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Examen de Química de Extremadura 2020 (convocatoria ordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Extremadura, convocatoria ordinaria de 2020. Aquí hay 10 ejercicios publicados, 10 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Ciclo de Born-Haber

Sabiendo que el

Li (s)

reacciona con el

F_{2} (g)

para dar

LiF (s)

:

a) Construya el ciclo de Born-Haber definiendo cada una de sus etapas. [1,30 puntos]

b) Calcule la energía de red (U) por mol de

LiF

, utilizando los valores de las energías (en

kJ \cdot {mol}^{- 1}

) de los procesos siguientes: [0,70 puntos]

Datos: sublimación del litio: 155,2; energía de ionización del litio: 520,0; afinidad electrónica del

F (g)

- 333,0

; disociación de la molécula de

F_{2} (g)

: 150,6; calor de formación (

Δ H_{f}^{o}

- 594,1

Ver la solución del ejercicio 1

Ejercicio 2: Propiedades periódicas

Para las siguientes especies: 1)

{Cl}^{-}

; 2)

{Na}^{+}

; 3)

Kr

; 4)

Fe

; 5)

{Sr}^{2 +}

.

a) Escriba las configuraciones electrónicas de las cinco especies. [1,0 punto]

b) Razone qué especie tiene electrones desapareados. [0,50 puntos]

c) Justifique cuáles de las anteriores especies son isoelectrónicas. [0,50 puntos]

Datos: números atómicos (

Z

Cl = 17

;

Na = 11

;

Kr = 36

;

Fe = 26

;

Sr = 38

Ver la solución del ejercicio 2

Ejercicio 3: Velocidad

Para la reacción

2 A (g) + B (g) \to C (g) + D (g)

se obtuvieron los siguientes resultados:

Experiencia	$[A]_{0} (mol \cdot L^{- 1})$	$[B]_{0} (mol \cdot L^{- 1})$	$v_{0} (mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1})$ 1	0,7	0,4	0,15 2	1,4	0,4	0,60 3	1,4	0,8	1,20

a) Escriba la expresión de la velocidad indicando el orden global de la reacción. [1,0 punto]

b) Calcule el valor y las unidades de la constante de velocidad. [1,0 punto]

Ver la solución del ejercicio 3

Ejercicio 4: Cálculo de las constantes Ka y Kb

Se preparan 5 L de disolución de un ácido monoprótico débil (HA) de masa molar

37 g \cdot {mol}^{- 1}

, disolviendo 18,5 g de esta sustancia. El pH de la disolución es 2,30. Calcule:

a) El grado de disociación del ácido (

α

), expresado en %. [1,0 punto]

b) La constante del ácido (

K_{a}

). [1,0 punto]

Ver la solución del ejercicio 4

Ejercicio 5: Constante de equilibrio Kp

En un recipiente de 500 mL se ponen 0,6 moles del compuesto

A (g)

y cuando la temperatura es de 600 K se alcanza el equilibrio

A (g) ⇌ 2 B (g) + C (g)

, siendo el grado de disociación de

A (g)

del 65 %.

a) Halle los valores de

K_{c}

K_{p}

. [1,0 punto]

b) Calcule la presión total que se alcanza en el equilibrio. [0,50 puntos]

c) Si aumenta el volumen, justifique hacia dónde se desplaza el equilibrio. [0,50 puntos]

Datos:

R = 0,082 atm \cdot L \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}

Ver la solución del ejercicio 5

Ejercicio 6: Solubilidad

La constante del producto de solubilidad,

K_{p s}

, del dihidróxido de calcio,

{Ca(OH)}_{2}

, es

5,5 \cdot 10^{- 6}

, a 25 °C. Determine:

a) El pH y la solubilidad (en

g \cdot L^{- 1}

) de

{Ca(OH)}_{2}

a esta temperatura. [1,25 puntos]

b) La solubilidad de

{Ca(OH)}_{2}

a esta temperatura en presencia de una disolución

1,5 mol \cdot L^{- 1}

KOH

. [0,75 puntos]

Datos: masas atómicas (u):

H = 1

;

O = 16

;

Ca = 40

Ver la solución del ejercicio 6

Ejercicio 7: Pilas galvánicas

Sean los electrodos

K^{+} / K

{Zn}^{2 +} / Zn

. Se pide:

a) Realice el esquema de una pila indicando cátodo y ánodo. [0,60 puntos]

b) Escriba las semirreacciones correspondientes y la reacción global. Calcule el potencial estándar de la pila. [0,90 puntos]

c) ¿Qué tipo de especie química se utilizaría para la construcción del puente salino? Justifique la respuesta. [0,50 puntos]

Datos: potenciales normales de reducción estándar:

E^{0} (K^{+} / K) = - 2,93 V

;

E^{0} ({Zn}^{2 +} / Zn) = - 0,76 V

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Ejercicio 8: Números de oxidación y ajuste ion-electrón

Sea la reacción

{NaNO}_{2} + {NaMnO}_{4} + H_{2} {SO}_{4} ⇌ {MnSO}_{4} + {NaNO}_{3} + {Na}_{2} {SO}_{4} + H_{2} O

.

a) Ajuste por el método del ion-electrón las semirreacciones y la reacción global. [1,0 punto]

b) Indique cuál es la especie oxidante y cuál la reductora. [0,40 puntos]

c) Nombre los siguientes compuestos de la reacción anterior:

{NaNO}_{2}

;

{NaMnO}_{4}

;

{MnSO}_{4}

;

{NaNO}_{3}

. [0,60 puntos]

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Ejercicio 9: Cinética química

La constante de velocidad aumenta al triple en una reacción cuando la temperatura pasa de 300 K a 400 K.

a) Halle la energía de activación. [1,40 puntos]

b) Razone cómo influye en la velocidad de la reacción la adición de un catalizador. [0,60 puntos]

Datos:

R = 8,314 J \cdot {mol}^{- 1} \cdot K

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Ejercicio 10: Estequiometría

Se sabe que un compuesto orgánico (

C_{x} H_{y} O_{z}

) contiene un 22,22 % de oxígeno. Además, por combustión de 14,4 g del compuesto se obtienen 35,2 g de

{CO}_{2}

.

a) Determine su fórmula empírica. [1,0 punto]

b) Halle la fórmula molecular si 36 g del compuesto orgánico contienen

3,011 \cdot 10^{23}

moléculas. [0,5 puntos]

c) Nombre dos isómeros de dicho compuesto. [0,50 puntos]

Datos:

N_{A} = 6,022 \cdot 10^{23}

; masas atómicas (u):

H = 1

;

C = 12

;

O = 16

Ver la solución del ejercicio 10