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Examen de Química de Castilla y León 2021 (convocatoria extraordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Castilla y León, convocatoria extraordinaria de 2021. Aquí hay 10 ejercicios publicados, 10 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Estructura de Lewis

Dadas las moléculas

{BF}_{3}

{PF}_{3}

:

a) Represente sus estructuras de Lewis. (Hasta 0,4 puntos)

b) Prediga razonadamente la geometría de cada una de ellas según la Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia. (Hasta 0,8 puntos)

c) Determine, razonadamente, si estas moléculas son polares e indique las fuerzas intermoleculares que actúan en ellas. (Hasta 0,8 puntos)

Datos: números atómicos,

Z

B = 5

;

F = 9

;

P = 15

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Ejercicio 2: Solubilidad

A 25 ºC, el producto de solubilidad del

{Zn(OH)}_{2}

es de

6,3 \cdot 10^{- 17}

.

a) Calcule la solubilidad de dicha sal y exprésela en g/L. (Hasta 0,7 puntos)

b) Calcule las concentraciones molares de los iones

{OH}^{-}

{Zn}^{2 +}

en una disolución saturada de

{Zn(OH)}_{2}

. (Hasta 0,5 puntos)

c) Explique, cuantitativamente, cómo afectaría a la solubilidad de dicha sal la adición de

NaOH

1 M. (Hasta 0,8 puntos)

Datos: masas atómicas relativas:

H = 1,01

;

O = 16,00

;

Zn = 65,38

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Ejercicio 3: Números de oxidación y ajuste ion-electrón

El permanganato potásico

({KMnO}_{4})

reacciona con el ácido clorhídrico

(HCl)

produciendo cloruro potásico

(KCl)

, cloruro de manganeso (II)

({MnCl}_{2})

, agua y dicloro.

a) Ajuste la ecuación molecular utilizando el método del ion-electrón. (Hasta 1,5 puntos)

b) Calcule la cantidad de permanganato potásico necesario para obtener 15,44 g de dicloro. (Hasta 0,5 puntos)

Datos: masas atómicas relativas:

O = 16,00

;

Cl = 35,45

;

K = 39,10

;

Mn = 54,94

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Ejercicio 4: pH

El ácido benzoico

C_{6} H_{5} COOH

es un buen conservante de alimentos ya que inhibe el crecimiento microbiano siempre que el medio posea un pH inferior a 5.

a) Justifique si la disolución acuosa de ácido benzoico de concentración 0,05 M es adecuada como conservante. (Hasta 1,5 puntos)

b) El grado de disociación del ácido benzoico en la disolución anterior. (Hasta 0,5 puntos)

Dato: constante de acidez,

K_{a} = 6,5 \cdot 10^{- 6}

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Ejercicio 5: Orgánica

Formule los reactivos y formule y nombre los productos de las siguientes reacciones, especificando el tipo de reacción en cada caso:

a) Ácido propanoico + metanol (Hasta 0,5 puntos)

b) 2-buteno + cloro (Hasta 0,5 puntos)

c) 2,3-dimetilbutano + oxígeno (Hasta 0,5 puntos)

d) Formule y nombre un isómero de función del ácido propanoico y un isómero de cadena del 2,3-dimetilbutano. (Hasta 0,5 puntos)

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Ejercicio 6: Propiedades periódicas

Conteste las siguientes cuestiones:

a) Defina energía de ionización de un elemento. (Hasta 0,4 puntos)

b) Explique la variación en la tabla periódica de esta propiedad y ordene de menor a mayor energía de ionización los siguientes átomos: rubidio, sodio, silicio, azufre y cloro. (Hasta 0,8 puntos)

c) Escriba la configuración electrónica del hierro ordenada y escriba los números cuánticos posibles de su electrón diferenciador. (Hasta 0,8 puntos)

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Ejercicio 7: Velocidad

La destrucción de la capa de ozono es debida entre otras a la siguiente reacción:

NO + O_{3} ⇌ {NO}_{2} + O_{2}

La velocidad de esta reacción se ha obtenido en tres experimentos en los que se han variado las concentraciones iniciales de los reactivos siendo los resultados:

Experimento	$[NO]_{0}$	$[O_{3}]_{0}$	$Velocidad (mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1})$ 1	$1,0 \cdot 10^{- 6}$	$3,0 \cdot 10^{- 6}$	$6,6 \cdot 10^{- 5}$ 2	$3,0 \cdot 10^{- 6}$	$9,0 \cdot 10^{- 6}$	$1,78 \cdot 10^{- 3}$ 3	$1,0 \cdot 10^{- 6}$	$9,0 \cdot 10^{- 6}$	$1,98 \cdot 10^{- 4}$

a) Determine la ecuación de velocidad y el orden global de la reacción. (Hasta 1,2 puntos)

b) Determine el valor y las unidades de la constante de velocidad,

k

. (Hasta 0,8 puntos)

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Ejercicio 8: Constante de equilibrio Kp

Para la reacción

H_{2} (g) + F_{2} (g) ⇌ 2 HF (g)

, el valor de la constante de equilibrio

K_{c}

6,6 \cdot 10^{- 4}

a 50 ºC. Si en un recipiente de 5 L se introduce 1 mol de

H_{2}

y 1 mol de

F_{2}

, y se mantiene a 50 ºC hasta alcanzar el equilibrio, calcule:

a) Los moles de

H_{2}

que quedan sin reaccionar una vez que se ha alcanzado el equilibrio. (Hasta 1,0 puntos)

b) La presión parcial de cada una de las especies en el equilibrio. (Hasta 0,8 puntos)

c) El valor de

K_{p}

a 50 ºC. (Hasta 0,2 puntos)

Dato: constante molar de los gases,

R = 0,082 atm \cdot {dm}^{3} \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}

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Ejercicio 9: Pilas galvánicas

Dados los potenciales normales de reducción:

E^{o} ({Cu}^{2 +} / Cu) = + 0,34 V

;

E^{o} ({Ag}^{+} / Ag) = + 0,80 V

:

a) Razone cuál será la reacción espontánea que tendrá lugar en una pila formada por estos dos electrodos. (Hasta 0,7 puntos)

b) Indique cuál se comportará como ánodo y cuál como cátodo, escriba las semirreacciones y la reacción global que tiene lugar. (Hasta 0,7 puntos)

c) Calcule la f.e.m. estándar de la pila y escriba la notación de la pila. (Hasta 0,6 puntos)

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Ejercicio 10: Orgánica

Conteste a las siguientes cuestiones:

a) Formule y nombre dos isómeros de función de fórmula molecular

C_{3} H_{6} O

. (Hasta 0,7 puntos)

b) Formule y nombre dos isómeros de posición de fórmula molecular

C_{3} H_{8} O

. (Hasta 0,7 puntos)

c) Indique el tipo de reacción que se produce cuando se polimeriza el cloruro de vinilo, escríbala y nombre el producto de la reacción. (Hasta 0,6 puntos)

Ver la solución del ejercicio 10