Examen de Química de Extremadura 2026 (convocatoria ordinaria)

Los números atómicos de tres elementos son 19, 35 y 54, respectivamente.

a) Conteste: ¿a qué grupo y periodo pertenecen? ¿De qué elementos se trata? [0,5 puntos]

b) ¿Cuál será el ion más estable que puede formar cada uno de ellos? Razone la respuesta. [0,5 puntos]

c) Razone qué tipo de enlace se da entre los elementos cuyos números atómicos son 19 y 35. [0,5 puntos]

d) Razone qué elemento tendrá mayor afinidad electrónica. [0,5 puntos]

e) Razone cuál es el elemento de menor potencial de ionización. [0,5 puntos]

Sean las moléculas ${\text{CF}}_4$, ${\text{CH}}_3\text{Br}$, ${\text{H}}_2\text{O}$, ${\text{PH}}_3$.

a) Escriba las estructuras de Lewis de las moléculas. [0,5 puntos]

b) Indique qué tipo de hibridación presenta el átomo central de las moléculas ${\text{CH}}_3\text{Br}$ y ${\text{PH}}_3$. [0,5 puntos]

c) Deduzca la geometría según la TRPECV de las moléculas ${\text{CF}}_4$ y ${\text{CH}}_3\text{Br}$. [0,5 puntos]

d) Razone si las moléculas son polares o apolares. [0,5 puntos]

e) Indique cuál o cuáles pueden formar enlaces de hidrógeno con el agua. Razone la respuesta. [0,5 puntos]

Datos: número atómico (Z): H = 1; C = 6; O = 8; F = 9; P = 15; Br = 35.

Se tienen las siguientes ecuaciones termoquímicas:

${\text{C}}_{(\text{grafito})}+{\text{O}}_{2(g)}\to {\text{CO}}_{2(g)}\mathrm{\Delta }H=-\mathrm{393,8}\text{ kJ}$

${\text{H}}_{2(g)}+\frac{1}{2}{\text{O}}_{2(g)}\to {\text{H}}_2{\text{O}}_{(l)}\mathrm{\Delta }H=-\mathrm{285,8}\text{ kJ}$

$2{\text{C}}_2{\text{H}}_{6(g)}+7{\text{O}}_{2(g)}\to 4{\text{CO}}_{2(g)}+6{\text{H}}_2{\text{O}}_{(l)}\mathrm{\Delta }H=-\mathrm{3119,6}\text{ kJ}$

a) Calcule la entalpía de formación estándar del etano. [1,25 puntos]

b) Averigüe la cantidad de calor, a presión constante, que se libera en la combustión de 150 gramos de etano. [1,25 puntos]

Datos: masas atómicas (u): H = 1; C = 12.

El amoniaco es un compuesto químico muy versátil, utilizado principalmente como un potente limpiador desengrasante doméstico e industrial para superficies, cristales y manchas difíciles. Además, es fundamental en agricultura como fertilizante nitrogenado y en la industria para producir plásticos, explosivos y refrigerantes. Se sabe que, en una disolución acuosa, el amoniaco está disociado al 5 %, según la reacción:

${\text{NH}}_3+{\text{H}}_2\text{O}\rightleftharpoons {\text{NH}}_4^{+}+{\text{OH}}^{-}$

a) Calcule la concentración inicial de amoniaco. [0,75 puntos]

b) Calcule la concentración de todas las especies en el equilibrio. [1 punto]

c) Averigüe el pH de la disolución. [0,75 puntos]

Datos: $K_b=\mathrm{1,75}\cdot {10}^{-5}$.

a) Formule y nombre dos isómeros de cadena del compuesto ${\text{C}}_5{\text{H}}_{12}$. [0,5 puntos]

b) Formule y nombre dos isómeros de función del compuesto ${\text{C}}_4{\text{H}}_8\text{O}$. [0,5 puntos]

a) Calcule la solubilidad en agua pura (en $\text{g}\cdot {\text{L}}^{-1}$) del ${\text{Ag}}_2{\text{CrO}}_4$. [0,75 puntos]

b) Prediga qué le sucederá a la solubilidad del ${\text{Ag}}_2{\text{CrO}}_4$ en presencia del electrolito fuerte ${\text{AgNO}}_3$. Escriba las reacciones que ocurren. [0,75 puntos]

Datos: $K_{ps}({\text{Ag}}_2{\text{CrO}}_4)=\mathrm{1,1}\cdot {10}^{-12}$; masas atómicas (u): O = 16,0; Cr = 52,0; Ag = 107,9.

Para construir una pila se dispone de una lámina de cobre y otra de plata, y de disoluciones acuosas de concentración $\mathrm{1,0}\text{ mol}\cdot {\text{L}}^{-1}$ de sales de estos iones.

a) Escriba las semirreacciones de oxidación y de reducción. Indique la reacción global de la pila. ¿Qué electrodo actúa de ánodo y cuál de cátodo? [0,75 puntos]

b) Escriba la notación de pila y calcule su fem. [0,5 puntos]

c) Indique las sustancias que se podrían utilizar como puente salino y explique cuál es su función. [0,25 puntos]

Datos: $E^0({\text{Cu}}^{2+}\mathrm{/}\text{Cu})=+\mathrm{0,34}\text{ V}$; $E^0({\text{Ag}}^{+}\mathrm{/}\text{Ag})=+\mathrm{0,80}\text{ V}$.

En una planta química se genera monóxido de nitrógeno (NO) como subproducto no deseado. Para neutralizarlo, se utiliza un reactor de post-combustión, donde se hace reaccionar el NO con hidrógeno para obtener nitrógeno molecular. El proceso alcanza el equilibrio según la ecuación:

$2{\text{NO}}_{(g)}+2{\text{H}}_{2(g)}\rightleftharpoons {\text{N}}_{2(g)}+2{\text{H}}_2{\text{O}}_{(g)}$

Un equipo de inspección ambiental realiza una prueba de control en un reactor de 2 litros de capacidad. Se introducen inicialmente 0,4 moles de NO, 0,6 moles de ${\text{H}}_2$ y 0,2 moles de vapor de agua. Tras alcanzar el equilibrio a una determinada temperatura, se analiza la mezcla y se encuentra que quedan 0,24 moles de NO.

a) Calcule las concentraciones (en mol/L) de todas las especies presentes en el equilibrio. [1 punto]

b) Determine el valor de la constante de equilibrio. [0,75 puntos]

c) Si el objetivo de la planta es eliminar la mayor cantidad posible de NO, ¿qué recomendaría? ¿Trabajar a presiones altas o presiones bajas? Justifique la respuesta en base al principio de Le Chatelier. [0,75 puntos]