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Examen de Química de Extremadura 2023 (convocatoria ordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Extremadura, convocatoria ordinaria de 2023. Aquí hay 10 ejercicios publicados, 10 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Propiedades periódicas

Dadas las siguientes configuraciones electrónicas de la capa de valencia:

A)

n s^{1}

; B)

n s^{2} n p^{5}

; C)

n s^{2} n p^{3}

; D)

n s^{2} n p^{6}

a) Indique, razonadamente, el número y el nombre del grupo al que corresponde cada elemento. [0,5 puntos]

b) Indique el número de electrones desapareados de cada elemento. [0,5 puntos]

c) Razone cuál sería el estado de oxidación más estable para cada elemento. [0,5 puntos]

d) Ordene los elementos por orden creciente de potencial de ionización, suponiendo que

n = 2

. Razone la respuesta. [0,5 puntos]

Ver la solución del ejercicio 1

Ejercicio 2: Ciclo de Born-Haber

a) Represente el ciclo de Born-Haber del

{CaCl}_{2}

indicando cada una de sus etapas. [1,0 punto]

b) Calcule la segunda energía de ionización del

Ca (g)

, sabiendo que la energía reticular del

{CaCl}_{2} (s)

- 2256,0 kJ \cdot {mol}^{- 1}

. [1,0 punto]

Datos (en

kJ \cdot {mol}^{- 1}

): entalpía estándar de formación del

{CaCl}_{2} (s) = - 796,0

; entalpía de sublimación del

Ca (s) = 178,0

; entalpía de disociación del

{Cl}_{2} (g) = 244,0

; primera energía de ionización del

Ca (g) = 590,0

; afinidad electrónica del

Cl (g) = - 349,0

Ver la solución del ejercicio 2

Ejercicio 3: Velocidad

A 600 K el valor de la constante de velocidad de la descomposición de una sustancia A es

k = 0,55 L \cdot {mol}^{- 1} \cdot s^{- 1}

.

a) Deduzca el orden de reacción de la descomposición de A y escriba la ecuación de la velocidad. [0,50 puntos]

b) Calcule la velocidad de descomposición (reacción) de esta sustancia a 600 K si

[A] = 3 \cdot 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}

. [0,75 puntos]

c) Calcule cuánto vale la energía de activación (

E_{a}

) si a 625 K la constante de velocidad es

k = 1,50 L \cdot {mol}^{- 1} \cdot s^{- 1}

. [0,75 puntos]

Datos:

R = 8,31 J \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}

Ver la solución del ejercicio 3

Ejercicio 4: Constante de equilibrio Kp

Un recipiente de 306 mL contiene a 35 °C una mezcla en equilibrio de 1,653 g de

N_{2} O_{4}

y 0,384 g de

{NO}_{2}

. Sabiendo que la reacción es

N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)

:

a) Determine el valor de

K_{c}

K_{p}

. [0,75 puntos]

b) Calcule la presión en el recipiente. [0,75 puntos]

c) Razone hacia dónde evolucionará el equilibrio si se reduce el volumen del recipiente a la mitad. [0,50 puntos]

Datos:

R = 0,082 atm \cdot L \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}

; masas atómicas (u):

N = 14

;

O = 16

Ver la solución del ejercicio 4

Ejercicio 5: pH

El amoniaco,

{NH}_{3}

, en una disolución acuosa se encuentra disociado (ionizado) un 2 %.

a) Calcule la concentración inicial del amoniaco. [0,75 puntos]

b) Halle la concentración de todas las especies en el equilibrio. [0,75 puntos]

c) Obtenga el pH de la disolución. [0,50 puntos]

Datos:

K_{b} ({NH}_{3}) = 1,8 \cdot 10^{- 5}

Ver la solución del ejercicio 5

Ejercicio 6: Teoría Brönsted-Lowry

Para las siguientes sales: 1)

{CaCl}_{2}

; 2)

{KClO}_{4}

; 3)

{NH}_{4} I

; 4)

NaClO

.

a) Escriba las reacciones de hidrólisis. [1,0 punto]

b) Indique el carácter ácido, neutro o básico de la disolución resultante. [1,0 punto]

Datos:

K_{b} ({NH}_{3}) = 1,8 \cdot 10^{- 5}

;

K_{a} (HClO) = 3,0 \cdot 10^{- 8}

Ver la solución del ejercicio 6

Ejercicio 7: Solubilidad

a) Se añade

HCl

a una disolución que contiene

0,020 mol \cdot L^{- 1}

{Pb}^{2 +}

0,010 mol \cdot L^{- 1}

{Ag}^{+}

. Determine la concentración de cloruro a partir de la cual precipita cada ion. [1,0 punto]

b) Calcule la solubilidad del

{Fe(OH)}_{3}

en una disolución acuosa sabiendo que el pH es 8,1. [1,0 punto]

Datos:

K_{p s} ({PbCl}_{2}) = 1,6 \cdot 10^{- 5}

;

K_{p s} (AgCl) = 1,7 \cdot 10^{- 10}

;

K_{p s} [{Fe(OH)}_{3}] = 6,3 \cdot 10^{- 38}

Ver la solución del ejercicio 7

Ejercicio 8: Números de oxidación y ajuste ion-electrón

Una muestra de 1,0 gramo de peróxido de hidrógeno se acidifica con ácido sulfúrico y la disolución resultante se hace reaccionar con 17,6 mL de una disolución de

{KMnO}_{4}

0,20 mol \cdot L^{- 1}

. La reacción que ocurre es la siguiente:

{MnO}_{4}^{-} + H_{2} O_{2} + H^{+} ⇌ {Mn}^{2 +} + O_{2} + H_{2} O

a) Escriba las semirreacciones de oxidación y reducción. Indique el oxidante y el reductor. [1,0 punto]

b) Ajuste la ecuación iónica mediante el método del ion-electrón. [0,50 puntos]

c) Calcule la masa, en gramos, de

H_{2} O_{2}

que ha reaccionado. [0,50 puntos]

Datos: masas atómicas (u):

H = 1

;

O = 16

Ver la solución del ejercicio 8

Ejercicio 9: Pilas galvánicas

En base a las reacciones de oxidación y reducción, justifique qué sucede al añadir:

a) limaduras de

Zn

a una disolución de

{FeSO}_{4}

. [1,0 punto]

b) limaduras de

Cu

a una disolución de

{FeSO}_{4}

. [1,0 punto]

Datos:

E^{0} ({Zn}^{2 +} / Zn) = - 0,76 V

;

E^{0} ({Fe}^{2 +} / Fe) = - 0,44 V

;

E^{0} ({Cu}^{2 +} / Cu) = 0,34 V

Ver la solución del ejercicio 9

Ejercicio 10: Orgánica

Formule y nombre:

a) Un isómero de cadena de

{CH}_{3} - CHBr - {CH}_{2} - {CH}_{3}

. [0,5 puntos]

b) Un isómero de función de

{CH}_{3} - CO - {CH}_{3}

. [0,5 puntos]

c) Un isómero de posición de

{CH}_{2} = CH - {CH}_{2} - {CH}_{3}

. [0,5 puntos]

d) Los isómeros geométricos del pent-2-eno. [0,5 puntos]

Ver la solución del ejercicio 10