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Examen de Química de Castilla y León 2020 (convocatoria ordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Castilla y León, convocatoria ordinaria de 2020. Aquí hay 10 ejercicios publicados, 10 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Propiedades periódicas

Dados los elementos A

(Z = 17)

, B

(Z = 19)

y C

(Z = 20)

, responda a las siguientes cuestiones:

a) Escriba sus configuraciones electrónicas ordenadas. (Hasta 0,6 puntos)

b) Ordene razonadamente estos elementos según el valor creciente del tamaño de sus átomos. (Hasta 0,5 puntos)

c) Razone cuál será el ion más estable para cada uno de esos átomos. (Hasta 0,5 puntos)

d) Escriba la fórmula de un compuesto que contenga solamente los elementos A y C. Indique cuál será el tipo de enlace que explique mejor sus propiedades. (Hasta 0,4 puntos)

Ver la solución del ejercicio 1

Ejercicio 2: Cálculo de las constantes Ka y Kb

Cada comprimido de aspirina contiene 0,5 g de ácido acetilsalicílico, un ácido monoprótico débil de fórmula

C_{9} O_{4} H_{8}

(de forma simplificada

HA

). Se disuelve un comprimido de aspirina en agua hasta formar 200 mL de disolución, se mide su pH y resulta ser 2,65.

a) Determine el valor de la constante de acidez de dicho ácido. (Hasta 1,0 puntos)

b) Explique si el pH de una disolución de la sal sódica del ácido acetilsalicílico es menor, igual o mayor que 7. Escriba los equilibrios necesarios para su explicación. (Hasta 1,0 puntos)

Datos: masas atómicas relativas:

H = 1,01

;

C = 12,01

;

O = 16,00

Ver la solución del ejercicio 2

Ejercicio 3: Constante de equilibrio Kp

Se introduce fosgeno

({COCl}_{2})

en un recipiente vacío de 2 L a una presión de 0,82 atm y a una temperatura de 227 ºC, produciéndose su descomposición según el equilibrio:

{COCl}_{2} (g) ⇌ CO (g) + {Cl}_{2} (g)

Sabiendo que en estas condiciones el valor de

K_{p}

vale 0,189, calcule:

a) La concentración inicial del fosgeno. (Hasta 0,2 puntos)

b) Las concentraciones de todas las especies en el equilibrio. (Hasta 1,2 puntos)

c) La presión parcial de cada uno de los componentes en el equilibrio. (Hasta 0,6 puntos)

Dato: constante molar de los gases,

R = 0,082 atm \cdot {dm}^{3} \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}

Ver la solución del ejercicio 3

Ejercicio 4: Solubilidad

El producto de solubilidad del

{Mn(OH)}_{2}

4,6 \cdot 10^{- 14}

. Calcule:

a) La solubilidad del hidróxido de manganeso en g/L. (Hasta 1,0 puntos)

b) El pH de una disolución saturada de

{Mn(OH)}_{2}

. (Hasta 1,0 puntos)

Datos: masas atómicas relativas:

H = 1,01

;

O = 16,00

;

Mn = 54,94

Ver la solución del ejercicio 4

Ejercicio 5: Orgánica

A partir del 1-propanol (propan-1-ol) escriba la reacción de obtención de los compuestos de los apartados a, b y c. Formule y nombre todas las sustancias e indique en cada caso el tipo de reacción:

a) 1-cloropropano (Hasta 0,7 puntos)

b) Propeno. (Hasta 0,7 puntos)

c) Ácido propanoico (Hasta 0,6 puntos)

Ver la solución del ejercicio 5

Ejercicio 6: Propiedades de sólidos, líquidos y gases

Teniendo en cuenta la estructura y el tipo de enlace, justifique las siguientes afirmaciones:

a) El cloruro de sodio tiene mayor punto de fusión que el bromuro de sodio. (Hasta 0,5 puntos)

b) El carbono en forma de diamante es un sólido muy duro. (Hasta 0,5 puntos)

c) El nitrógeno molecular presenta gran estabilidad química. (Hasta 0,5 puntos)

d) El amoniaco gaseoso es una molécula polar. (Hasta 0,5 puntos)

Ver la solución del ejercicio 6

Ejercicio 7: Velocidad

La reacción

A + 3 B \to C

es de primer orden respecto de A y de segundo orden respecto de B. Utilizando los datos de la tabla, calcule:

a) La constante de velocidad con sus unidades correspondientes. (Hasta 0,5 puntos)

b) El orden total de la reacción y escriba la ecuación de la velocidad. (Hasta 0,5 puntos)

c) Los valores de las concentraciones que faltan en la tabla. (Hasta 1,0 puntos)

Experimento	$[A] (mol \cdot L^{- 1})$	$[B] (mol \cdot L^{- 1})$	$V (mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1})$ 1	0,10	0,30	0,030 2	$\underline{}$	0,60	0,120 3	0,30	$\underline{}$	0,090

Ver la solución del ejercicio 7

Ejercicio 8: Valoraciones ácido-base

Calcule:

a) El pH de la disolución resultante de añadir 50 mL de ácido clorhídrico

(HCl)

0,24 M a 50 mL de hidróxido de potasio

(KOH)

0,2 M, suponiendo que los volúmenes son aditivos. (Hasta 1,0 puntos)

b) El volumen de

HCl

0,5 M necesario para neutralizar 50 mL de

KOH

0,2 M. (Hasta 1,0 puntos)

Ver la solución del ejercicio 8

Ejercicio 9: Electrólisis

Responda a las siguientes cuestiones, escribiendo las reacciones que tienen lugar en cada electrodo:

a) Se hace pasar una corriente eléctrica de 1,5 A a través de 250 mL de una disolución acuosa de iones

{Cu}^{2 +}

0,1 M. ¿Cuántos minutos tienen que transcurrir para que todo el cobre de la disolución se deposite como cobre metálico? (Hasta 1,0 puntos)

b) Determine el volumen de

{Cl}_{2}

gaseoso, medido a 27 ºC y 1 atm, que se desprenderá en el ánodo durante la electrólisis de una disolución acuosa de un cloruro metálico, aplicando una corriente de 4 A de intensidad durante 15 minutos. (Hasta 1,0 puntos)

Datos: constante de Faraday,

F = 96490 C \cdot {mol}^{- 1}

; constante molar de los gases,

R = 0,082 atm \cdot {dm}^{3} \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}

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Ejercicio 10: Orgánica

Formule y nombre:

a) Dos isómeros de posición de fórmula

C_{3} H_{8} O

. (Hasta 0,7 puntos)

b) Dos isómeros de función de fórmula

C_{2} H_{4} O

. (Hasta 0,7 puntos)

c) Dos isómeros de cadena de fórmula

C_{3} H_{6}

. (Hasta 0,6 puntos)

Ver la solución del ejercicio 10