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Examen de Química de Extremadura 2022 (convocatoria extraordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Extremadura, convocatoria extraordinaria de 2022. Aquí hay 10 ejercicios publicados, 10 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Propiedades periódicas

La configuración electrónica de los elementos A y B es:

A)

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2}

; B)

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{10} 4 s^{2} 4 p^{5}

a) Indique el nivel y grupo al que pertenecen. [0,50 puntos]

b) Justifique cuál de los dos elementos tiene mayor energía de ionización. [0,75 puntos]

c) Indique, justificando la respuesta, cuál de los dos elementos tiene un mayor radio atómico. [0,75 puntos]

Ver la solución del ejercicio 1

Ejercicio 2: Enlace químico

Sean las sustancias:

Fe

KF

{BF}_{3}

{NH}_{3}

.

a) Indique el tipo de enlace entre los átomos. Justifique la respuesta. [0,50 puntos]

b) Dibuje la estructura de Lewis de los compuestos covalentes. [0,50 puntos]

c) Para los compuestos covalentes, indique cuál es la geometría que presentan, según la TRPECV. [0,50 puntos]

d) Indique la polaridad de los compuestos covalentes. Razone la respuesta. [0,50 puntos]

Datos: números atómicos (

Z

H = 1

;

B = 5

;

N = 7

;

F = 9

Ver la solución del ejercicio 2

Ejercicio 3: Velocidad

La ecuación cinética de la reacción en fase gaseosa

A + B \to C + D

v = k [A]^{2}

. Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.

a) El reactivo A se consume más rápido que el B. [0,50 puntos]

b) Si se le añade un catalizador la energía de activación no varía. [0,50 puntos]

c) Si se duplica la concentración de A la velocidad aumenta 4 veces. [0,50 puntos]

d) Si disminuye el volumen a la mitad, a temperatura constante, la velocidad de la reacción disminuye. [0,50 puntos]

Ver la solución del ejercicio 3

Ejercicio 4: Cinética química

La energía de activación de una reacción de hidrólisis es de

108 kJ \cdot {mol}^{- 1}

y la constante de velocidad a 25 °C es de

1,8 \cdot 10^{- 4} L \cdot {mol}^{- 1} \cdot s^{- 1}

.

a) Calcule el valor de la constante de velocidad a 36,5 °C. [1,25 puntos]

b) Averigüe el orden de reacción. [0,75 puntos]

Datos:

R = 8,31 J \cdot K^{- 1} \cdot {mol}^{- 1}

Ver la solución del ejercicio 4

Ejercicio 5: Constante de equilibrio Kp

A 1500 °C, la constante de equilibrio,

K_{c}

, para la reacción

H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ H_{2} O (g) + CO (g)

vale 4,2. Para iniciarla se introducen 0,6 moles de

H_{2}

y 0,6 moles de

{CO}_{2}

en un recipiente de 4 L.

a) Calcule las concentraciones de todas las especies en el equilibrio. [1,0 punto]

b) Obtenga el valor de la

K_{p}

a esa temperatura y el grado de ionización (expresado en %). [1,0 punto]

Datos:

R = 0,082 atm \cdot L \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}

Ver la solución del ejercicio 5

Ejercicio 6: Solubilidad

A 25 °C, el producto de solubilidad,

K_{p s}

, del

{Mg(OH)}_{2}

1,2 \cdot 10^{- 11}

.

a) Calcule la solubilidad en agua pura, expresada en

g \cdot L^{- 1}

. [1,0 punto]

b) Averigüe la solubilidad del hidróxido (en

mol \cdot L^{- 1}

) en presencia de una disolución de hidróxido de sodio de pH = 13. [1,0 punto]

Datos: masas atómicas (u):

H = 1

;

O = 16

;

Mg = 24,3

Ver la solución del ejercicio 6

Ejercicio 7: pH

Sabiendo que la concentración en agua de un ácido débil monoprótico (HA) es

3,42 g \cdot L^{- 1}

y su constante de acidez,

K_{a} = 6,5 \cdot 10^{- 5}

:

a) Calcule el pH de la disolución. [1,0 punto]

b) Halle el grado de disociación (ionización) del ácido (expresado en %). [1,0 punto]

Datos: masa molecular (u):

HA = 342

Ver la solución del ejercicio 7

Ejercicio 8: Números de oxidación y ajuste ion-electrón

Sea la reacción

K_{2} {Cr}_{2} O_{7} + {SnCl}_{2} + HCl \to {CrCl}_{3} + {SnCl}_{4} + KCl + H_{2} O

.

a) Ajuste por el método del ion-electrón. [1,0 punto]

b) Indique cuál es la especie oxidante y cuál la reductora. [0,50 puntos]

c) Nombre las sales que aparecen en la ecuación redox. [0,50 puntos]

Ver la solución del ejercicio 8

Ejercicio 9: Electrólisis

Una corriente de 5 A atraviesa durante 30 minutos dos células electroquímicas, conectadas en serie, con sulfato de cinc, la primera, y sulfato de cobre (II), la segunda. Si se depositan 3,048 g de cinc:

a) Calcule la masa atómica del cinc. [1,0 punto]

b) Halle los gramos de cobre que se depositarán. [1,0 punto]

Datos: masas atómicas (u):

Cu = 63,5

;

1 F = 96500 C \cdot {mol}^{- 1}

Ver la solución del ejercicio 9

Ejercicio 10: Estequiometría

La combustión de 5,62 gramos de un compuesto orgánico oxigenado produce 11,5 gramos de dióxido de carbono y 3,52 gramos de agua. Además, se sabe que 34,4 gramos de este compuesto orgánico contienen

2,408 \cdot 10^{23}

moléculas.

a) Determine la fórmula empírica y la fórmula molecular. [1,0 punto]

b) Formule y nombre un isómero del compuesto. [1,0 punto]

Datos: masas atómicas (u):

H = 1

;

C = 12

;

O = 16

;

N_{A} = 6,022 \cdot 10^{23}

Ver la solución del ejercicio 10