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Examen de Química de Extremadura 2024 (convocatoria extraordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Extremadura, convocatoria extraordinaria de 2024. Aquí hay 10 ejercicios publicados, 10 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Geometría molecular

Para las moléculas

H_{2} O

{BCl}_{3}

HF

{CO}_{2}

:

a) Represente las estructuras de Lewis. [0,50 puntos]

b) Deduzca la geometría de las cuatro moléculas según la TRPECV. [0,50 puntos]

c) Razone si las moléculas son polares o apolares. [0,50 puntos]

d) Indique si alguna molécula presenta enlaces por puentes de hidrógeno. Razone la respuesta. [0,50 puntos]

Datos: números atómicos (

Z

H = 1

;

B = 5

;

C = 6

;

O = 8

;

F = 9

;

Cl = 17

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Ejercicio 2: Propiedades periódicas

Sean los elementos A (

Z = 7

), B (

Z = 13

) y C (

Z = 15

).

a) Escriba la configuración electrónica de sus respectivos estados fundamentales e indique el grupo y el nivel al que pertenecen. [0,50 puntos]

b) Ordene los elementos en orden creciente de radio atómico. Justifique la respuesta. [0,50 puntos]

c) Ordene los elementos por orden decreciente de electronegatividad. Razone la respuesta. [0,50 puntos]

d) Entre los elementos B (

Z = 13

) y C (

Z = 15

), razone cuál tendrá el primer potencial de ionización mayor. [0,50 puntos]

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Ejercicio 3: Velocidad

La reacción en fase gaseosa

2 A + B \to 3 C

es de orden 2 respecto de A y de orden 1 respecto de B.

a) Formule la expresión para la ecuación de velocidad. [0,50 puntos]

b) Indique las unidades de la velocidad de reacción y de la constante de velocidad. [0,50 puntos]

c) Justifique cómo afecta a la velocidad de reacción: [1,0 punto]

c.1) un aumento de la temperatura a volumen constante.

c.2) la presencia de un inhibidor (catalizador negativo).

Ver la solución del ejercicio 3

Ejercicio 4: Constante de equilibrio Kp

La constante de equilibrio para la reacción

H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ H_{2} O (g) + CO (g)

K_{c} = 2,6

a 986 °C. Un recipiente de un litro contiene inicialmente una mezcla de 0,3 moles de

H_{2}

; 0,3 moles de

{CO}_{2}

; 0,4 moles de

H_{2} O

y 0,4 moles de

CO

a 986 °C.

a) Averigüe si la mezcla está en equilibrio a dicha temperatura. Justifique la respuesta. [0,75 puntos]

b) Calcule las concentraciones finales en el equilibrio. [0,75 puntos]

c) Halle la presión final de la mezcla gaseosa. [0,50 puntos]

Datos:

R = 0,082 atm \cdot L \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}

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Ejercicio 5: Grado de disociación

Se preparan 100 mL de disolución acuosa de

HF

que contienen 0,47 gramos de este ácido.

a) Halle el grado de disociación (ionización) del ácido fluorhídrico, expresado en %. [1,0 punto]

b) Calcule el pH de la disolución. [1,0 punto]

Datos:

K_{a} (HF) = 6,3 \cdot 10^{- 4}

; masas atómicas (u):

H = 1

;

F = 19

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Ejercicio 6: Solubilidad

a) Calcule la solubilidad del

AgCl

en agua pura, expresada en

g \cdot L^{- 1}

. [1,0 punto]

b) Razone cómo cambiará la solubilidad cuando el

AgCl

está en presencia de

NaCl

. [1,0 punto]

Datos:

K_{p s} (AgCl) = 1,6 \cdot 10^{- 10}

; masas atómicas (u):

Cl = 35,5

;

Ag = 107,8

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Ejercicio 7: Teoría Brönsted-Lowry

Sean las sustancias: 1)

{NH}_{4} {NO}_{3}

; 2)

NaCN

; 3)

NaClO

; 4)

{NaNO}_{3}

.

a) Escriba las reacciones de hidrólisis. [1,0 punto]

b) Indique el carácter ácido, neutro o básico de las disoluciones resultantes. [1,0 punto]

Datos:

K_{b} ({NH}_{3}) = 1,8 \cdot 10^{- 5}

;

K_{a} (HCN) = 4,9 \cdot 10^{- 10}

;

K_{a} (HClO) = 2,95 \cdot 10^{- 8}

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Ejercicio 8: Pilas galvánicas

Sabiendo que

E^{0} ({Ag}^{+} / Ag) = + 0,80 V

E^{0} ({Sn}^{2 +} / Sn) = - 0,14 V

:

a) Desarrolle las semirreacciones en cada electrodo, indicando ánodo y cátodo. [1,0 punto]

b) Escriba la reacción global y calcule la fuerza electromotriz (potencial) de la pila formada. [0,50 puntos]

c) Escriba la notación de la pila en condiciones estándar. [0,50 puntos]

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Ejercicio 9: Electrólisis

En la electrólisis del dicloruro de níquel (

{NiCl}_{2}

):

a) Halle la masa de níquel depositada sobre el cátodo y el volumen de

{Cl}_{2}

(medido a 25 °C y 1 atm) que se desprende cuando pasa una corriente de 0,1 A durante 20 h. [1,0 punto]

b) Calcule el tiempo (en horas) que tardará en depositarse 1 g de níquel si la intensidad se mantiene en 0,1 A. [1,0 punto]

Datos: masas atómicas (u):

Ni = 58,7

;

1 F = 96500 C \cdot {mol}^{- 1}

;

R = 0,082 atm \cdot L \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}

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Ejercicio 10: Orgánica

Para el compuesto

{CH}_{3} - CH ({CH}_{3}) - CH = {CH}_{2}

(3-metil-but-1-eno):

a) Justifique si presenta isomería geométrica. [0,75 puntos]

b) Formule y nombre un isómero de cadena. [0,75 puntos]

c) Escriba la reacción de combustión ajustada. [0,50 puntos]

Ver la solución del ejercicio 10