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Examen de Química de Castilla y León 2022 (convocatoria ordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Castilla y León, convocatoria ordinaria de 2022. Aquí hay 10 ejercicios publicados, 10 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Propiedades periódicas

Para los elementos químicos cuyos números atómicos son: 11, 35, 38 y 54.

a) Escriba su configuración electrónica ordenada. (Hasta 0,8 puntos)

b) Razone las siguientes cuestiones:

¿Qué estados de oxidación serán los más frecuentes para cada elemento? (Hasta 0,4 puntos)

¿Cuáles son metales y cuáles no metales? (Hasta 0,4 puntos)

Justifique cuál es el elemento menos electronegativo y cuál el más electronegativo. (Hasta 0,4 puntos)

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Ejercicio 2: Principio de Chatelier

La reacción de fotosíntesis se describe mediante la siguiente ecuación química (no ajustada):

CO2(g)+H2O(l)⇌C6H12O6(s)+O2(g)ΔH>0

a) Prediga y justifique hacia dónde se desplazará el equilibrio si: (Hasta 1,2 puntos)

i) Aumentamos la concentración de CO2 a volumen y temperatura constantes.

ii) Aumentamos la presión total a temperatura constante.

iii) Disminuimos la temperatura a presión constante.

b) ¿Qué es un catalizador y cómo afectaría su presencia a esta reacción? (Hasta 0,8 puntos)

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Ejercicio 3: Valoraciones ácido-base

Una muestra de 500 mg de un ácido monoprótico fuerte (HA) disuelto en agua se neutralizó con 33,16 mL de disolución 0,15 M de KOH. Calcule:

a) La masa molar del ácido. (Hasta 1,0 puntos)

b) El pH resultante cuando al ácido inicial se hubieran añadido 40 mL de la base, suponiendo un volumen final de 50 mL. (Hasta 1,0 puntos)

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Ejercicio 4: Electrólisis

El magnesio se obtiene industrialmente por electrólisis del cloruro de magnesio (MgCl2) fundido a la temperatura de 750 ºC. Escriba las reacciones que tienen lugar en cada electrodo y calcule:

a) La masa de magnesio, en kg, que se obtiene cuando pasa una corriente de 2000 A a través de la celda electrolítica durante 10 horas. (Hasta 1,0 puntos)

b) La masa del gas Cl2, en kg, desprendido en la celda anterior. (Hasta 1,0 puntos)

Datos: constante de Faraday, F=96490 C⋅mol−1. Masas atómicas relativas: Mg=24,31; Cl=35,45.

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Ejercicio 5: Orgánica

Responda las siguientes cuestiones:

a) Escriba las fórmulas estructurales y nombre los cuatro alquenos de fórmula molecular C6H12 que darían como producto el 2-metilpentano por adición de hidrógeno. (Hasta 1,0 puntos)

b) Defina reacción de sustitución y reacción de eliminación. Ponga un ejemplo de cada una de ellas nombrando todos los compuestos que intervienen. (Hasta 1,0 puntos)

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Ejercicio 6: Ciclo de Born-Haber

En relación con los compuestos iónicos:

a) Defina el concepto de energía reticular. (Hasta 0,5 puntos)

b) Establezca un ciclo de Born-Haber para la obtención de NaCl(s) a partir de Na(s) y Cl2(g). Sabiendo que la ΔHfo del cloruro sódico sólido es igual a −411 kJ/mol, calcule su energía reticular, ΔHredo. (Hasta 1,5 puntos)

Datos: ΔHsublimacioˊno Na(s)=+107 kJ/mol; ΔHdisociacioˊno Cl2(g)=+244 kJ/mol; ΔHionizacioˊno Na(g)=+496 kJ/mol; ΔHafinidad electroˊnicao Cl(g)=−349 kJ/mol.

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Ejercicio 7: Constante de equilibrio Kp

Para el siguiente proceso a 686 ºC: CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g), las concentraciones de equilibrio de las sustancias reaccionantes son: [CO2]=0,086 M, [H2]=0,045 M, [CO]=0,50 M y [H2O]=0,04 M.

a) Calcule los valores de Kc y Kp. (Hasta 0,8 puntos)

b) Si la concentración de CO2 se elevara hasta 0,5 M por adición de CO2, ¿cuáles serían las concentraciones de todos los gases cuando se restableciera el equilibrio? (Hasta 1,2 puntos)

Dato: constante molar de los gases, R=0,082 atm⋅dm3⋅mol−1⋅K−1.

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Ejercicio 8: Solubilidad

El fluoruro de magnesio (MgF2) es una sal muy poco soluble en agua, cuya constante del producto de solubilidad es Kps=8⋅10−8. Calcule, justificando cualquier simplificación:

a) La solubilidad del fluoruro de magnesio en moles/L. (Hasta 0,8 puntos)

b) La solubilidad del fluoruro de magnesio en una disolución 0,5 M de fluoruro de sodio. (Hasta 1,2 puntos)

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Ejercicio 9: Cálculo de las constantes Ka y Kb

Tenemos dos disoluciones acuosas ácidas, una de ácido salicílico (C6H4OHCOOH, Ka=10−3) y otra de ácido benzoico (C6H5COOH, Ka=2⋅10−5). Si la concentración de los dos ácidos es la misma, conteste razonadamente a las siguientes cuestiones:

a) ¿Cuál de las bases conjugadas de los ácidos anteriores es más fuerte? Determine los valores de Kb para las bases conjugadas de ambos ácidos. (Hasta 1,0 puntos)

b) ¿Qué ácido presentará un mayor grado de ionización? ¿Qué disolución tendrá mayor valor del pH? (Hasta 1,0 puntos)

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Ejercicio 10: Orgánica

Conteste a las siguientes cuestiones:

a) Defina isómero estructural y explique los tipos de isomería estructural. (Hasta 0,8 puntos)

b) Dibuje y nombre los cuatro isómeros estructurales de fórmula molecular C7H7Cl sabiendo que la molécula contiene un anillo bencénico. (Hasta 1,2 puntos)

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