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Examen de Química de Andalucía 2023 (convocatoria ordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Andalucía, convocatoria ordinaria de 2023. Aquí hay 12 ejercicios publicados, 12 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Formulación

Formule o nombre los siguientes compuestos: [1,5 puntos]

a) Óxido de manganeso(VII); b) Dicromato de potasio; c) Hexa-1,4-dieno; d)

{Cd(OH)}_{2}

; e)

H_{3} {AsO}_{4}

; f)

{CH}_{2} {OHCHOHCH}_{2} {CH}_{2} OH

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Ejercicio 2: Formulación

Formule o nombre los siguientes compuestos: [1,5 puntos]

a) Seleniuro de plata; b) Ácido clórico; c) 1,3,5-trimetilbenceno; d)

{Li}_{2} O_{2}

; e)

{NaHSO}_{3}

; f)

{CH}_{3} {OCH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{3}

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Ejercicio 3: Sistema periódico

a) Razone a qué grupo del Sistema Periódico pertenecen los elementos cuyo ion más estable es aquel que resulta de la pérdida de un electrón. [0,5 puntos]

b) Indique un conjunto de números cuánticos para un electrón que se encuentra en un orbital 5d. [0,5 puntos]

c) Ordene en orden creciente de energía los orbitales para los siguientes grupos de números cuánticos:

(4, 0, 0, + \frac{1}{2})

;

(3, 2, 1, - \frac{1}{2})

;

(2, 1, 0, + \frac{1}{2})

;

(4, 1, 0, + \frac{1}{2})

. [0,5 puntos]

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Ejercicio 4: Propiedades periódicas

Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) Los elementos del grupo 17 (halógenos) tienen tendencia a ganar dos o más electrones. [0,5 puntos]

b) El ion

{Ca}^{2 +}

tiene la configuración electrónica de un gas noble. [0,5 puntos]

c) El radio del ion

{Br}^{-}

es mayor que el del átomo de

Br

. [0,5 puntos]

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Ejercicio 5: Geometría molecular

Para las moléculas

{OF}_{2}

{BF}_{3}

:

a) Justifique la geometría molecular que presentan según la TRPECV. [0,5 puntos]

b) Indique la hibridación del átomo central de cada molécula. [0,5 puntos]

c) Razone si son polares o apolares. [0,5 puntos]

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Ejercicio 6: Teoría Brönsted-Lowry

La metilamina,

{CH}_{3} {NH}_{2}

, es una base débil de acuerdo con la teoría de Brönsted-Lowry.

a) Escriba su equilibrio de disociación acuosa. [0,5 puntos]

b) Escriba la expresión de su constante de basicidad

K_{b}

. [0,5 puntos]

c) ¿Podría una disolución acuosa de metilamina tener un valor de pH = 5? Razone la respuesta. [0,5 puntos]

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Ejercicio 7: Pilas galvánicas

Dados los siguientes potenciales de reducción:

E^{o} (H^{+} / H_{2}) = 0 V

;

E^{o} ({Cu}^{2 +} / Cu) = 0,34 V

;

E^{o} ({Pb}^{2 +} / Pb) = - 0,13 V

E^{o} ({Zn}^{2 +} / Zn) = - 0,76 V

.

a) Explique, escribiendo las reacciones correspondientes, qué metal o metales producen desprendimiento de hidrógeno al ser tratados con un ácido. [0,5 puntos]

b) Escriba las reacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo de la pila formada por los electrodos de

Zn

Pb

. [0,5 puntos]

c) Escriba la notación de la pila formada por los electrodos de

Zn

Pb

y calcule su potencial. [0,5 puntos]

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Ejercicio 8: Orgánica

a) Formule un hidrocarburo cíclico isómero de

{CH}_{3} CH = {CHCH}_{3}

. [0,5 puntos]

b) Escriba la estructura de dos hidrocarburos aromáticos isómeros de fórmula molecular

C_{8} H_{10}

. [0,5 puntos]

c) Escriba la fórmula de un alcohol isómero de

{CH}_{3} {CH}_{2} {OCH}_{3}

. [0,5 puntos]

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Ejercicio 9: Constante de equilibrio Kp

Dado el siguiente equilibrio:

2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)

Se introducen 128 g de

{SO}_{2}

y 64 g de

O_{2}

en un recipiente cerrado de 2 L. Se calienta la mezcla y cuando se ha alcanzado el equilibrio, a 830 °C, ha reaccionado el 80 % del

{SO}_{2}

inicial. Calcule:

a) La composición en moles de la mezcla en el equilibrio y el valor de

K_{c}

. [1 punto]

b) La presión total de la mezcla en el equilibrio y el valor de

K_{p}

. [1 punto]

Datos: masas atómicas relativas:

S = 32

;

O = 16

R = 0,082 atm \cdot L \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}

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Ejercicio 10: Solubilidad

A 25 °C, la constante del producto de solubilidad del

{PbSO}_{4}

K_{S} = 1,6 \cdot 10^{- 8}

. Basándose en las reacciones químicas correspondientes, calcule:

a) La solubilidad del

{PbSO}_{4}

en agua a 25 °C, expresada en

mg \cdot L^{- 1}

. [1 punto]

b) La masa de

{PbSO}_{4}

que se podrá disolver como máximo en 2 L de una disolución acuosa de

{Na}_{2} {SO}_{4}

0,01 M a 25 °C. [1 punto]

Datos: masas atómicas relativas:

Pb = 207,2

;

S = 32

;

O = 16

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Ejercicio 11: pH

Una disolución acuosa de ácido hipocloroso

(HClO)

tiene un valor de pH = 5,5. Basándose en la reacción que tiene lugar, calcule:

a) La concentración inicial del ácido hipocloroso. [1 punto]

b) El pH de la disolución si se diluye a la mitad. [1 punto]

Dato:

K_{a} (HClO) = 3,2 \cdot 10^{- 8}

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Ejercicio 12: Electrólisis

En una celda electrolítica que contiene

{CuCl}_{2}

fundido se hace pasar una cierta cantidad de corriente durante 2 horas, observándose que se deposita cobre metálico y se desprende dicloro. Basándose en las semirreacciones correspondientes:

a) Determine la intensidad de corriente necesaria para depositar 15,9 g de

Cu

. [1 punto]

b) Calcule el volumen de

{Cl}_{2}

obtenido a 25 °C y 1 atm. [1 punto]

Datos: masa atómica relativa:

Cu = 63,5

F = 96 500 C \cdot {mol}^{- 1}

;

R = 0,082 atm \cdot L \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}

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Examen de Química de Andalucía 2023 (convocatoria ordinaria)

Ejercicio 1: Formulación

Ejercicio 2: Formulación

Ejercicio 3: Sistema periódico

Ejercicio 4: Propiedades periódicas

Ejercicio 5: Geometría molecular

Ejercicio 6: Teoría Brönsted-Lowry

Ejercicio 7: Pilas galvánicas

Ejercicio 8: Orgánica

Ejercicio 9: Constante de equilibrio Kp

Ejercicio 10: Solubilidad

Ejercicio 11: pH

Ejercicio 12: Electrólisis

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