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Examen de Química de Castilla y León 2026 (convocatoria extraordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Castilla y León, convocatoria extraordinaria de 2026. Aquí hay 8 ejercicios publicados, 8 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Estructura de Lewis

Para cada una de las siguientes moléculas:

HCHO

{CO}_{2}

.

a) Dibuje razonadamente su estructura de Lewis. (Hasta 0,8 puntos)

b) Utilice la teoría de RPECV para justificar su geometría espacial. (Hasta 0,8 puntos)

c) Justifique la polaridad de las moléculas. (Hasta 0,4 puntos)

Datos: números atómicos,

Z

H = 1

;

C = 6

;

O = 8

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Ejercicio 2: pH

Responda a las siguientes cuestiones:

a) Calcule el pH de una disolución de

{NH}_{3}

preparada en un matraz de 100 mL a partir de 5 mL de amoniaco comercial concentrado en cuya etiqueta se lee una densidad de 0,91 g/mL y una riqueza del 25 %. (Hasta 1,0 puntos)

b) Calcule el pH de la disolución que resulta al mezclar 6 mL de disolución de

HCl

0,5 M con 4 mL de una disolución 0,7 M de

{NH}_{3}

. Suponga que los volúmenes son aditivos. (Hasta 1,0 puntos)

Datos: constante de basicidad del amoniaco,

K_{b} = 1,75 \cdot 10^{- 5}

. Masas atómicas relativas:

H = 1,01

;

N = 14,01

Ver la solución del ejercicio 2

Ejercicio 3: Velocidad

Dada la siguiente reacción:

2 NO (g) + 2 H_{2} (g) \to N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

variando las concentraciones iniciales de ambos reactivos, se han obtenido los siguientes datos:

Experimento	$[NO] (mol \cdot L^{- 1})$	$[H_{2}] (mol \cdot L^{- 1})$	$v_{0} (mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1})$ 1	0,100	0,100	$1,35 \cdot 10^{- 2}$ 2	0,200	0,100	$2,70 \cdot 10^{- 2}$ 3	0,200	0,200	$5,40 \cdot 10^{- 2}$

a) Calcule el orden total de la reacción y escriba la ecuación de la velocidad. (Hasta 0,8 puntos)

b) Halle la constante de velocidad y determine sus unidades. (Hasta 0,8 puntos)

c) ¿Qué variación de concentración afecta más a la velocidad de reacción? Razone la respuesta. (Hasta 0,4 puntos)

Ver la solución del ejercicio 3

Ejercicio 4: Entalpía

En la combustión del ácido acético líquido

({CH}_{3} COOH)

se desprenden

{CO}_{2} (g)

H_{2} O (l)

. Calcule:

a) El calor de combustión del ácido acético, sabiendo que los valores de las entalpías normales de formación para el

{CO}_{2} (g)

, el

H_{2} O (l)

y el

{CH}_{3} COOH (l)

son respectivamente

- 94,05

;

- 68,32

- 116,4

kcal/mol. (Hasta 1,0 puntos)

b) ¿Cuántos gramos de ácido acético deben quemarse para producir 50,0 litros de dióxido de carbono medidos a 25 ºC y 740 mmHg? (Hasta 1,0 puntos)

Datos: constante molar de los gases,

R = 0,082 atm \cdot {dm}^{3} \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}

; 1 atm = 760 mmHg. Masas atómicas relativas:

H = 1,01

;

C = 12,01

;

O = 16,00

Ver la solución del ejercicio 4

Ejercicio 5: Números de oxidación y ajuste ion-electrón

Dada la siguiente reacción:

K_{2} {Cr}_{2} O_{7} + H_{2} {SO}_{4} + {FeSO}_{4} \to K_{2} {SO}_{4} + {Cr}_{2} ({SO}_{4})_{3} + {Fe}_{2} ({SO}_{4})_{3} + H_{2} O

a) Ajuste la reacción por el método ion-electrón. (Hasta 0,8 puntos)

b) Razone qué especie es el agente oxidante y cuál es el reductor. (Hasta 0,4 puntos)

c) ¿Cuántos gramos de sulfato de hierro (III) se obtienen a partir de 20 g de sulfato de hierro (II) si el rendimiento de la reacción es del 70 %? (Hasta 0,8 puntos)

Datos: masas atómicas relativas:

O = 16,00

;

S = 32,06

;

Fe = 55,85

Ver la solución del ejercicio 5

Ejercicio 6: Constante de equilibrio Kp

El metanol,

{CH}_{3} OH

, se obtiene por la reacción del

CO (g)

con

H_{2} (g)

según el siguiente equilibrio:

CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)

En un recipiente cerrado de 2 L de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío, se introducen 28,01 g de

CO

y 4,04 g de

H_{2}

. Cuando se alcanza el equilibrio a 210 ºC la presión en el interior del recipiente resulta ser de 33,82 atm. Calcule:

a) La presión parcial de cada uno de los gases en el equilibrio a 210 ºC. (Hasta 1,0 puntos)

b) El valor de las constantes de equilibrio

K_{p}

K_{c}

. (Hasta 1,0 puntos)

Datos: constante molar de los gases,

R = 0,082 atm \cdot {dm}^{3} \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}

. Masas atómicas relativas:

H = 1,01

;

C = 12,01

;

O = 16,00

Ver la solución del ejercicio 6

Ejercicio 7: Orgánica

Responda justificadamente:

a) Formule y nombre los cuatro alcoholes cuya fórmula molecular es

C_{4} H_{10} O

. (Hasta 0,8 puntos)

b) Escriba la reacción entre el ácido etanoico y el 1-propanol (propan-1-ol), indicando el tipo de reacción y nombrando todos los compuestos que participan en la misma. (Hasta 0,8 puntos)

c) Escriba la reacción e indique qué producto se obtiene en las siguientes reacciones del etileno (o eteno): (Hasta 0,4 puntos)

n {CH}_{2} = {CH}_{2}

(con catalizador y calor)

\to

{CH}_{2} = {CH}_{2} + H_{2} O

(en medio ácido y caliente)

\to

Ver la solución del ejercicio 7

Ejercicio 8: Orgánica

La fórmula de un compuesto orgánico es

C_{4} H_{8}

.

a) Escriba y nombre los tres isómeros no cíclicos de dicho compuesto. Razone la respuesta. (Hasta 0,6 puntos)

b) Formule una reacción de adición distinta para cada uno de los isómeros anteriores y nombre los productos resultantes. (Hasta 1,4 puntos)

Ver la solución del ejercicio 8