Ejercicio resuelto de Solubilidad · Química · Extremadura · 2025

a) Calcule la solubilidad (en $\text{g}\cdot {\text{L}}^{-1}$) del ${\text{PbCl}}_2$. [0,75 puntos]

b) Prediga qué le sucederá a la solubilidad del ${\text{PbCl}}_2$ en presencia del electrolito fuerte NaCl. [0,75 puntos]

Datos: $K_{ps}({\text{PbCl}}_2)=\mathrm{1,7}\cdot {10}^{-5}$; masas atómicas (u): Cl = 35,5; Pb = 207,2.

$\mathbf{\text{a)}}\mathbf{\text{Calcule}}\mathbf{\text{la}}\mathbf{\text{solubilidad}}\mathbf{\text{(en}}\mathbf{\text{g}}\mathbf{\text{L⁻¹)}}\mathbf{\text{del}}\mathbf{\text{PbCl₂.}}\mathbf{\text{[0,75}}\mathbf{\text{puntos]}}$

Escribimos el equilibrio de solubilidad y llamamos $s$ a la solubilidad molar de la sal.

${\text{PbCl}}_{2(s)}\rightleftharpoons {\text{Pb}}_{(aq)}^{2+}+2{\text{Cl}}_{(aq)}^{-}$

$\text{Especie}$	${\text{Pb}}^{2+}$	${\text{Cl}}^{-}$ Equilibrio	$s$	$2s$

$K_{ps}=[{\text{Pb}}^{2+}][{\text{Cl}}^{-}{]}^2=s(2s{)}^2=4s^3$

$4s^3=\mathrm{1,7}\cdot {10}^{-5}\Rightarrow s^3=\mathrm{4,25}\cdot {10}^{-6}\Rightarrow s=\mathrm{1,62}\cdot {10}^{-2}\text{ mol}{\text{L}}^{-1}$

Para pasar a gramos por litro multiplicamos por la masa molar.

$M({\text{PbCl}}_2)=\mathrm{207,2}+2\cdot \mathrm{35,5}=\mathrm{278,2}\text{ g}{\text{mol}}^{-1}$

$s=\mathrm{1,62}\cdot {10}^{-2}\cdot \mathrm{278,2}=\mathrm{4,51}\text{ g}{\text{L}}^{-1}$

La solubilidad del cloruro de plomo(II) en agua es de 4,51 gramos por litro.

$\mathbf{\text{b)}}\mathbf{\text{Prediga}}\mathbf{\text{qu}}\acute{\mathbf{\text{e}}}\mathbf{\text{le}}\mathbf{\text{suceder}}\acute{\mathbf{\text{a}}}\mathbf{\text{a}}\mathbf{\text{la}}\mathbf{\text{solubilidad}}\mathbf{\text{del}}\mathbf{\text{PbCl₂}}\mathbf{\text{en}}\mathbf{\text{presencia}}\mathbf{\text{del}}\mathbf{\text{electrolito}}\mathbf{\text{fuerte}}\mathbf{\text{NaCl.}}\mathbf{\text{[0,75}}\mathbf{\text{puntos]}}$

El cloruro de sodio es un electrolito fuerte y se disocia por completo, aportando iones cloruro.

${\text{NaCl}}_{(s)}⟶{\text{Na}}_{(aq)}^{+}+{\text{Cl}}_{(aq)}^{-}$

El ion ${\text{Cl}}^{-}$ es común a los dos equilibrios. Al aumentar su concentración, y por el principio de Le Chatelier, el equilibrio de solubilidad se desplaza hacia la izquierda, hacia la sal sin disolver.

La solubilidad del ${\text{PbCl}}_2$ disminuye por efecto del ion común. El producto de solubilidad, en cambio, no varía: solo depende de la temperatura.