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Examen de Química de Castilla y León 2023 (convocatoria extraordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Castilla y León, convocatoria extraordinaria de 2023. Aquí hay 10 ejercicios publicados, 10 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Estructura de Lewis

Dadas las siguientes moléculas:

{OCl}_{2}

{GeH}_{4}

:

a) Escriba su estructura de Lewis. (Hasta 0,6 puntos)

b) Describa su geometría molecular utilizando la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia. (Hasta 0,6 puntos)

c) Indique si son o no moléculas polares, justificando su respuesta. (Hasta 0,4 puntos)

d) Indique qué fuerzas intermoleculares existen en estas moléculas. (Hasta 0,4 puntos)

Datos: números atómicos,

Z

H = 1

;

O = 8

;

Cl = 17

;

Ge = 32

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Ejercicio 2: Velocidad

El cloro y el monóxido de nitrógeno reaccionan según la ecuación:

2 NO (g) + {Cl}_{2} (g) \to 2 NOCl (g)

Variando las concentraciones iniciales de ambos reactivos se han obtenido los siguientes datos:

Experimento	$[NO]_{0} (mol \cdot L^{- 1})$	$[{Cl}_{2}]_{0} (mol \cdot L^{- 1})$	$v_{0} (mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1})$ 1	0,250	0,250	$1,43 \cdot 10^{- 6}$ 2	0,250	0,500	$2,86 \cdot 10^{- 6}$ 3	0,500	0,500	$11,4 \cdot 10^{- 6}$

a) Calcule el orden total de la reacción y escriba la ecuación de la velocidad. (Hasta 0,8 puntos)

b) Halle la constante de velocidad y determine sus unidades. (Hasta 0,7 puntos)

c) ¿La variación de la concentración de qué reactivo afectaría más a la velocidad de reacción? Razónelo. (Hasta 0,5 puntos)

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Ejercicio 3: pH

Una disolución de ácido nitroso

{HNO}_{2}

(K_{a} = 4,5 \cdot 10^{- 4})

tiene un pH = 2,5. Calcule:

a) La concentración inicial de ácido nitroso. (Hasta 1,0 puntos)

b) La concentración en el equilibrio del ácido nitroso. (Hasta 0,5 puntos)

c) El grado de disociación del ácido nitroso, en tanto por ciento. (Hasta 0,5 puntos)

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Ejercicio 4: Constante de equilibrio Kp

En un recipiente de 0,400 L se introducen 0,200 moles de

{SbCl}_{5}

y su temperatura se eleva a 182 ºC hasta que se establece el siguiente equilibrio:

{SbCl}_{5} (g) ⇌ {SbCl}_{3} (g) + {Cl}_{2} (g)

, para el que

K_{p} = 9,32 \cdot 10^{- 2}

. Calcule:

a) La concentración de las especies presentes en el equilibrio. (Hasta 1,2 puntos)

b) La presión total en el equilibrio. (Hasta 0,8 puntos)

Dato: constante molar de los gases,

R = 0,082 atm \cdot {dm}^{3} \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}

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Ejercicio 5: Orgánica

Complete las siguientes reacciones orgánicas nombrando reactivos y productos de la reacción e indicando qué tipo de reacción es:

a)

{CH}_{3} - CH = {CH}_{2} (g) + H_{2} (g) \to

(Hasta 0,5 puntos)

b)

{CH}_{3} - {CH}_{2} - {CH}_{2} - OH (g) + H_{2} {SO}_{4} (calor) \to

(Hasta 0,5 puntos)

c)

{CH}_{3} - COOH (l) + {CH}_{3} - {CH}_{2} - OH (l) \to

(Hasta 0,5 puntos)

d)

{CH}_{3} - {CH}_{2} - {CH}_{2} OH + {KMnO}_{4} \to

(Hasta 0,5 puntos)

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Ejercicio 6: Propiedades periódicas

Conteste las siguientes cuestiones:

a) Defina energía de ionización. (Hasta 0,5 puntos)

b) Los valores de la primera energía de ionización, 496, 1313, 1521

kJ \cdot {mol}^{- 1}

, pertenecen a alguno de los siguientes elementos:

Ar

Na

O

. Asigne de forma justificada cada valor a cada uno de los elementos anteriores. (Hasta 1,0 puntos)

c) Justifique cuál de los siguientes iones tiene mayor radio:

S^{2 -}

K^{+}

. (Hasta 0,5 puntos)

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Ejercicio 7: Solubilidad

El fluoruro de bario

({BaF}_{2})

es una sal poco soluble cuyo valor del producto de solubilidad a 25 ºC es

K_{p s} = 1,7 \cdot 10^{- 6}

.

a) Calcule la solubilidad en agua de ese compuesto, expresada en mol/L. (Hasta 0,6 puntos)

b) ¿Cuántos gramos de

NaF (s)

se deben añadir a 100 mL de disolución 0,005 M de nitrato de bario

({Ba(NO}_{3})_{2})

para iniciar la precipitación de fluoruro de bario? Considere que no hay variación de volumen. (Hasta 0,8 puntos)

c) Justifique cualitativamente cómo afectará a la solubilidad de ese compuesto la adición de una disolución de cloruro de bario

({BaCl}_{2})

. (Hasta 0,6 puntos)

Datos: masas atómicas relativas:

F = 19,00

;

Na = 22,99

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Ejercicio 8: Valoraciones ácido-base

Responda, razonadamente, las siguientes cuestiones:

a) ¿Qué volumen de una disolución 0,05 M de

NaOH

se necesitará para neutralizar 50 mL de otra disolución 0,03 M de

{HNO}_{2}

? (Hasta 0,7 puntos)

b) Calcule el pH obtenido al mezclar 50 mL de una disolución 0,03 M de

{HClO}_{4}

, con 50 mL de otra disolución 0,05 M de

NaOH

. Considere que los volúmenes son aditivos. (Hasta 1,3 puntos)

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Ejercicio 9: Números de oxidación y ajuste ion-electrón

El dicromato de potasio

(K_{2} {Cr}_{2} O_{7})

, en presencia de ácido clorhídrico, oxida al estaño metálico generando cloruro de estaño (IV)

({SnCl}_{4})

y cloruro de cromo (III)

({CrCl}_{3})

. Sabiendo que en la reacción se obtiene además cloruro de potasio y agua:

a) Ajuste, por el método del ion-electrón, la ecuación molecular completa. (Hasta 1,2 puntos)

b) Calcule la riqueza en estaño de una aleación, si 1,00 g de la misma, una vez disuelta en ácido clorhídrico, se hace reaccionar con una disolución de dicromato de potasio 0,1 M, gastándose 25 mL de la misma. (Hasta 0,8 puntos)

Dato: masa atómica relativa:

Sn = 118,71

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Ejercicio 10: Orgánica

Responda las siguientes cuestiones:

a) Nombre o formule los siguientes compuestos: i)

{CH}_{3} - {CH}_{2} - CH = {CH}_{2}

; ii) p-diclorobenceno (1,4-diclorobenceno); iii) 3-etilhex-4-en-1-ol (3-etil-4-hexen-1-ol). (Hasta 0,60 puntos)

b) Escriba y nombre un isómero de cadena del compuesto i. (Hasta 0,30 puntos)

c) Escriba y nombre un isómero de posición del compuesto ii. (Hasta 0,30 puntos)

d) Formule y nombre dos isómeros de función del compuesto iii. (Hasta 0,80 puntos)

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