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Examen de Química de Andalucía 2020 (convocatoria ordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Andalucía, convocatoria ordinaria de 2020. Aquí hay 12 ejercicios publicados, 12 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Formulación

Formule o nombre los siguientes compuestos: [1,5 puntos]

a) Bromuro de hidrógeno; b) Óxido de plomo(IV); c) Hidruro de bario; d)

V_{2} O_{5}

; e)

{CaHPO}_{4}

; f)

H_{2} {SO}_{3}

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Ejercicio 2: Formulación

Formule o nombre los siguientes compuestos: [1,5 puntos]

a) Permanganato de bario; b) Hidróxido de cesio; c) Pent-2-ino; d)

{Hg}_{2} {SO}_{4}

; e)

{CoBr}_{2}

; f)

{CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} {OCH}_{3}

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Ejercicio 3: Sistema periódico

Dado un elemento de número atómico 20:

a) Escriba los números cuánticos para los electrones de su capa de valencia. [0,5 puntos]

b) En base a los números cuánticos, explique cuántos orbitales hay en su subnivel 3p y cuántos electrones caben en él. [0,5 puntos]

c) Justifique cuál sería el ion más estable de este elemento. [0,5 puntos]

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Ejercicio 4: Principio de Chatelier

Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:

a) Para un equilibrio,

K_{p}

nunca puede ser más pequeña que

K_{c}

. [0,5 puntos]

b) Para aumentar la concentración de

{NO}_{2}

en el equilibrio

N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)

Δ H = + 58,2 kJ/mol

, tendremos que calentar el sistema. [0,5 puntos]

c) Un incremento de presión en el siguiente equilibrio

2 C(s) + 2 H_{2} O(g) ⇌ {CO}_{2} (g) + {CH}_{4} (g)

aumenta la producción de metano gaseoso. [0,5 puntos]

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Ejercicio 5: Geometría molecular

Para las moléculas

{NH}_{3}

{BeCl}_{2}

:

a) Determine razonadamente su geometría molecular mediante TRPEV. [0,5 puntos]

b) Indique la hibridación que presenta el átomo central. [0,5 puntos]

c) Razone si esas moléculas son polares. [0,5 puntos]

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Ejercicio 6: Propiedades periódicas

Los números atómicos de varios elementos son

Z (A) = 9

;

Z (B) = 17

;

Z (C) = 19

;

Z (D) = 20

. Justifique en base a su configuración electrónica:

a) Cuál de ellos es un metal alcalino. [0,5 puntos]

b) Cuál es más electronegativo. [0,5 puntos]

c) Cuál es el de menor energía de ionización. [0,5 puntos]

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Ejercicio 7: Teoría Brönsted-Lowry

De acuerdo con la teoría de Brönsted-Lowry, justificando con las reacciones correspondientes, indique cuáles de las siguientes especies:

{HSO}_{4}^{-}

{HNO}_{3}

S^{2 -}

{NH}_{3}

H_{2} O

H_{3} O^{+}

:

a) Actúan solo como ácido. [0,5 puntos]

b) Actúan solo como base. [0,5 puntos]

c) Actúan como ácido y base. [0,5 puntos]

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Ejercicio 8: Orgánica

Dado el compuesto

{CH}_{3} {CHOHCH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{3}

:

a) Justifique si tiene un isómero de cadena. [0,5 puntos]

b) Escriba su reacción de deshidratación. [0,5 puntos]

c) Razone si presenta isomería óptica. [0,5 puntos]

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Ejercicio 9: Constante de equilibrio Kp

En un recipiente cerrado y vacío de 5 L de capacidad, a 727 °C, se introducen 1 mol de selenio y 1 mol de dihidrógeno, alcanzándose el equilibrio siguiente:

Se(g) + H_{2} (g) ⇌ H_{2} Se(g)

Cuando se alcanza el equilibrio se observa que la presión en el interior del recipiente es de 18,1 atm. Calcule:

a) Las concentraciones de cada una de las especies en el equilibrio. [1 punto]

b) El valor de

K_{p}

y de

K_{c}

. [1 punto]

Dato:

R = 0,082 atm \cdot L \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}

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Ejercicio 10: Solubilidad

a) Calcule la solubilidad del fluoruro de calcio,

{CaF}_{2}

, en agua pura. [1 punto]

b) Calcule la solubilidad del fluoruro de calcio,

{CaF}_{2}

, en una disolución de fluoruro de sodio,

NaF

, 0,2 M. [1 punto]

Dato:

K_{S} ({CaF}_{2}) = 3,5 \cdot 10^{- 11}

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Ejercicio 11: Cálculo de las constantes Ka y Kb

Se quiere preparar 500 mL de disolución acuosa de amoniaco

({NH}_{3})

0,1 M a partir de amoniaco comercial de 25 % de riqueza y una densidad de 0,9 g/mL.

a) Determine el volumen de amoniaco comercial necesario para preparar dicha disolución. [1 punto]

b) Calcule el pH de la disolución de 500 mL de amoniaco 0,1 M y el grado de disociación. [1 punto]

Datos:

K_{b} ({NH}_{3}) = 1,8 \cdot 10^{- 5}

; masas atómicas relativas:

H = 1

;

N = 14

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Ejercicio 12: Números de oxidación y ajuste ion-electrón

El dicloro es un gas muy utilizado en la industria química, por ejemplo como blanqueador de papel o para fabricar productos de limpieza. Se puede obtener según la reacción:

{MnO}_{2} + HCl \to {MnCl}_{2} + {Cl}_{2} + H_{2} O

a) Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ion-electrón. [1 punto]

b) Calcule el volumen de una disolución de ácido clorhídrico 5 M y la masa de óxido de manganeso(IV) que se necesitan para obtener 42,6 g de dicloro gaseoso. [1 punto]

Datos: masas atómicas relativas:

O = 16

;

Cl = 35,5

;

Mn = 55

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