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Examen de Química de Castilla y León 2024 (convocatoria ordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Castilla y León, convocatoria ordinaria de 2024. Aquí hay 10 ejercicios publicados, 10 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Sistema periódico

Un elemento químico tiene una configuración electrónica

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{6} 4 s^{2}

. Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) Pertenece al grupo 2 del sistema periódico. (Hasta 0,5 puntos)

b) Se encuentra situado en el tercer periodo. (Hasta 0,5 puntos)

c) Conduce la corriente eléctrica en estado sólido. (Hasta 0,5 puntos)

d) La secuencia de números cuánticos

(3, 1, - 2, + 1 / 2)

corresponden a un electrón de este elemento. (Hasta 0,5 puntos)

Ver la solución del ejercicio 1

Ejercicio 2: Constante de equilibrio Kp

Para el equilibrio

N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)

, la constante

K_{c}

vale

4,66 \cdot 10^{- 3}

a 22 ºC.

a) Determine las concentraciones de equilibrio de los dos gases si en un recipiente de 0,60 L se introducen 0,80 moles de

N_{2} O_{4}

. (Hasta 1,0 puntos)

b) Calcule de nuevo las concentraciones si, una vez alcanzado el equilibrio, se aumenta la presión hasta que el volumen se reduce a 0,30 L, manteniendo constante la temperatura. (Hasta 1,0 puntos)

Ver la solución del ejercicio 2

Ejercicio 3: pH

Responda a las siguientes cuestiones:

a) Se dispone de una disolución de ácido acético,

{CH}_{3} COOH

, 0,055 M. Si su constante de acidez vale

1,8 \cdot 10^{- 5}

, calcule su grado de disociación y su pH. (Hasta 1,6 puntos)

b) Calcule la molaridad que debería tener una disolución de ácido clorhídrico,

HCl

, para que su pH fuera igual a 3. (Hasta 0,4 puntos)

Ver la solución del ejercicio 3

Ejercicio 4: Electrólisis

Calcule:

a) La masa de magnesio en gramos que se depositan electrolíticamente al paso de una corriente de 1 A durante una hora a través de

{MgCl}_{2}

fundido. (Hasta 1,0 puntos)

b) La intensidad de corriente que ha debido de circular en el mismo tiempo si la masa depositada fuera un gramo. (Hasta 1,0 puntos)

Datos: constante de Faraday,

F = 96490 C \cdot {mol}^{- 1}

. Masa atómica relativa:

Mg = 24,31

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Ejercicio 5: Orgánica

A partir del 2-butanol (butan-2-ol), escriba las reacciones y nombre los productos obtenidos en los procesos de:

a) Combustión. (Hasta 0,5 puntos)

b) Oxidación con

{KMnO}_{4}

. (Hasta 0,5 puntos)

c) Deshidratación en caliente con ácido sulfúrico. (Hasta 0,5 puntos)

d) Reacción con el ácido etanoico en medio ácido. (Hasta 0,5 puntos)

Ver la solución del ejercicio 5

Ejercicio 6: Propiedades periódicas

Responda razonadamente las siguientes cuestiones:

a) ¿Qué tipo de fuerzas se deben romper para disolver

CaS (s)

en agua? (Hasta 0,5 puntos)

b) Ordene de menor a mayor la primera energía de ionización de los átomos:

Al

B

C

K

Na

. (Hasta 1,0 puntos)

c) ¿Qué compuesto presentará un punto de ebullición más alto, el

HF

o el

HCl

? (Hasta 0,5 puntos)

Ver la solución del ejercicio 6

Ejercicio 7: Solubilidad

Se sabe que a cierta temperatura la solubilidad del

{PbI}_{2}

en agua pura es

0,65 g \cdot L^{- 1}

. Determine:

a) El producto de solubilidad. (Hasta 0,8 puntos)

b) La solubilidad (en g/L) del

{PbI}_{2}

en una disolución 0,15 M de

KI

, a la misma temperatura. (Hasta 1,2 puntos)

Datos: masas atómicas relativas:

I = 126,90

;

Pb = 207,2

Ver la solución del ejercicio 7

Ejercicio 8: pH

Conteste razonadamente las siguientes cuestiones:

a) ¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio,

NaOH

, se necesitan disolver en agua para preparar 100 mL de una disolución de pH = 12? (Hasta 1,0 puntos)

b) ¿Cuántos mL de disolución 0,1 M de ácido clorhídrico,

HCl

, se necesitan para neutralizar los 100 mL de la disolución anterior? (Hasta 0,5 puntos)

c) ¿Cuál será el pH de la disolución anterior al final de la neutralización? (Hasta 0,5 puntos)

Datos: masas atómicas relativas:

H = 1,01

;

O = 16,00

;

Na = 22,99

Ver la solución del ejercicio 8

Ejercicio 9: Pilas galvánicas

A partir de los potenciales de reducción que se adjuntan, conteste razonadamente:

a) ¿Qué metales de la lista se disolverán en una disolución de

HCl

1 M? (Hasta 1,0 puntos)

b) Se dispone de tres recipientes con disoluciones de

{AgNO}_{3}

{Zn(NO}_{3})_{2}

{Mn(NO}_{3})_{2}

. En cada uno se introduce una barra de hierro; ¿en qué caso se formará una capa del otro metal sobre la barra de hierro? Justifique la respuesta. (Hasta 1,0 puntos)

Datos: potenciales estándar de reducción:

E^{o} ({Fe}^{2 +} / Fe) = - 0,44 V

;

E^{o} ({Zn}^{2 +} / Zn) = - 0,76 V

;

E^{o} ({Ag}^{+} / Ag) = 0,80 V

;

E^{o} ({Cu}^{2 +} / Cu) = 0,34 V

;

E^{o} ({Na}^{+} / Na) = - 2,71 V

;

E^{o} ({Mn}^{2 +} / Mn) = - 1,18 V

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Ejercicio 10: Orgánica

Dadas las siguientes reacciones:

{CH}_{3} - CH = CH - {CH}_{3} + H_{2} O \to A \overset{{KMnO}_{4}}{\to} B

Conteste razonadamente:

a) Complete las reacciones anteriores indicando el tipo de reacción, nombrando y formulando todos los compuestos que aparecen. (Hasta 1,2 puntos)

b) Formule y nombre un isómero de posición del

{CH}_{3} - CH = CH - {CH}_{3}

. (Hasta 0,4 puntos)

c) Formule y nombre un isómero de función de la butanona. (Hasta 0,4 puntos)

Ver la solución del ejercicio 10