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Examen de Química de Castilla y León 2023 (convocatoria ordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Castilla y León, convocatoria ordinaria de 2023. Aquí hay 10 ejercicios publicados, 10 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Estructura de Lewis

Para las moléculas siguientes: i)

{CO}_{2}

, ii)

{SO}_{2}

, iii)

{NH}_{3}

y iv)

{BF}_{3}

.

a) Represente las estructuras de Lewis e indique la geometría molecular según el modelo de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia. Justifique la respuesta. (Hasta 1,6 puntos)

b) Justifique la polaridad de las moléculas. (Hasta 0,4 puntos)

Datos: números atómicos,

Z

H = 1

;

B = 5

;

C = 6

;

N = 7

;

O = 8

;

F = 9

;

S = 16

Ver la solución del ejercicio 1

Ejercicio 2: Números de oxidación y ajuste ion-electrón

El permanganato potásico,

{KMnO}_{4}

, reacciona con el sulfito de sodio,

{Na}_{2} {SO}_{3}

, en medio ácido,

H_{2} {SO}_{4}

, produciendo sulfato de manganeso (II),

{MnSO}_{4}

, sulfato de potasio,

K_{2} {SO}_{4}

, y sulfato de sodio,

{Na}_{2} {SO}_{4}

.

a) Ajuste la reacción iónica que se produce mediante el método del ion-electrón y escriba la ecuación molecular ajustada, justificando cuál es la especie reductora y oxidante. (Hasta 1,0 puntos)

b) Calcule la masa de permanganato potásico necesaria para obtener 125 g de sulfato de manganeso (II) si el rendimiento de la operación es del 70 %. (Hasta 1,0 puntos)

Datos: masas atómicas relativas:

O = 16,00

;

S = 32,06

;

K = 39,10

;

Mn = 54,94

Ver la solución del ejercicio 2

Ejercicio 3: Constante de equilibrio Kp

El monóxido de nitrógeno

(NO)

es un contaminante atmosférico capaz de descomponer las moléculas de ozono

(O_{3})

en la atmósfera alta. En nuestro entorno, se genera, por ejemplo, a través del funcionamiento de los motores de combustión de los automóviles dado que se produce la reacción entre el oxígeno y el nitrógeno atmosférico.

La constante de equilibrio

K_{c}

para la reacción

N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 NO (g)

8,8 \cdot 10^{- 4}

a 2200 K. Si 2 moles de

N_{2} (g)

y 1 mol de

O_{2} (g)

se introducen en un recipiente de 2,00 litros y se calienta a 2200 K:

a) Calcule los moles de cada una de las especies en el equilibrio. (Hasta 1,2 puntos)

b) Identifique si la reacción es exotérmica o endotérmica sabiendo que la constante de equilibrio

K_{c}

8,8 \cdot 10^{- 4}

a 2200 K y es

10^{- 30}

a 25 ºC. (Hasta 0,8 puntos)

Ver la solución del ejercicio 3

Ejercicio 4: Valoraciones ácido-base

Se dispone de 70 mL de una disolución acuosa de

KOH

0,30 M a la que se añade una disolución acuosa de

HCl

0,15 M. Calcule, suponiendo volúmenes aditivos:

a) El pH cuando se han añadido 50 mL de la disolución acuosa de

HCl

. (Hasta 1,0 puntos)

b) El volumen de la disolución acuosa de

HCl

que es necesario añadir a la disolución inicial de

KOH

para neutralizarla y justifique el valor final del pH. (Hasta 1,0 puntos)

Ver la solución del ejercicio 4

Ejercicio 5: Orgánica

Conteste razonadamente las siguientes cuestiones:

a) Escriba la fórmula semidesarrollada de las sustancias propuestas a continuación, y comente si tienen la fórmula molecular

C_{4} H_{8} O_{2}

: i) Ácido butanoico. ii) Butanodial. iii) Propanoato de metilo. iv) Ácido metilpropanoico. (Hasta 0,8 puntos)

b) Defina isomería y justifique cuáles de los compuestos escritos son isómeros entre sí y de qué tipo. (Hasta 1,2 puntos)

Ver la solución del ejercicio 5

Ejercicio 6: Propiedades periódicas

Dados los elementos A, B y C, con números atómicos: A:

Z = 13

; B:

Z = 16

; C:

Z = 37

.

a) ¿Cuál será el número de oxidación más probable para dichos elementos? Razónelo en base a su configuración electrónica. (Hasta 0,6 puntos)

b) Indique razonadamente si

(4, 0, 0, 1 / 2)

puede ser un conjunto de números cuánticos válido para el electrón más externo del elemento C. (Hasta 0,4 puntos)

c) Establezca razonadamente el orden creciente del radio atómico de los mismos. (Hasta 1,0 puntos)

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Ejercicio 7: Velocidad

Considere la siguiente reacción química:

2 {NO}_{2} (g) \to 2 NO (g) + O_{2} (g)

cuya velocidad de reacción viene dada por la expresión

v = k [{NO}_{2}]^{2}

. Conteste razonadamente a las siguientes cuestiones:

a) ¿Cuál es el orden total de reacción y cuáles son las unidades de

k

? (Hasta 0,5 puntos)

b) Si se duplica la concentración de

{NO}_{2}

, ¿la velocidad también se duplicará? (Hasta 0,5 puntos)

c) ¿Se trata de una reacción elemental? (Hasta 0,5 puntos)

d) ¿Cómo variará la constante de velocidad

k

si se aumenta la temperatura? (Hasta 0,5 puntos)

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Ejercicio 8: Solubilidad

Se mezclan 0,200 L de disolución de nitrato de aluminio,

{Al(NO}_{3})_{3}

, 0,100 M con 0,100 L de disolución de hidróxido de sodio,

NaOH

, 0,400 M. Considerando los volúmenes aditivos.

a) Justifique numéricamente si se produce la precipitación del hidróxido de aluminio

({Al(OH)}_{3})

. (Hasta 1,5 puntos)

b) Explique cómo se podrá disolver un precipitado de hidróxido de aluminio. (Hasta 0,5 puntos)

Dato:

K_{p s}

hidróxido de aluminio

= 3,00 \cdot 10^{- 34}

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Ejercicio 9: Constante de equilibrio Kp

En un recipiente de 2 L se introducen 92,4 g de

{CO}_{2}

y 3,2 g de

H_{2}

, y se calienta la mezcla a 1800 ºC. Una vez alcanzado el siguiente equilibrio:

{CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)

se analiza la mezcla, encontrándose que hay 0,9 moles de

{CO}_{2}

.

a) Calcule

K_{c}

K_{p}

a 1800 ºC. (Hasta 1,5 puntos)

b) Explique cómo afectaría al equilibrio una disminución del volumen del recipiente, a temperatura constante. (Hasta 0,5 puntos)

Datos: constante molar de los gases,

R = 0,082 atm \cdot {dm}^{3} \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}

. Masas atómicas relativas:

H = 1,01

;

C = 12,01

;

O = 16,00

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Ejercicio 10: Orgánica

Conteste razonadamente las siguientes cuestiones:

a) Justifique de forma razonada la veracidad, o en su caso la falsedad, de cada una de las siguientes afirmaciones: (Hasta 1,2 puntos)

i) En el compuesto

{CH}_{3} - {CH}_{2} - CH ({CH}_{3}) - {CH}_{3}

existen carbonos que se llaman primarios, secundarios, terciarios y cuaternarios.

ii) El 1-propanol y el 2-propanol son isómeros de función mientras que el propanal y la propanona son isómeros de posición.

iii) Un aldehído se puede obtener por oxidación de un alcohol secundario pero nunca por oxidación de un alcohol primario.

b) Completar las siguientes reacciones nombrando las sustancias implicadas e indicando de qué tipo es cada una: (Hasta 0,8 puntos)

i)

{CH}_{3} - CH = {CH}_{2} + H_{2} \to

ii)

{CH}_{3} - {CH}_{2} - {CH}_{2} OH + (deshidratante) \to

Ver la solución del ejercicio 10