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Examen de Química de Castilla y León 2020 (convocatoria extraordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Castilla y León, convocatoria extraordinaria de 2020. Aquí hay 10 ejercicios publicados, 10 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Propiedades periódicas

Para los elementos del segundo periodo:

a) ¿Cuáles consiguen configuración de gas noble al ganar o perder un solo electrón? Escriba las configuraciones electrónicas ordenadas de los iones resultantes. (Hasta 0,6 puntos)

b) Ordene los elementos de los grupos 13 al 17 de acuerdo con el valor creciente de su radio atómico. Justifique la respuesta. (Hasta 0,6 puntos)

c) Defina energía de ionización. Entre el elemento del grupo 1 y el del grupo 2, ¿cuál tiene mayor energía de ionización? Justifique la respuesta. (Hasta 0,8 puntos)

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Ejercicio 2: Grado de disociación

En un reactor de 2,5 L se introducen 72 g de SO3(g). A una temperatura de 200 ºC, el 58,1 % de este gas se disocia para formar SO2(g) y O2(g), según el siguiente equilibrio:

2 SO3(g)⇌2 SO2(g)+O2(g)

Calcule:

a) Las presiones parciales de los gases en el equilibrio. (Hasta 1,2 puntos)

b) El valor de Kp. (Hasta 0,3 puntos)

c) El valor de Kc. (Hasta 0,3 puntos)

d) La presión total tras alcanzar el equilibrio. (Hasta 0,2 puntos)

Datos: constante molar de los gases, R=0,082 atm⋅dm3⋅mol−1⋅K−1. Masas atómicas relativas: O=16,00; S=32,06.

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Ejercicio 3: Solubilidad

Tenemos 10 mL de Pb(NO3)2 de concentración 0,022 M.

a) Suponiendo que los volúmenes son aditivos, ¿se formará precipitado de PbI2 si los mezclamos con 20 mL de KI 0,033 M? (Hasta 1,0 puntos)

b) ¿Cuántos gramos de KI se podrían añadir a esos 10 mL sin que se forme precipitado? Suponga que la adición de esos gramos no modifica el volumen final de la mezcla. (Hasta 1,0 puntos)

Datos: Kps(PbI2)=1,0⋅10−8. Masas atómicas relativas: K=39,10; I=126,90.

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Ejercicio 4: Electrólisis

Se preparan 100 mL de disolución de NiSO4 disolviendo 3,01 g de dicha sal en agua y se someten a un proceso de electrolisis haciendo pasar durante 45 minutos una intensidad de corriente de 0,8 A.

a) ¿Cuál es la reacción que tiene lugar en el cátodo? (Hasta 0,4 puntos)

b) Enuncie la primera ley de Faraday. (Hasta 0,4 puntos)

c) ¿Qué porcentaje del catión metálico presente en la disolución se deposita? (Hasta 0,8 puntos)

d) ¿Cuánto tiempo se habría necesitado para depositar todo el metal? (Hasta 0,4 puntos)

Datos: constante de Faraday, F=96490 C⋅mol−1. Masas atómicas relativas: O=16,00; S=32,06; Ni=58,69.

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Ejercicio 5: Orgánica

Responda a las siguientes cuestiones:

a) Formule los siguientes compuestos: pentano, 1-butanol (butan-1-ol), etenilmetiléter (metil vinil éter), 2-butanol (butan-2-ol), 2-propen-1-ol (prop-2-en-1-ol), metilbutano. (Hasta 1,2 puntos)

b) Algunos de los compuestos anteriores son isómeros entre sí. Explique qué tipo de isomería estructural existe entre ellos. (Hasta 0,8 puntos)

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Ejercicio 6: Propiedades de sólidos, líquidos y gases

Justifique si las siguientes afirmaciones son ciertas o falsas:

a) El amoniaco (NH3) es una sustancia apolar. (Hasta 0,4 puntos)

b) El cloruro de sodio (NaCl) tiene mayor punto de fusión que el bromuro de potasio (KBr). (Hasta 0,4 puntos)

c) Los metales apenas conducen la corriente eléctrica. (Hasta 0,4 puntos)

d) En el etanol (CH3CH2OH) existen enlaces de hidrógeno. (Hasta 0,4 puntos)

e) Los enlaces presentes en el agua y los presentes en el cloruro sódico (NaCl) hacen que ambos compuestos presenten la misma estructura. (Hasta 0,4 puntos)

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Ejercicio 7: Velocidad

Se ha medido la velocidad inicial de la reacción a A+b B→c C a 25 ºC para los tres experimentos que se muestran en la tabla siguiente.

Experimento[A]0 (M)[B]0 (M)V0 (M⋅s−1)
1		0,200,201,1⋅10−6
2		0,400,204,4⋅10−6
3		0,200,603,3⋅10−6


Calcule:

a) El orden total de la reacción y los órdenes parciales. (Hasta 1,0 puntos)

b) La constante de velocidad de la reacción y sus unidades. (Hasta 0,5 puntos)

c) La velocidad inicial de la reacción para una concentración inicial de ambos reactivos igual a 0,08 M. (Hasta 0,5 puntos)

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Ejercicio 8: pH

Se toman 5,5 g de ácido benzoico (C6H5−COOH) para preparar una disolución en un matraz de 250 mL.

a) Calcule el pH de la disolución resultante. (Hasta 1,0 puntos)

b) ¿Qué volumen de NaOH de concentración 0,12 M se necesita para neutralizar 10 mL de la disolución preparada inicialmente? (Hasta 1,0 puntos)

Datos: constante de acidez, Kaˊcido=6,5⋅10−5. Masas atómicas relativas: H=1,01; C=12,01; O=16,00.

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Ejercicio 9: Números de oxidación y ajuste ion-electrón

Se genera cloro por reacción de dicromato potásico (K2Cr2O7) con ácido clorhídrico. En este proceso también se forma tricloruro de cromo (CrCl3) además de otros compuestos.

a) Ajuste la reacción molecular por el método del ion-electrón. (Hasta 1,0 puntos)

b) Calcule el volumen de cloro (Cl2), medido a 0 ºC y 1 atm de presión, que se obtiene si reaccionan por completo 10 mL de disolución de ácido clorhídrico de densidad 1,18 g/mL y una riqueza del 35 % en masa. (Hasta 1,0 puntos)

Datos: constante molar de los gases, R=0,082 atm⋅dm3⋅mol−1⋅K−1. Masas atómicas relativas: H=1,01; Cl=35,45.

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Ejercicio 10: Orgánica

Escriba e indique de qué tipo son las siguientes reacciones:

a) Obtención de etanol a partir de cloroetano. (Hasta 0,7 puntos)

b) Obtención de 2-buteno (but-2-eno) a partir de 2-butanol (butan-2-ol). (Hasta 0,7 puntos)

c) Obtención de ácido propanoico a partir del 1-propanol (propan-1-ol). (Hasta 0,6 puntos)

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