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Examen de Química de Castilla y León 2022 (convocatoria extraordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Castilla y León, convocatoria extraordinaria de 2022. Aquí hay 10 ejercicios publicados, 10 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Propiedades periódicas

Dados los elementos A

(Z = 20)

, B

(Z = 35)

, C

(Z = 23)

y D

(Z = 39)

responda a las siguientes cuestiones:

a) Escriba sus configuraciones electrónicas ordenadas. (Hasta 0,4 puntos)

b) Razone cuál será el ion más estable de los elementos A y B. (Hasta 0,4 puntos)

c) Explique el compuesto y tipo de enlace que tendría lugar entre los átomos de los elementos A y B e indique tres propiedades del compuesto. (Hasta 0,5 puntos)

d) Defina energía de ionización. ¿Qué elemento de los dados presenta la mayor energía de ionización? Explíquelo razonadamente. (Hasta 0,7 puntos)

Ver la solución del ejercicio 1

Ejercicio 2: Velocidad

Se han obtenido los siguientes datos para la reacción

2 A + B \to C

a una determinada temperatura:

Experimento	$[A]_{0} (mol/L)$	$[B]_{0} (mol/L)$	$v_{0} (M/s)$ 1	0,2	0,2	$5,40 \cdot 10^{- 3}$ 2	0,4	0,2	$1,08 \cdot 10^{- 2}$ 3	0,4	0,4	$2,16 \cdot 10^{- 2}$

a) Determine el orden de reacción respecto de cada uno de los reactivos, la ecuación de velocidad y la constante de velocidad incluyendo sus unidades. (Hasta 1,0 puntos)

b) Explique cómo afecta a la velocidad de la reacción un aumento de la temperatura del sistema. (Hasta 0,5 puntos)

c) ¿Podríamos aumentar la velocidad de reacción sin modificar la concentración de los reactivos y la temperatura? Justifique su respuesta. (Hasta 0,5 puntos)

Ver la solución del ejercicio 2

Ejercicio 3: Constante de equilibrio Kp

A cierta temperatura la constante

K_{c}

del equilibrio de disociación

{PCl}_{5} (g) ⇌ {PCl}_{3} (g) + {Cl}_{2} (g)

7,93 \cdot 10^{- 3}

. En un recipiente de 3 L se añaden 15 g de

{PCl}_{5}

, 5 g de

{PCl}_{3}

y 3 g de

{Cl}_{2}

.

a) Determine el sentido de la reacción química en las condiciones dadas. (Hasta 1,0 puntos)

b) Determine las concentraciones molares de las especies en el equilibrio. (Hasta 1,0 puntos)

Datos: masas atómicas relativas:

P = 30,97

;

Cl = 35,45

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Ejercicio 4: pH

Se tiene 50 mL de una disolución 0,2 M de ácido metanoico, que es un ácido débil de

K_{a} = 1,7 \cdot 10^{- 4}

.

a) Calcule el pH de la disolución inicial de ácido metanoico. (Hasta 1,0 puntos)

b) Determine el volumen de una disolución de

NaOH

0,3 M necesario para neutralizar el ácido anterior. (Hasta 0,5 puntos)

c) Razone si el pH de la disolución neutralizada sería mayor, menor o igual a 7. (Hasta 0,5 puntos)

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Ejercicio 5: Orgánica

A partir de los siguientes compuestos: i) etilpropiléter, ii) 4-hidroxibutanal, iii) 4-metil-1-hexanol, iv) m-nitroanilina (3-nitroanilina).

a) Formule todas las sustancias. (Hasta 0,4 puntos)

b) Formule y nombre un isómero de función de los compuestos i) y ii). (Hasta 0,4 puntos)

c) Formule y nombre un isómero de cadena del compuesto iii). (Hasta 0,2 puntos)

d) Proponga a partir del compuesto iii) una reacción de oxidación y otra de sustitución y nombre los productos. (Hasta 1,0 puntos)

Ver la solución del ejercicio 5

Ejercicio 6: Estructura de Lewis

Haga el estudio de las moléculas

{NH}_{3}

{CO}_{2}

en los términos que se indican:

a) Escriba la estructura de Lewis. (Hasta 0,4 puntos)

b) A partir de la TRPECV, indique su forma espacial. (Hasta 0,4 puntos)

c) ¿Qué moléculas tienen momento dipolar distinto de cero? (Hasta 0,4 puntos)

d) ¿Qué tipo de hibridación presentan sus átomos centrales? (Hasta 0,4 puntos)

e) Indique el tipo de fuerzas intermoleculares en cada una de las sustancias. (Hasta 0,4 puntos)

Datos: números atómicos,

Z

H = 1

;

C = 6

;

N = 7

;

O = 8

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Ejercicio 7: Pilas galvánicas

Responda a las siguientes cuestiones:

a) Ajuste por el método ion-electrón la siguiente reacción redox, indicando razonadamente qué agente es el oxidante y qué agente es el reductor y expresando los pares redox: (Hasta 1,0 puntos)

{Br}_{2} + KOH \to KBr + {KBrO}_{3} + H_{2} O

b) Se dispone de una pila Daniell con electrodos de

Zn

Cu

. Explique su funcionamiento hablando de cátodo, ánodo, potencial estándar de reducción y puente salino. (Hasta 1,0 puntos)

Datos: potenciales estándar de reducción:

E^{o} ({Zn}^{2 +} / Zn) = - 0,76 V

;

E^{o} ({Cu}^{2 +} / Cu) = + 0,15 V

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Ejercicio 8: Solubilidad

A 25 ºC, el producto de solubilidad del cloruro de plata,

AgCl

, es

1,7 \cdot 10^{- 10}

. Determine:

a) La solubilidad del compuesto en agua, expresando el resultado en mg/L. (Hasta 0,8 puntos)

b) La solubilidad del compuesto en una disolución de

NaCl

0,1 M y justifique la diferencia encontrada con respecto al apartado anterior. (Hasta 1,2 puntos)

Datos: masas atómicas relativas:

Cl = 35,45

;

Ag = 107,87

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Ejercicio 9: Cálculo de las constantes Ka y Kb

Responda a las siguientes cuestiones:

a) Se tiene un compuesto B que puede actuar como base dando la especie

{BH}^{+}

. Calcule la

K_{b}

de esa base débil sabiendo que para una concentración inicial 0,2 M se ioniza al 2,5 %. (Hasta 1,0 puntos)

b) Calcule el pH de la disolución anterior. (Hasta 0,5 puntos)

c) Calcule la concentración de una disolución de

NaOH

que tenga un valor de pH de 11,7. (Hasta 0,5 puntos)

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Ejercicio 10: Orgánica

Escriba las siguientes reacciones orgánicas, nombrando los productos que se obtienen en cada una de ellas e indicando a qué tipo de reacciones pertenece:

a) Ácido propanoico con 1-butanol. (Hasta 0,5 puntos)

b) 2-buteno con hidrógeno, y platino como catalizador. (Hasta 0,5 puntos)

c) 1-pentanol con cloruro de hidrógeno. (Hasta 0,5 puntos)

d) Etanal con un agente reductor. (Hasta 0,5 puntos)

Ver la solución del ejercicio 10