la concentración que debería tener una disolución de

{HNO}_{3}

para tener el mismo pH. [0,75 puntos]

Datos:

K_{a} (HA) = 2,0 \cdot 10^{- 6}

Ver la solución del ejercicio 6

Ejercicio 7: Solubilidad

a) Formule el equilibrio de solubilidad del

{MgF}_{2}

indicando el estado de cada especie. Escriba la expresión para la constante de solubilidad,

K_{p s}

. [0,50 puntos]

b) Calcule la solubilidad del

{MgF}_{2}

en agua pura en

g \cdot L^{- 1}

. [0,75 puntos]

c) Justifique cómo varía la solubilidad del

{MgF}_{2}

al añadirle un exceso de

NaF

. [0,75 puntos]

Datos:

K_{p s} ({MgF}_{2}) = 8,0 \cdot 10^{- 8}

; masas atómicas (u):

F = 19,0

;

Mg = 24,3

Ver la solución del ejercicio 7

Ejercicio 8: Pilas galvánicas

Sabiendo que

E^{0} ({Ag}^{+} / Ag) = + 0,80 V

E^{0} ({Cd}^{2 +} / Cd) = - 0,40 V

:

a) Dibuje el esquema de una pila utilizando como electrodos una barra de cadmio y otra de plata. Identifique todos los elementos que la forman e indique el sentido del movimiento de los electrones. [1,0 punto]

b) Escriba las reacciones que tienen lugar en el cátodo y en el ánodo y calcule la fuerza electromotriz (potencial) de la pila formada. [1,0 punto]

Ver la solución del ejercicio 8

Ejercicio 9: Electrólisis

Se hace pasar durante 3,5 horas una corriente de 4,0 A a través de una celda electrolítica que contiene una disolución de diyoduro de estaño (

{SnI}_{2}

).

a) Halle la masa de estaño metálico depositada sobre el cátodo. [1,0 punto]

b) Calcule el tiempo necesario (en minutos) para que se depositen 6,0 gramos de

I_{2}

. [1,0 punto]

Datos: masas atómicas (u):

Sn = 118,7

;

I = 127,0

;

1 F = 96500 C \cdot {mol}^{- 1}

Ver la solución del ejercicio 9

Ejercicio 10: Estequiometría

Un compuesto formado por carbono, hidrógeno y oxígeno tiene una masa de 4,6 gramos. Se hace reaccionar con oxígeno dando 8,8 gramos de

{CO}_{2}

y 5,4 gramos de agua. Por otro lado, 9,2 gramos de este compuesto ocupan un volumen de 5,80 L a 780 mmHg de presión y una temperatura de 90 °C.

a) Averigüe la fórmula empírica y la fórmula molecular del compuesto. [1,0 punto]

b) Formule y nombre un posible isómero. [1,0 punto]

Datos: masas atómicas (u):

H = 1

;

C = 12

;

O = 16

Ver la solución del ejercicio 10