Ejercicio resuelto de Solubilidad · Química · Extremadura · 2026

a) Calcule la solubilidad en agua pura (en $\text{g}\cdot {\text{L}}^{-1}$) del ${\text{Ag}}_2{\text{CrO}}_4$. [0,75 puntos]

b) Prediga qué le sucederá a la solubilidad del ${\text{Ag}}_2{\text{CrO}}_4$ en presencia del electrolito fuerte ${\text{AgNO}}_3$. Escriba las reacciones que ocurren. [0,75 puntos]

Datos: $K_{ps}({\text{Ag}}_2{\text{CrO}}_4)=\mathrm{1,1}\cdot {10}^{-12}$; masas atómicas (u): O = 16,0; Cr = 52,0; Ag = 107,9.

$\mathbf{\text{a)}}\mathbf{\text{Calcule}}\mathbf{\text{la}}\mathbf{\text{solubilidad}}\mathbf{\text{en}}\mathbf{\text{agua}}\mathbf{\text{pura}}\mathbf{\text{(en}}\mathbf{\text{g}}\mathbf{\text{L⁻¹)}}\mathbf{\text{del}}\mathbf{\text{Ag₂CrO₄.}}\mathbf{\text{[0,75}}\mathbf{\text{puntos]}}$

Escribimos el equilibrio de solubilidad y llamamos $s$ a la solubilidad molar de la sal.

${\text{Ag}}_2{\text{CrO}}_{4(s)}\rightleftharpoons 2{\text{Ag}}_{(aq)}^{+}+{\text{CrO}}_4^{2-}{}_{(aq)}$

$\text{Especie}$	${\text{Ag}}^{+}$	${\text{CrO}}_4^{2-}$ Equilibrio	$2s$	$s$

$K_{ps}=[{\text{Ag}}^{+}{]}^2[{\text{CrO}}_4^{2-}]=(2s{)}^2\cdot s=4s^3$

$4s^3=\mathrm{1,1}\cdot {10}^{-12}\Rightarrow s^3=\mathrm{2,75}\cdot {10}^{-13}\Rightarrow s=\mathrm{6,50}\cdot {10}^{-5}\text{ mol}{\text{L}}^{-1}$

Para pasar a gramos por litro multiplicamos por la masa molar.

$M({\text{Ag}}_2{\text{CrO}}_4)=2\cdot \mathrm{107,9}+\mathrm{52,0}+4\cdot \mathrm{16,0}=\mathrm{331,8}\text{ g}{\text{mol}}^{-1}$

$s=\mathrm{6,50}\cdot {10}^{-5}\cdot \mathrm{331,8}=\mathrm{2,16}\cdot {10}^{-2}\text{ g}{\text{L}}^{-1}$

La solubilidad del cromato de plata en agua pura es de $\mathrm{2,16}\cdot {10}^{-2}\text{ g}{\text{L}}^{-1}$, es decir, unos 22 miligramos por litro.

$\mathbf{\text{b)}}\mathbf{\text{Prediga}}\mathbf{\text{qu}}\acute{\mathbf{\text{e}}}\mathbf{\text{le}}\mathbf{\text{suceder}}\acute{\mathbf{\text{a}}}\mathbf{\text{a}}\mathbf{\text{la}}\mathbf{\text{solubilidad}}\mathbf{\text{del}}\mathbf{\text{Ag₂CrO₄}}\mathbf{\text{en}}\mathbf{\text{presencia}}\mathbf{\text{del}}\mathbf{\text{electrolito}}\mathbf{\text{fuerte}}\mathbf{\text{AgNO₃.}}\mathbf{\text{[0,75}}\mathbf{\text{puntos]}}$

El nitrato de plata es un electrolito fuerte y se disocia por completo, aportando iones plata a la disolución.

${\text{AgNO}}_{3(s)}⟶{\text{Ag}}_{(aq)}^{+}+{\text{NO}}_3^{-}{}_{(aq)}$

${\text{Ag}}_2{\text{CrO}}_{4(s)}\rightleftharpoons 2{\text{Ag}}_{(aq)}^{+}+{\text{CrO}}_4^{2-}{}_{(aq)}$

Los iones ${\text{Ag}}^{+}$ son comunes a los dos equilibrios. Al aumentar su concentración, y según el principio de Le Chatelier, el equilibrio de solubilidad se desplaza hacia la izquierda, es decir, hacia la sal sin disolver.

La solubilidad del cromato de plata disminuye: es el efecto del ion común. El producto de solubilidad, en cambio, no cambia, porque solo depende de la temperatura.