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Examen de Química de Extremadura 2022 (convocatoria ordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Extremadura, convocatoria ordinaria de 2022. Aquí hay 10 ejercicios publicados, 10 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Sistema periódico

Sea el elemento de número atómico 47.

a) Escriba la configuración electrónica e indique su posición en la tabla periódica. [0,75 puntos]

b) Indique los números cuánticos del último electrón que entra a formar parte de su configuración electrónica. [0,75 puntos]

c) Razone el tipo de enlace que mantiene unidos a sus átomos. [0,50 puntos]

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Ejercicio 2: Estructura de Lewis

Sean las moléculas: 1)

{CHF}_{3}

; 2)

H_{2} S

; 3)

{BCl}_{3}

; 4)

{Br}_{2}

.

a) Represente las estructuras de Lewis de las cuatro moléculas. [0,50 puntos]

b) Indique cuál será la geometría de las moléculas de

{CHF}_{3}

{BF}_{3}

, según la TRPECV. [0,50 puntos]

c) Razone cuál es la hibridación del carbono en la molécula de

{CHF}_{3}

. [0,50 puntos]

d) Indique si alguna o algunas de las cuatro moléculas presenta polaridad. Justifique la respuesta. [0,50 puntos]

Datos: números atómicos (

Z

H = 1

;

B = 5

;

C = 6

;

F = 9

;

S = 16

;

Cl = 17

;

Br = 35

Ver la solución del ejercicio 2

Ejercicio 3: Velocidad

Se ha medido la velocidad en la reacción

a A + b B \to c C

a 45 °C, para lo que se han diseñado cuatro experimentos en los que se ha obtenido como resultado la siguiente tabla de valores.

Experiencia	$[A]_{0} (mol \cdot L^{- 1})$	$[B]_{0} (mol \cdot L^{- 1})$	$v_{0} (mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1})$ 1	0,20	0,20	$1,1 \cdot 10^{- 6}$ 2	0,40	0,20	$4,4 \cdot 10^{- 6}$ 3	0,20	0,60	$3,3 \cdot 10^{- 6}$ 4	0,20	1,20	$6,6 \cdot 10^{- 6}$

a) Deduzca el orden global de la reacción y escriba la expresión de la ecuación de velocidad. [0,75 puntos]

b) Determine el valor y las unidades de la constante de velocidad. [0,75 puntos]

c) Razone qué le ocurrirá a la velocidad de reacción en las siguientes situaciones: [0,50 puntos]

c.1) Disminuye la temperatura.

c.2) Se añade un catalizador positivo.

Ver la solución del ejercicio 3

Ejercicio 4: Constante de equilibrio Kp

En un recipiente cerrado de 400 mL se introducen 1,280 gramos de bromo y 2,032 gramos de yodo. Se eleva la temperatura a 150 °C y se alcanza el equilibrio

{Br}_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 BrI (g)

. En estas condiciones el valor de

K_{c}

es 280.

a) Averigüe el valor del grado de disociación (expresado en %). [0,75 puntos]

b) Halle el valor de

K_{p}

para este equilibrio a 150 °C. [0,50 puntos]

c) Calcule los gramos de yodo en el equilibrio. [0,75 puntos]

Datos: masas atómicas (u):

Br = 80

;

I = 127

;

R = 0,082 atm \cdot L \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}

Ver la solución del ejercicio 4

Ejercicio 5: pH

Se tiene una disolución 0,1 M de ácido hipocloroso,

HClO

(

K_{a} = 3,0 \cdot 10^{- 8}

), y otra de la misma concentración de ácido nitroso,

{HNO}_{2}

(

K_{a} = 4,6 \cdot 10^{- 4}

), ambos ácidos monopróticos débiles.

a) Calcule el grado de disociación (ionización) en disolución acuosa de ambos ácidos. [1,0 punto]

b) Razone cuál de los dos proporciona un pH más ácido. [1,0 punto]

Ver la solución del ejercicio 5

Ejercicio 6: Teoría Brönsted-Lowry

Sean las sustancias: A)

H_{2} {PO}_{4}^{-}

; B)

{PO}_{4}^{3 -}

; C)

{NH}_{4}^{+}

; D)

{NO}_{3}^{-}

; E)

{CO}_{3}^{2 -}

.

a) Escriba las reacciones que sufren las cinco sustancias con agua. [1,0 punto]

b) Indique si las sustancias tienen carácter ácido, básico, neutro o anfótero. [1,0 punto]

Ver la solución del ejercicio 6

Ejercicio 7: Solubilidad

a) Sabiendo que el producto de solubilidad del

{MgF}_{2}

6,4 \cdot 10^{- 9}

, calcule la solubilidad del

{MgF}_{2}

g \cdot L^{- 1}

. [1,0 punto]

b) Deduzca si se formará precipitado al mezclar 100 mL de disolución

3,0 \cdot 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}

{Pb(NO}_{3})_{2}

con 400 mL de disolución

5,0 \cdot 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}

{Na}_{2} {SO}_{4}

. [1,0 punto]

Datos:

K_{p s} ({PbSO}_{4}) = 1,6 \cdot 10^{- 6}

; masas atómicas (u):

F = 19

;

Mg = 24,3

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Ejercicio 8: Números de oxidación y ajuste ion-electrón

Sea la reacción

{MnO}_{4}^{-} (a q) + {Fe}^{2 +} (a q) + H^{+} (a q) \to {Mn}^{2 +} (a q) + {Fe}^{3 +} (a q) + H_{2} O (l)

.

a) Escriba las reacciones de oxidación y reducción. Ajuste por el método del ion-electrón. [1,25 puntos]

b) Indique qué especie es el oxidante y cuál el reductor. [0,75 puntos]

Ver la solución del ejercicio 8

Ejercicio 9: Pilas galvánicas

Sea la reacción

Cu (s) + 2 {Ag}^{+} (a q) \to {Cu}^{2 +} (a q) + 2 Ag (s)

.

a) Escriba las ecuaciones de las semirreacciones que tienen lugar en cada semipila, considerando que las disoluciones son de nitrato de plata y de nitrato de cobre (II). [0,50 puntos]

b) Indique qué electrodo actúa como ánodo y cuál como cátodo. [0,50 puntos]

c) Dibuje la célula galvánica y marque el sentido en que se mueven los electrones por el circuito externo. Escriba la notación de la pila. [0,50 puntos]

d) Calcule la f.e.m. de la pila en condiciones estándar e indique si la reacción será espontánea. [0,50 puntos]

Datos:

E^{o} ({Cu}^{2 +} / Cu) = 0,35 V

;

E^{o} ({Ag}^{+} / Ag) = 0,80 V

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Ejercicio 10: Orgánica

Complete las siguientes reacciones, indicando el tipo de reacción y nombrando los productos finales. Indique, donde proceda, el producto mayoritario.

a) Ácido propanoico + propan-1-ol (en medio ácido)

\to

[0,50 puntos]

b) Butan-2-ol en presencia de ácido sulfúrico caliente

\to

[0,50 puntos]

c) Eteno + cloro (g)

\to

[0,50 puntos]

d) Propeno + agua

\to

[0,50 puntos]

Ver la solución del ejercicio 10