Hodeia · Selectividad · Química de Extremadura

Examen de Química de Extremadura 2021 (convocatoria ordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Extremadura, convocatoria ordinaria de 2021. Aquí hay 10 ejercicios publicados, 10 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Sistema periódico

Sean los números cuánticos:

A)

(4, 2, 0, + \frac{1}{2})

; B)

(2, 1, - 2, + \frac{1}{2})

; C)

(3, 1, 1, - \frac{1}{2})

; D)

(1, 2, 1, - \frac{1}{2})

a) Justifique cuáles son posibles y cuáles no pueden existir. [1,0 punto]

b) Indique en qué tipo de orbital estarían situados los electrones cuyos números cuánticos sean posibles. [1,0 punto]

Ver la solución del ejercicio 1

Ejercicio 2: Enlace químico

Dadas las moléculas

HF

NaCl

{CCl}_{4}

{CHF}_{3}

:

a) Razone el tipo de enlace de cada molécula. [0,80 puntos]

b) Justifique la geometría de las moléculas que presenten enlace covalente. [0,60 puntos]

c) Indique la polaridad de las moléculas covalentes. ¿Alguna presenta enlaces por puentes de hidrógeno? [0,60 puntos]

Datos: masas atómicas (u):

H = 1

;

C = 6

;

F = 9

;

Na = 11

;

Cl = 17

Ver la solución del ejercicio 2

Ejercicio 3: Cinética química

a) ¿Cuál será la energía de activación si la constante de velocidad aumenta el doble cuando la temperatura pasa de 300 K a 450 K? [1,0 punto]

b) Si las unidades de la constante de velocidad son

s^{- 1}

, ¿cuál será el orden global (total) de la reacción? [0,50 puntos]

c) ¿Cómo influyen los catalizadores en la velocidad de reacción? Razone la respuesta. [0,50 puntos]

Datos:

R = 8,314 J \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}

Ver la solución del ejercicio 3

Ejercicio 4: Constante de equilibrio Kp

El equilibrio

{PCl}_{5} (g) ⇌ {PCl}_{3} (g) + {Cl}_{2} (g)

se alcanza cuando la temperatura es de 200 °C, siendo la presión total 2 atm y el grado de disociación del 30 %.

a) Determine las presiones parciales de cada sustancia en el equilibrio. [0,75 puntos]

b) Calcule

K_{c}

K_{p}

. [0,75 puntos]

c) Si la temperatura permanece constante, ¿cómo evoluciona el equilibrio si disminuye el volumen? [0,50 puntos]

Datos:

R = 0,082 atm \cdot L \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}

Ver la solución del ejercicio 4

Ejercicio 5: Solubilidad

Tenemos una disolución saturada de

{Fe(OH)}_{3}

cuya

K_{p s} = 6 \cdot 10^{- 28}

.

a) Halle la solubilidad en agua pura, expresada en

g \cdot L^{- 1}

. [1,0 punto]

b) Calcule el pH de la disolución de hidróxido. [1,0 punto]

Datos: masas atómicas (u):

H = 1

;

O = 16

;

Fe = 56

Ver la solución del ejercicio 5

Ejercicio 6: Teoría Brönsted-Lowry

Se tienen las siguientes especies:

{HCO}_{3}^{-}

{NH}_{3}

{CH}_{3} - COOH

{HPO}_{4}^{2 -}

.

a) Escriba la reacción (o reacciones) de las cuatro especies con el agua. [1,0 punto]

b) Indique qué especies tienen carácter ácido, básico o anfótero. [1,0 punto]

Ver la solución del ejercicio 6

Ejercicio 7: Números de oxidación y ajuste ion-electrón

Dada la reacción

KBr + H_{2} {SO}_{4} \to {Br}_{2} + {SO}_{2} + K_{2} {SO}_{4} + H_{2} O

:

a) Ajuste la reacción por el método del ion-electrón, indicando qué especie actúa como oxidante y cuál como reductor. [1,0 punto]

b) Si se desea obtener 500 mL de

{SO}_{2}

de concentración 0,50 M, ¿cuántos gramos de

KBr

se necesitarán? [1,0 punto]

Datos: masas atómicas (u):

Br = 79,9

;

K = 39,1

Ver la solución del ejercicio 7

Ejercicio 8: Pilas galvánicas

Se construye una pila galvánica, en condiciones estándar, mediante un electrodo de plata sumergido en una disolución de nitrato de plata (1 M), y un electrodo de cobre sumergido en una disolución de nitrato de cobre (II) (1 M).

a) Escriba las semirreacciones de oxidación y reducción, indicando ánodo, cátodo y notación (esquema) de la pila formada. [1,0 punto]

b) Calcule la f.e.m. estándar de la pila formada, indicando el sentido de circulación de los electrones. [0,50 puntos]

c) Explique la función del puente salino. Indique qué sustancias se pueden utilizar para construirlo. [0,50 puntos]

Datos:

E^{0} ({Cu}^{2 +} / Cu) = + 0,34 V

;

E^{0} ({Ag}^{+} / Ag) = + 0,80 V

Ver la solución del ejercicio 8

Ejercicio 9: Electrólisis

Para platear una joya se necesitan 10 gramos de plata, por lo que se realiza una electrolisis con una disolución de

{AgNO}_{3}

, aplicando una corriente de 3 A.

a) Averigüe el tiempo necesario, en minutos, para recubrir la joya. [1,0 punto]

b) Si se utiliza una carga de 10000 C (culombios) sobre la misma disolución, ¿cuántos gramos de

Ag

se depositan? [1,0 punto]

Datos:

1 Faraday = 96500 C \cdot {mol}^{- 1}

; masas atómicas (u):

Ag = 108

Ver la solución del ejercicio 9

Ejercicio 10: Orgánica

Complete las siguientes reacciones, indicando el tipo de reacción y nombrando los productos finales.

a)

{CH}_{3} - CH = {CH}_{2} + H_{2} \to

[0,50 puntos]

b)

{CH}_{3} - CH = {CH}_{2} + O_{2} \to

[0,50 puntos]

c)

{CH}_{3} - {CH}_{2} - CH = {CH}_{2} + HBr \to

[0,50 puntos]

d)

{CH}_{3} - COOH + {CH}_{3} - OH \to

[0,50 puntos]

Ver la solución del ejercicio 10