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Examen de Química de Castilla y León 2021 (convocatoria ordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Castilla y León, convocatoria ordinaria de 2021. Aquí hay 10 ejercicios publicados, 10 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Ciclo de Born-Haber

En relación a la afinidad electrónica:

a) Defínala y explique su variación en el sistema periódico. (Hasta 0,8 puntos)

b) Teniendo en cuenta los datos que se dan a continuación, calcule la afinidad electrónica del

I (g)

mediante el correspondiente ciclo de Born-Haber. (Hasta 1,2 puntos)

Datos: calor estándar de formación del

KI (s) = - 327 kJ \cdot {mol}^{- 1}

; calor de sublimación del

K (s) = 90 kJ \cdot {mol}^{- 1}

; calor de sublimación del

I_{2} (s) = 62 kJ \cdot {mol}^{- 1}

; energía de disociación del

I_{2} (g) = 149 kJ \cdot {mol}^{- 1}

; energía de ionización del

K (g) = 418 kJ \cdot {mol}^{- 1}

; energía reticular del

KI (s) = - 633 kJ \cdot {mol}^{- 1}

Ver la solución del ejercicio 1

Ejercicio 2: Grado de disociación

El gas

N_{2} O_{3}

se descompone en los gases

NO

{NO}_{2}

. Se introduce una cantidad de

N_{2} O_{3}

en un recipiente de volumen constante, y cuando se alcanza el equilibrio a una temperatura dada, la presión parcial del

{NO}_{2}

es 0,26 atm y la fracción molar del

NO

es 0,13.

a) Calcule el grado de disociación del

N_{2} O_{3}

. (Hasta 1,2 puntos)

b) Calcule la constante de equilibrio

K_{p}

. (Hasta 0,8 puntos)

Ver la solución del ejercicio 2

Ejercicio 3: pH

Se mezclan 100 mL de una disolución 0,1 M de ácido nitroso,

{HNO}_{2}

, con 150 mL de otra disolución que contiene 9,4 g de

{HNO}_{2}

por litro de disolución.

a) Calcule el pH de la disolución resultante, si los volúmenes son aditivos. (Hasta 1,2 puntos)

b) Justifique, a partir de la

K_{a}

, cómo afectaría al grado de disociación la adición de agua a temperatura constante. (Hasta 0,8 puntos)

Datos: constante de acidez,

K_{a} = 5,6 \cdot 10^{- 4}

. Masas atómicas relativas:

H = 1,01

;

N = 14,01

;

O = 16,00

Ver la solución del ejercicio 3

Ejercicio 4: Electrólisis

Se pasa una corriente de 50 A con un rendimiento del 75 % a través de una celda electrolítica que contiene 305,9 g de

{Al}_{2} O_{3}

fundido. En el electrodo donde se deposita el aluminio ocurre la siguiente reacción:

{Al}^{3 +} (l) \to Al (s)

.

a) Complete la reacción y nombre dicho electrodo. (Hasta 0,4 puntos)

b) Calcule el tiempo necesario para depositar todo el aluminio. (Hasta 1,6 puntos)

Datos: constante de Faraday,

F = 96490 C \cdot {mol}^{- 1}

. Masas atómicas relativas:

O = 16,00

;

Al = 26,98

Ver la solución del ejercicio 4

Ejercicio 5: Orgánica

Empleando el ácido 6-aminohexanoico, conteste a las siguientes cuestiones:

a) Formule y nombre un producto obtenido en su reacción de reducción. (Hasta 0,5 puntos)

b) Nombre el polímero al que puede dar lugar, formule una porción del mismo que contenga 2 monómeros e indique el tipo de reacción que ha tenido lugar. (Hasta 1,0 puntos)

c) Formule y nombre un isómero de función del compuesto dado. (Hasta 0,5 puntos)

Ver la solución del ejercicio 5

Ejercicio 6: Propiedades periódicas

Responda a las siguientes cuestiones:

a) Dados los elementos X e Y cuyos valores de

Z

son 20 y 25 respectivamente, escriba sus configuraciones electrónicas ordenadas, identifíquelos y señale grupo y periodo, así como las configuraciones electrónicas ordenadas de sus iones

X^{2 +}

Y^{2 +}

. (Hasta 0,8 puntos)

b) Razone si X tendrá mayor o menor radio atómico que Y. (Hasta 0,4 puntos)

c) Justifique si son posibles las siguientes combinaciones de números cuánticos:

(2, 0, 3, - 1 / 2)

;

(1, 1, 0, - 1 / 2)

;

(3, - 2, 1, + 1 / 2)

(3, 1, - 1, - 1 / 2)

. (Hasta 0,4 puntos)

d) ¿Por qué el

{NH}_{3} (l)

presenta una temperatura de ebullición superior al

{NF}_{3} (l)

? (Hasta 0,4 puntos)

Ver la solución del ejercicio 6

Ejercicio 7: Constante de equilibrio Kp

En un recipiente de 10 litros se introduce una mezcla de 4 moles de nitrógeno y 12 moles de hidrógeno. Se eleva la temperatura hasta 1.000 K estableciéndose el equilibrio

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)

. En ese instante, se observa que hay 0,8 moles de amoniaco en la mezcla gaseosa. Calcule:

a) La constante de equilibrio

K_{c}

. (Hasta 1,0 puntos)

b) La constante

K_{p}

y la presión total de la mezcla gaseosa en equilibrio. (Hasta 0,5 puntos)

c) Las presiones parciales de los componentes en el equilibrio. (Hasta 0,5 puntos)

Dato: constante molar de los gases,

R = 0,082 atm \cdot {dm}^{3} \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}

Ver la solución del ejercicio 7

Ejercicio 8: Solubilidad

El equilibrio de solubilidad del sulfuro de plomo es el siguiente:

PbS (s) ⇌ {Pb}^{2 +} (a c) + S^{2 -} (a c)

. Justifique numéricamente las siguientes cuestiones:

a) ¿Precipitará

PbS

cuando se mezclen

10^{- 5}

moles de

{Pb(NO}_{3})_{2}

con

10^{- 5}

moles de

{Na}_{2} S

en 10 litros de agua? (Hasta 1,0 puntos)

b) ¿Qué compuesto es más soluble en agua, el

CuS

o el

PbS

? (Hasta 1,0 puntos)

Datos:

K_{p s} (PbS) = 1,0 \cdot 10^{- 29}

;

K_{p s} (CuS) = 4,0 \cdot 10^{- 38}

Ver la solución del ejercicio 8

Ejercicio 9: Pilas galvánicas

Utilizando los siguientes valores de los potenciales normales de reducción:

E^{o} ({Sn}^{2 +} / Sn) = - 0,14 V

;

E^{o} ({Cu}^{2 +} / Cu) = + 0,34 V

;

E^{o} ({Fe}^{2 +} / Fe) = - 0,44 V

, justifique razonadamente y escriba las reacciones necesarias para su explicación:

a) La espontaneidad o no espontaneidad de la reacción química

{Sn}^{2 +} (a c) + Cu (s) \to Sn (s) + {Cu}^{2 +} (a c)

. (Hasta 0,6 puntos)

b) Si se obtendrá o no hidrógeno gaseoso al mezclar estaño metálico y

HCl (a c)

1 M. (Hasta 0,7 puntos)

c) Lo que ocurre al añadir unas limaduras de hierro en una disolución acuosa de

{CuSO}_{4}

. (Hasta 0,7 puntos)

Ver la solución del ejercicio 9

Ejercicio 10: Orgánica

Conteste a las siguientes cuestiones:

a) Formule los siguientes pares de compuestos y justifique qué tipo de isomería existe entre ellos:

i. 2-buteno (but-2-eno) y metilpropeno (Hasta 0,5 puntos)

ii. 1-butanol (butan-1-ol) y 2-butanol (butan-2-ol) (Hasta 0,5 puntos)

iii. Etilmetiléter y 2-propanol (propan-2-ol) (Hasta 0,5 puntos)

b) Plantee una reacción de adición para el 2-buteno (but-2-eno). Formule y nombre los reactivos y productos. (Hasta 0,5 puntos)

Ver la solución del ejercicio 10