Ejercicio resuelto de Solubilidad · Química · Extremadura · 2025

La solubilidad del yoduro de plata, AgI, en agua, es $\mathrm{2,86}\cdot {10}^{-6}\text{ g}\cdot {\text{L}}^{-1}$ a 25 ºC.

a) Calcule la $K_{ps}$ para el AgI a esta temperatura. [0,75 puntos]

b) Razone qué sucede con la solubilidad molar del AgI en presencia de yoduro de sodio (NaI). [0,75 puntos]

Datos: masas atómicas (u): Ag = 107,8; I = 126,9.

$\mathbf{\text{a)}}\mathbf{\text{Calcule}}\mathbf{\text{la}}\mathbf{\text{Kps}}\mathbf{\text{para}}\mathbf{\text{el}}\mathbf{\text{AgI}}\mathbf{\text{a}}\mathbf{\text{esta}}\mathbf{\text{temperatura.}}\mathbf{\text{[0,75}}\mathbf{\text{puntos]}}$

La solubilidad viene dada en gramos por litro, así que lo primero es pasarla a solubilidad molar dividiendo por la masa molar.

$M(\text{AgI})=\mathrm{107,8}+\mathrm{126,9}=\mathrm{234,7}\text{ g}{\text{mol}}^{-1}$

$s={\displaystyle \frac{\mathrm{2,86}\cdot {10}^{-6}}{\mathrm{234,7}}}=\mathrm{1,22}\cdot {10}^{-8}\text{ mol}{\text{L}}^{-1}$

Escribimos el equilibrio de solubilidad: la sal es de estequiometría 1:1, así que cada ion queda a la misma concentración que la solubilidad.

${\text{AgI}}_{(s)}\rightleftharpoons {\text{Ag}}_{(aq)}^{+}+{\text{I}}_{(aq)}^{-}$

$K_{ps}=[{\text{Ag}}^{+}][{\text{I}}^{-}]=s\cdot s=s^2={(\mathrm{1,22}\cdot {10}^{-8})}^2$

$K_{ps}=\mathrm{1,48}\cdot {10}^{-16}$

El producto de solubilidad del yoduro de plata es $\mathrm{1,48}\cdot {10}^{-16}$, un valor bajísimo que explica que la sal sea prácticamente insoluble.

$\mathbf{\text{b)}}\mathbf{\text{Razone}}\mathbf{\text{qu}}\acute{\mathbf{\text{e}}}\mathbf{\text{sucede}}\mathbf{\text{con}}\mathbf{\text{la}}\mathbf{\text{solubilidad}}\mathbf{\text{molar}}\mathbf{\text{del}}\mathbf{\text{AgI}}\mathbf{\text{en}}\mathbf{\text{presencia}}\mathbf{\text{de}}\mathbf{\text{yoduro}}\mathbf{\text{de}}\mathbf{\text{sodio}}\mathbf{\text{(NaI).}}\mathbf{\text{[0,75}}\mathbf{\text{puntos]}}$

El yoduro de sodio es un electrolito fuerte y se disocia por completo, aportando iones yoduro a la disolución.

${\text{NaI}}_{(s)}⟶{\text{Na}}_{(aq)}^{+}+{\text{I}}_{(aq)}^{-}$

El ion ${\text{I}}^{-}$ es común a los dos equilibrios. Al aumentar su concentración, y por el principio de Le Chatelier, el equilibrio de solubilidad se desplaza hacia la izquierda, hacia el precipitado.

La solubilidad molar del AgI disminuye por efecto del ion común. El producto de solubilidad no cambia, porque solo depende de la temperatura: lo que ocurre es que el mismo producto se reparte ahora entre una concentración de yoduro mayor y una de plata menor.