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Examen de Química de Extremadura 2023 (convocatoria extraordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Extremadura, convocatoria extraordinaria de 2023. Aquí hay 10 ejercicios publicados, 10 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Estructura de Lewis

Para las moléculas

{CF}_{4}

{PCl}_{5}

{NH}_{3}

{BeCl}_{2}

:

a) Represente las estructuras de Lewis. [0,50 puntos]

b) Deduzca la geometría de

{CF}_{4}

{NH}_{3}

según la TRPECV. [0,50 puntos]

c) Razone la hibridación que presentan las moléculas

{NH}_{3}

{BeCl}_{2}

. [0,50 puntos]

d) Indique si alguna molécula presenta enlaces por puentes de hidrógeno. Razone la respuesta. [0,50 puntos]

Datos: números atómicos (

Z

H = 1

;

Be = 4

;

C = 6

;

N = 7

;

F = 9

;

P = 15

;

Cl = 17

Ver la solución del ejercicio 1

Ejercicio 2: Sistema periódico

Sean las siguientes configuraciones electrónicas:

1)

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{5} 3 s^{1}

; 2)

1 s^{2} 2 s^{3} 2 p^{3}

; 3)

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6}

; 4)

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{5}

; 5)

1 s^{2} 2 s^{1} 2 p^{6}

a) Indique las configuraciones electrónicas que corresponden a un estado fundamental, un estado prohibido o un estado excitado. [0,50 puntos]

b) Indique a qué elementos corresponden las configuraciones electrónicas en estado fundamental. [0,75 puntos]

c) Razone los estados de oxidación más estables de los elementos que se corresponden con las configuraciones electrónicas en estado fundamental. [0,75 puntos]

Ver la solución del ejercicio 2

Ejercicio 3: Velocidad

Sea la reacción

A + 2 B \to C

, de la que se obtiene la siguiente tabla de datos:

Experimento	$[A]_{0} (mol \cdot L^{- 1})$	$[B]_{0} (mol \cdot L^{- 1})$	$v_{0} (mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1})$ 1	0,2	0,3	$2,15 \cdot 10^{- 4}$ 2	0,4	0,3	$4,30 \cdot 10^{- 4}$ 3	0,4	0,6	$8,60 \cdot 10^{- 4}$

a) Determine los órdenes parciales, el orden total de la reacción y la ecuación de velocidad. [1,0 punto]

b) Deduzca el valor y las unidades de la constante de velocidad. [0,50 puntos]

c) Si en un momento determinado las concentraciones de A y B son

0,5 mol \cdot L^{- 1}

, calcule el valor de la velocidad. [0,50 puntos]

Ver la solución del ejercicio 3

Ejercicio 4: Constante de equilibrio Kp

En un recipiente de 15 L se establece el siguiente equilibrio endotérmico:

{Br}_{2} (g) ⇌ 2 Br (g)

. En un determinado momento el

{Br}_{2}

está disociado al 27 % a 1400 K y la presión total es 0,1 atm.

a) Calcule los valores de

K_{c}

K_{p}

. [1,0 punto]

b) Indique cómo varía el equilibrio si: [1,0 punto]

b.1) disminuye la presión.

b.2) aumenta la temperatura.

b.3) se le añade un inhibidor (catalizador negativo).

b.4) se escapa

{Br}_{2} (g)

del sistema.

Datos:

R = 0,082 atm \cdot L \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}

Ver la solución del ejercicio 4

Ejercicio 5: Cálculo de las constantes Ka y Kb

Se tiene una disolución de un ácido débil (HA) de pH 2,5 que presenta un grado de ionización del 4 %.

a) Calcule la concentración inicial de HA. [1,0 punto]

b) Calcule la

K_{a}

. [1,0 punto]

Ver la solución del ejercicio 5

Ejercicio 6: Solubilidad

A 25 °C, la solubilidad del fluoruro de bario (

{BaF}_{2}

) en agua es

1,30 g \cdot L^{- 1}

.

a) Calcule la constante de solubilidad,

K_{p s}

, del

{BaF}_{2}

. [1,0 punto]

b) Calcule la solubilidad (en

mol \cdot L^{- 1}

) del

{BaF}_{2}

en presencia de

NaF

0,50 mol \cdot L^{- 1}

. [1,0 punto]

Datos: masas atómicas (u):

F = 19

;

Ba = 137,3

Ver la solución del ejercicio 6

Ejercicio 7: Teoría Brönsted-Lowry

Indique si son correctas las siguientes afirmaciones. Escriba las reacciones y justifique la respuesta.

a) Una disolución de

{NH}_{4} Cl

en agua tiene carácter básico. [1,0 punto]

b) Una disolución de acetato de sodio (

{CH}_{3} - COONa

) en agua tiene carácter básico. [1,0 punto]

Datos:

K_{b} ({NH}_{3}) = 1,8 \cdot 10^{- 5}

;

K_{a} ({CH}_{3} - COOH) = 1,8 \cdot 10^{- 5}

Ver la solución del ejercicio 7

Ejercicio 8: Números de oxidación y ajuste ion-electrón

En la reacción redox siguiente:

K_{2} {Cr}_{2} O_{7} + H_{2} S + HCl ⇌ {CrCl}_{3} + S + KCl + H_{2} O

a) Indique cuál es la sustancia oxidante y cuál la reductora. [0,50 puntos]

b) Escriba y ajuste las semirreacciones de oxidación y reducción. [0,50 puntos]

c) Ajuste la reacción mediante el método del ion-electrón. [0,50 puntos]

d) Calcule cuántos gramos de tricloruro de cromo (

{CrCl}_{3}

) se producen si reaccionan 68 gramos de

H_{2} S

. [0,50 puntos]

Datos: masas atómicas (u):

H = 1

;

S = 32

;

Cl = 35,5

;

Cr = 52

Ver la solución del ejercicio 8

Ejercicio 9: Pilas galvánicas

Sean los potenciales normales de reducción

E^{0} ({Ni}^{2 +} / Ni) = - 0,25 V

E^{0} ({Au}^{3 +} / Au) = + 1,50 V

.

a) Dibuje un esquema de la pila que se puede construir señalando cuál es el cátodo y cuál es el ánodo. [0,50 puntos]

b) Indique la función del puente salino y qué materiales se pueden utilizar para construirlo. [0,50 puntos]

c) Razone en qué dirección circularán los electrones por el circuito. [0,50 puntos]

d) Calcule el potencial normal (fuerza electromotriz) de la pila y escriba la notación de la pila. [0,50 puntos]

Ver la solución del ejercicio 9

Ejercicio 10: Orgánica

Escriba las reacciones y nombre los productos obtenidos a partir del propanol por:

a) combustión (ajuste la reacción). [0,5 puntos]

b) oxidación suave. [0,5 puntos]

c) deshidratación. [0,5 puntos]

d) reacción con el ácido metanoico. [0,5 puntos]

Ver la solución del ejercicio 10