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Examen de Química de Andalucía 2024 (convocatoria ordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Andalucía, convocatoria ordinaria de 2024. Aquí hay 12 ejercicios publicados, 12 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Formulación

Formule o nombre los siguientes compuestos: [1,5 puntos]

a) Sulfuro de hidrógeno; b) Perclorato de cromo(III); c) Ácido hidroxietanoico; d)

{Co(OH)}_{3}

; e)

HIO

; f)

{CH}_{3} CH ({CH}_{3}) CH ({CH}_{3}) {CH}_{2} {CH}_{3}

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Ejercicio 2: Formulación

Formule o nombre los siguientes compuestos: [1,5 puntos]

a) Peróxido de estroncio; b) Nitrato de magnesio; c) 1,2-diclorobenceno; d)

{PbF}_{2}

; e)

{Cu(BrO}_{2})_{2}

; f)

{CH}_{3} {NHCH}_{3}

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Ejercicio 3: Sistema periódico

Dados los iones

F^{-}

O^{2 -}

, justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:

a) Los dos tienen el mismo número de protones. [0,5 puntos]

b) Los dos tienen la misma configuración electrónica. [0,5 puntos]

c) Son isótopos entre sí. [0,5 puntos]

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Ejercicio 4: Principio de Chatelier

El metanol se prepara industrialmente según el proceso siguiente:

CO(g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH(g) Δ H < 0

Razone cómo afectaría al rendimiento de la reacción:

a) Aumentar la temperatura. [0,5 puntos]

b) Retirar del reactor el

{CH}_{3} OH

a medida que se vaya produciendo. [0,5 puntos]

c) Aumentar la presión del sistema a temperatura constante. [0,5 puntos]

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Ejercicio 5: Enlace químico

Dados tres elementos cuyas configuraciones electrónicas son: A

(1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{2})

; B

(1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{1})

y C

(1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{5})

a) Explique si es posible que existan las moléculas

B_{2}

C_{2}

. [0,5 puntos]

b) Justifique el tipo de enlace que se dará entre los elementos B y C. [0,5 puntos]

c) Razone si el compuesto formado por A y C será polar. [0,5 puntos]

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Ejercicio 6: Propiedades periódicas

Conteste de forma razonada a las cuestiones acerca de los elementos A

(Z = 19)

y B

(Z = 34)

:

a) ¿A qué grupo y a qué período pertenecen? [0,5 puntos]

b) ¿Qué elemento tiene un radio atómico menor? [0,5 puntos]

c) ¿Qué elemento tiene mayor energía de ionización? [0,5 puntos]

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Ejercicio 7: Ácido-Base

Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) En una disolución diluida de un ácido fuerte

HX

hay mayor proporción de

HX

que de

X^{-}

. [0,5 puntos]

b) Cuando se disuelve

{CH}_{3} COONa

en agua se producen iones

{OH}^{-}

. [0,5 puntos]

c) El pH de una disolución 0,1 M de

HCl

es menor que el de una disolución 0,1 M de

{CH}_{3} COOH

(K_{a} = 1,75 \cdot 10^{- 5})

. [0,5 puntos]

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Ejercicio 8: Orgánica

Considerando los compuestos:

(1)

{CH}_{3} {CHOHCH}_{2} CH = {CH}_{2}

; (2)

{CH}_{3} {CH}_{2} {COCH}_{2} {CH}_{3}

; (3)

{CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} {COCH}_{3}

; (4)

{CH}_{3} CH ({CH}_{3}) {COCH}_{3}

justifique el tipo de isomería que presentan entre sí:

a) Los compuestos 1 y 2. [0,5 puntos]

b) Los compuestos 2 y 3. [0,5 puntos]

c) Los compuestos 3 y 4. [0,5 puntos]

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Ejercicio 9: Constante de equilibrio Kp

N_{2} O_{4}

se descompone en

{NO}_{2}

, estableciéndose el siguiente equilibrio:

N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)

En un recipiente de 0,5 L se introducen 0,025 moles de

N_{2} O_{4}

a 250 °C. Una vez alcanzado el equilibrio, la presión total es de 3,86 atm. Calcule:

a) La presión parcial de cada gas en el equilibrio y el valor de

K_{P}

a la temperatura dada. [1 punto]

b) El grado de disociación del

N_{2} O_{4}

y el valor de

K_{C}

a la temperatura dada. [1 punto]

Dato:

R = 0,082 atm \cdot L \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}

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Ejercicio 10: Solubilidad

Para preparar 250 mL de disolución saturada de

{BaF}_{2}

a 25 °C se necesitan 325 mg de dicho compuesto.

a) A partir del equilibrio correspondiente, calcule el producto de solubilidad del

{BaF}_{2}

. [1 punto]

b) Calcule la solubilidad molar del

{BaF}_{2}

en presencia de

NaF

0,50 M. [1 punto]

Datos: masas atómicas relativas:

F = 19

;

Ba = 137,3

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Ejercicio 11: Cálculo de las constantes Ka y Kb

Se preparan 10 L de una disolución de ácido metanoico

(HCOOH)

disolviendo 23 g en agua. Teniendo en cuenta que el pH de la disolución es 3, calcule:

a) El grado de disociación del ácido. [1 punto]

b) El valor de la constante de disociación. [1 punto]

Datos: masas atómicas relativas:

C = 12

;

O = 16

;

H = 1

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Ejercicio 12: Números de oxidación y ajuste ion-electrón

{Cl}_{2}

es un gas corrosivo por lo que se sintetiza en el laboratorio a través de la siguiente reacción:

{KMnO}_{4} (ac) + HCl(ac) \to KCl(ac) + {MnCl}_{2} (ac) + H_{2} O(l) + {Cl}_{2} (g)

a) Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón. [1 punto]

b) Calcule el volumen de

{Cl}_{2}

obtenido a 0 °C y 1 atm de presión a partir de 30 mL de una disolución 0,5 M de

{KMnO}_{4}

y 50 mL de una disolución 0,25 M de

HCl

. [1 punto]

Dato:

R = 0,082 atm \cdot L \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}

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