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Examen de Química de Extremadura 2021 (convocatoria extraordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Extremadura, convocatoria extraordinaria de 2021. Aquí hay 10 ejercicios publicados, 10 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Ciclo de Born-Haber

a) Represente el ciclo de Born-Haber del

NaF

indicando cada una de sus etapas. [0,75 puntos]

b) Calcule la entalpía de disociación del

F_{2} (g)

. [1,25 puntos]

Datos (en

kJ \cdot {mol}^{- 1}

): entalpía estándar de formación del

NaF (s) = - 573,6

; entalpía de sublimación del

Na (s) = 107,3

; entalpía de red

= - 928,2

; energía de ionización del

Na (s) = 495,8

; afinidad electrónica del

F (g) = - 328

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Ejercicio 2: Geometría molecular

Dadas las moléculas

H_{2} S

{CO}_{2}

{BF}_{3}

{CCl}_{4}

:

a) Escriba sus estructuras de Lewis. [0,50 puntos]

b) Determine sus geometrías empleando la teoría de repulsión de pares electrónicos. [0,50 puntos]

c) Razone la polaridad de las cuatro moléculas. [0,50 puntos]

d) ¿Qué hibridación presenta el átomo central? Justifique la respuesta. [0,50 puntos]

Datos: números atómicos (

Z

H = 1

;

B = 5

;

C = 6

;

O = 8

;

F = 9

;

S = 16

;

Cl = 17

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Ejercicio 3: Velocidad

Sea la reacción

2 A (g) + B (g) \to 2 C (g)

, de orden 2 respecto de A y de orden 1 respecto de B.

a) Halle el valor de la constante de velocidad y sus unidades, si la velocidad inicial de la reacción es

3 \cdot 10^{- 5}

cuando

[A]_{0} = 3 \cdot 10^{- 2}

M y

[B]_{0} = 2 \cdot 10^{- 3}

M. [0,75 puntos]

b) ¿Cuál será la velocidad de reacción y sus unidades si

[A]_{0} = 0,01

M y

[B]_{0} = 0,03

M? La temperatura permanece constante. [0,50 puntos]

c) Razone qué le ocurrirá a la velocidad de reacción en las siguientes situaciones: [0,75 puntos]

c.1) aumenta la concentración de reactivos;

c.2) disminuye la temperatura;

c.3) se añade un catalizador.

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Ejercicio 4: Constante de equilibrio Kp

En un recipiente de 6 litros se produce la reacción

A (g) + B (g) ⇌ 2 C (g)

. Cuando a 400 °C se alcanza el equilibrio hay 0,02 moles de A, 0,02 moles de B y 0,15 moles de C.

a) Halle las constantes de equilibrio

K_{c}

K_{p}

. [0,50 puntos]

b) Calcule la presión parcial de cada componente en el equilibrio. [0,50 puntos]

c) ¿Cómo evoluciona el equilibrio al disminuir la presión total, si se mantiene constante la temperatura? Razone la respuesta. [0,50 puntos]

d) ¿Cómo evoluciona el sistema al añadir B, suponiendo constante la temperatura? Razone la respuesta. [0,50 puntos]

Datos:

R = 0,082 atm \cdot L \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}

Ver la solución del ejercicio 4

Ejercicio 5: Solubilidad

Una disolución saturada de

{PbCl}_{2}

tiene a cierta temperatura una solubilidad de 0,835 g/L.

a) Calcule la constante del producto de solubilidad (

K_{p s}

) del

{PbCl}_{2}

. [0,75 puntos]

b) ¿Cuál será la concentración de ion

{Cl}^{-}

en esta disolución a la misma temperatura? [0,50 puntos]

c) Si se añade

KCl

a la disolución de

{PbCl}_{2}

, ¿qué le sucederá a la solubilidad? Razone la respuesta. [0,75 puntos]

Datos: masas atómicas (u):

Pb = 207

;

Cl = 35,5

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Ejercicio 6: Ácido-Base

Si un ácido débil monoprótico (HA) tiene una

K_{a} = 5 \cdot 10^{- 5}

, indique, justificadamente, si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) El pH de una disolución acuosa 0,2 M de HA es mayor que el pH de una disolución acuosa 0,2 M del ácido fuerte

HCl

. [1,0 punto]

b) El grado de ionización (disociación) del ácido HA aumenta al aumentar su concentración, a la misma temperatura. [1,0 punto]

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Ejercicio 7: Números de oxidación y ajuste ion-electrón

Sea la reacción

C + {Fe}_{2} O_{3} \to {CO}_{2} + Fe

:

a) Ajuste por el método del ion-electrón. [1,0 punto]

b) Indique cuál es la especie oxidante y cuál la reductora. [0,50 puntos]

c) Calcule la cantidad en gramos que se obtienen de

Fe

si se parte de 150 gramos de carbono. [0,50 puntos]

Datos: masas atómicas (u):

C = 12

;

Fe = 56

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Ejercicio 8: Pilas galvánicas

a) Construya la pila formada por un electrodo de cadmio sumergido en una disolución de

{CdSO}_{4}

1 M y un electrodo de plata sumergido en una disolución de

{AgNO}_{3}

1 M, indicando el ánodo, el cátodo y el sentido en el que se mueven los electrones. [1,0 punto]

b) Escriba la notación (esquema) de la pila. Explique qué función tiene el puente salino e indique el tipo de electrolito que se puede utilizar para construirlo. [1,0 punto]

Datos:

E^{0} ({Cd}^{2 +} / Cd) = - 0,44 V

;

E^{0} ({Ag}^{+} / Ag) = + 0,80 V

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Ejercicio 9: Electrólisis

Se quiere cubrir de plata, mediante un proceso electrolítico, un anillo, para lo cual se hace pasar una corriente de 1800 mA durante 90 minutos sobre una disolución de

{AgNO}_{3}

.

a) Halle los gramos de plata que se depositan en el anillo. [1,0 punto]

b) Calcule la cantidad de carga (en culombios) que se necesita para que se depositen 15 gramos de plata. [1,0 punto]

Datos:

1 F (Faraday) = 96500 C \cdot {mol}^{- 1}

; masas atómicas (u):

Ag = 108

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Ejercicio 10: Orgánica

Un hidrocarburo insaturado gaseoso contiene un 85,71 % de carbono.

a) Averigüe la fórmula molecular sabiendo que la densidad del hidrocarburo, en estado gaseoso, a 760 mm de Hg y 20 °C es

2,91 g \cdot L^{- 1}

. [1,0 punto]

b) Indique dos isómeros de este hidrocarburo y nómbrelos. [1,0 punto]

Datos:

R = 0,082 atm \cdot L \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}

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