Examen de Química de Extremadura 2026 (convocatoria extraordinaria)

Para cada uno de los elementos con la siguiente configuración electrónica:

$\text{A) }1s^{2}2s^{2}2p^4;\text{B) }1s^{2}2s^2;\text{C) }1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^2;\text{D) }1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^5$

a) Identifique el símbolo del elemento, el grupo y el periodo en la tabla periódica. [0,5 puntos]

b) Indique los estados de oxidación posibles para cada uno de los cuatro elementos. [0,5 puntos]

c) Justifique cuál tendrá mayor radio atómico, A o B. [0,5 puntos]

d) Justifique cuál tendrá mayor electronegatividad, C o D. [0,5 puntos]

e) Razone cuál tiene mayor y menor energía de ionización. [0,5 puntos]

Dadas las sustancias $\text{HF}$, $\text{Fe}$, $\text{KF}$, ${\text{H}}_2\text{O}$ y ${\text{BF}}_3$.

a) Indique el tipo de enlace que presenta cada una de ellas. [0,5 puntos]

b) Razone qué sustancia tendrá menor punto de fusión. [0,5 puntos]

c) Indique cuál o cuáles sustancias conducen la corriente en estado sólido, cuál o cuáles lo hacen en estado fundido y cuál o cuáles no la conducen en ningún caso. Razone la respuesta. [0,5 puntos]

d) Indique la hibridación que presentan las moléculas ${\text{H}}_2\text{O}$ y ${\text{BF}}_3$. [0,5 puntos]

e) Deduzca la geometría de las moléculas ${\text{H}}_2\text{O}$ y ${\text{BF}}_3$. [0,5 puntos]

Datos: números atómicos (Z): H = 1; B = 5; O = 7; F = 9.

El hierro reacciona con el ácido sulfúrico según la reacción: $\text{Fe}+{\text{H}}_2{\text{SO}}_4\to {\text{Fe}}_2({\text{SO}}_4{)}_3+{\text{SO}}_2+{\text{H}}_2\text{O}$.

a) Ajuste la ecuación por el método del ion electrón, indicando las semirreacciones de oxidación y reducción. [1 punto]

b) Indique qué especie es el oxidante y cuál el reductor. Razone la respuesta. [0,5 puntos]

c) Si una muestra de 1,55 gramos de hierro impuro ha consumido 95,0 mL de disolución 0,40 M de ${\text{H}}_2{\text{SO}}_4$, calcule su riqueza en hierro (en %). [1 punto]

Datos: masas atómicas (u): Fe = 55,8.

En un recipiente de un litro se introducen 34 gramos de tetraóxido de dinitrógeno (${\text{N}}_2{\text{O}}_4$) a 359,5 K y se cierra. Cuando se alcanza el equilibrio, ${\text{N}}_2{\text{O}}_{4(g)}\rightleftharpoons 2{\text{NO}}_{2(g)}$, la presión parcial de ${\text{NO}}_2$ es 11 atm.

a) Calcule la presión total de la mezcla en el equilibrio. [0,75 puntos]

b) Calcule $K_c$ y $K_p$. [1 punto]

c) Si aumenta la presión, ¿en qué sentido se desplaza el equilibrio? Razone la respuesta. [0,75 puntos]

Datos: masas atómicas (u): N = 14; O = 16; $R=\mathrm{0,082}\text{ atm}\cdot \text{L}\cdot {\text{mol}}^{-1}\cdot {\text{K}}^{-1}$.

Formule e indique el tipo de isomería que presentan entre sí las siguientes parejas de compuestos:

a) propanal y propanona. [0,25 puntos]

b) but-1-eno y but-2-eno. [0,25 puntos]

c) 2,3-dimetilbutano y 3-metilpentano. [0,25 puntos]

d) cis-but-2-eno y trans-but-2-eno. [0,25 puntos]

La entalpía de combustión de la glucosa (${\text{C}}_6{\text{H}}_{12}{\text{O}}_6$) es $-2540\text{ kJ}\cdot {\text{mol}}^{-1}$. Sabiendo que la entalpía de formación estándar del dióxido de carbono (gas) es igual a $-394\text{ kJ}\cdot {\text{mol}}^{-1}$ y que la del agua (líquida) es igual a $-242\text{ kJ}\cdot {\text{mol}}^{-1}$.

a) Calcule la entalpía de formación estándar de la glucosa. [0,75 puntos]

b) Determine el volumen de oxígeno, medido a 722 mmHg y 37 ºC, que se consumirá al quemar completamente 58 gramos de glucosa. [0,75 puntos]

Datos: masas atómicas (u): H = 1; C = 12; O = 16; $R=\mathrm{0,082}\text{ atm}\cdot \text{L}\cdot {\text{mol}}^{-1}\cdot {\text{K}}^{-1}$.

Al realizar la electrólisis de cloruro de sodio fundido (NaCl) se depositan 5 g de sodio en el cátodo.

a) Calcule los moles de ${\text{Cl}}_{2(g)}$ liberados en el ánodo. [0,5 puntos]

b) Calcule el volumen de ${\text{Cl}}_{2(g)}$ liberado medido a 1 atm y 25 ºC. [0,5 puntos]

c) Averigüe el tiempo (en segundos) necesario para que se depositen los 5,0 g de sodio, sabiendo que la intensidad de corriente es de 100 A. [0,5 puntos]

Datos: constante de Faraday, $F=96500\text{ C}\cdot {\text{mol}}^{-1}$; $R=\mathrm{0,082}\text{ atm}\cdot \text{L}\cdot {\text{mol}}^{-1}\cdot {\text{K}}^{-1}$; masa atómica (u): Na = 23.

Los productos de limpieza ecológicos están ganando popularidad por su menor impacto ambiental. Un fabricante quiere desarrollar un limpiador multiusos basado en amoniaco (${\text{NH}}_3$), pero debe garantizar que su pH no supere 11,5 para cumplir con las normativas de seguridad de la Unión Europea.

El técnico de laboratorio de la fábrica analiza la disolución de amoniaco en agua preparada para el limpiador multiusos. Tras varias medidas, el técnico averigua que el amoniaco se encuentra disociado en un 2 %, según la reacción ${\text{NH}}_3+{\text{H}}_2\text{O}\rightleftharpoons {\text{NH}}_4^{+}+{\text{OH}}^{-}$

a) Calcule el pH de la disolución. [0,5 puntos]

b) Determine si el producto fabricado cumple la normativa de seguridad de la Unión Europea. [0,5 puntos]

c) Calcule el volumen de HCl 0,2 M necesario para neutralizar 100 mL de la disolución de amoniaco preparada. [0,75 puntos]

d) Indique el material necesario para poder realizar el experimento del apartado anterior. [0,75 puntos]

Datos: $K_b({\text{NH}}_3)=\mathrm{1,8}\cdot {10}^{-5}$.