Ejercicio resuelto de Propiedades periódicas · Química · 2026

Para cada uno de los elementos con la siguiente configuración electrónica:

$\text{A) }1s^{2}2s^{2}2p^4;\text{B) }1s^{2}2s^2;\text{C) }1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^2;\text{D) }1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^5$

a) Identifique el símbolo del elemento, el grupo y el periodo en la tabla periódica. [0,5 puntos]

b) Indique los estados de oxidación posibles para cada uno de los cuatro elementos. [0,5 puntos]

c) Justifique cuál tendrá mayor radio atómico, A o B. [0,5 puntos]

d) Justifique cuál tendrá mayor electronegatividad, C o D. [0,5 puntos]

e) Razone cuál tiene mayor y menor energía de ionización. [0,5 puntos]

$\mathbf{\text{a)}}\mathbf{\text{Identifique}}\mathbf{\text{el}}\mathbf{\text{s}}\acute{\mathbf{\text{ı}}}\mathbf{\text{mbolo}}\mathbf{\text{del}}\mathbf{\text{elemento,}}\mathbf{\text{el}}\mathbf{\text{grupo}}\mathbf{\text{y}}\mathbf{\text{el}}\mathbf{\text{periodo}}\mathbf{\text{en}}\mathbf{\text{la}}\mathbf{\text{tabla}}\mathbf{\text{peri}}\acute{\mathbf{\text{o}}}\mathbf{\text{dica.}}\mathbf{\text{[0,5}}\mathbf{\text{puntos]}}$

El número atómico es la suma de los electrones de la configuración; el periodo es el número del último nivel ocupado y el grupo se deduce de los electrones de valencia.

$\text{Elemento}$	$Z$	$\text{Capa de valencia}$	$\text{Grupo}$	$\text{Periodo}$	$\text{S}\acute{\text{ı}}\text{mbolo}$ A	8	$2s^{2}2p^4$	16 (anfígenos)	2	O (oxígeno) B	4	$2s^2$	2 (alcalinotérreos)	2	Be (berilio) C	14	$3s^{2}3p^2$	14 (carbonoideos)	3	Si (silicio) D	17	$3s^{2}3p^5$	17 (halógenos)	3	Cl (cloro)

$\mathbf{\text{b)}}\mathbf{\text{Indique}}\mathbf{\text{los}}\mathbf{\text{estados}}\mathbf{\text{de}}\mathbf{\text{oxidaci}}\acute{\mathbf{\text{o}}}\mathbf{\text{n}}\mathbf{\text{posibles}}\mathbf{\text{para}}\mathbf{\text{cada}}\mathbf{\text{uno}}\mathbf{\text{de}}\mathbf{\text{los}}\mathbf{\text{cuatro}}\mathbf{\text{elementos.}}\mathbf{\text{[0,5}}\mathbf{\text{puntos]}}$

Los estados de oxidación se deducen de los electrones que el átomo gana, pierde o comparte para acercarse a la configuración de gas noble.

El oxígeno solo necesita dos electrones, así que actúa con $-2$, y con $-1$ en los peróxidos.

El berilio cede sus dos electrones de valencia y actúa siempre con $+2$.

El silicio, con cuatro electrones de valencia, presenta $-4$, $+2$ y $+4$.

El cloro actúa con $-1$ frente a metales e hidrógeno, y con $+1$, $+3$, $+5$ y $+7$ frente al oxígeno.

$\mathbf{\text{c)}}\mathbf{\text{Justifique}}\mathbf{\text{cu}}\acute{\mathbf{\text{a}}}\mathbf{\text{l}}\mathbf{\text{tendr}}\acute{\mathbf{\text{a}}}\mathbf{\text{mayor}}\mathbf{\text{radio}}\mathbf{\text{at}}\acute{\mathbf{\text{o}}}\mathbf{\text{mico,}}\mathbf{\text{A}}\mathbf{\text{o}}\mathbf{\text{B.}}\mathbf{\text{[0,5}}\mathbf{\text{puntos]}}$

Los dos están en el segundo periodo, así que tienen el mismo número de capas. Al avanzar hacia la derecha aumenta la carga nuclear efectiva sin que aumente el apantallamiento, y los electrones son atraídos con más fuerza: el radio disminuye.

El berilio (B, grupo 2) queda a la izquierda del oxígeno (A, grupo 16), de modo que el mayor radio atómico es el del berilio.

$\mathbf{\text{d)}}\mathbf{\text{Justifique}}\mathbf{\text{cu}}\acute{\mathbf{\text{a}}}\mathbf{\text{l}}\mathbf{\text{tendr}}\acute{\mathbf{\text{a}}}\mathbf{\text{mayor}}\mathbf{\text{electronegatividad,}}\mathbf{\text{C}}\mathbf{\text{o}}\mathbf{\text{D.}}\mathbf{\text{[0,5}}\mathbf{\text{puntos]}}$

La electronegatividad mide la tendencia a atraer los electrones de un enlace y crece hacia la derecha en un periodo, por la misma razón que disminuye el radio.

El silicio (C) y el cloro (D) están los dos en el tercer periodo, y el cloro queda mucho más a la derecha: la electronegatividad mayor es la del cloro.

$\mathbf{\text{e)}}\mathbf{\text{Razone}}\mathbf{\text{cu}}\acute{\mathbf{\text{a}}}\mathbf{\text{l}}\mathbf{\text{tiene}}\mathbf{\text{mayor}}\mathbf{\text{y}}\mathbf{\text{menor}}\mathbf{\text{energ}}\acute{\mathbf{\text{ı}}}\mathbf{\text{a}}\mathbf{\text{de}}\mathbf{\text{ionizaci}}\acute{\mathbf{\text{o}}}\mathbf{\text{n.}}\mathbf{\text{[0,5}}\mathbf{\text{puntos]}}$

La energía de ionización crece hacia la derecha y hacia arriba en la tabla, es decir, en el mismo sentido que la electronegatividad y en el contrario que el radio.

El oxígeno (A) es el que está más arriba y más a la derecha de los cuatro, así que es el de mayor energía de ionización. El silicio (C) está en el tercer periodo y bastante a la izquierda, con lo que es el de menor energía de ionización.