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Examen de Química de Andalucía 2023 (convocatoria extraordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Andalucía, convocatoria extraordinaria de 2023. Aquí hay 12 ejercicios publicados, 12 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Formulación

Formule o nombre los siguientes compuestos: [1,5 puntos]

a) Óxido de vanadio(V); b) Hidruro de plomo(IV); c)

N, N

-dimetiletanamina; d)

{Co(OH)}_{2}

; e)

{Sn(ClO}_{3})_{2}

; f)

{CH}_{3} {CH}_{2} CHOHCOOH

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Ejercicio 2: Formulación

Formule o nombre los siguientes compuestos: [1,5 puntos]

a) Peróxido de rubidio; b) Hidrogenocarbonato de sodio; c) Ciclohexanona; d)

O_{3} {Cl}_{2}

; e)

H_{2} {SO}_{3}

; f)

{HCOOCH}_{2} {CH}_{3}

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Ejercicio 3: Sistema periódico

Dadas las configuraciones electrónicas: A

= 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{5}

; B

= 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{5} 4 s^{2}

y C

= 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2}

a) Justifique el grupo y el periodo de los elementos A y B. [0,5 puntos]

b) Explique el carácter metálico o no metálico de los elementos A y C. [0,5 puntos]

c) Indique los iones más estables de los elementos A y C, escribiendo sus correspondientes configuraciones electrónicas. [0,5 puntos]

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Ejercicio 4: Equilibrio químico

Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) En una reacción entre gases del tipo

A(g) + 2 B(g) ⇌ 2 C(g)

, los valores de

K_{c}

K_{p}

son iguales. [0,5 puntos]

b) Para una reacción endotérmica en equilibrio, se produce un incremento de la cantidad de productos al aumentar la temperatura. [0,5 puntos]

c) Cuando una mezcla de reacción alcanza el equilibrio la formación de productos se detiene. [0,5 puntos]

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Ejercicio 5: Propiedades de sólidos, líquidos y gases

Responda a las siguientes cuestiones de manera razonada:

a) Dados los compuestos

{CaF}_{2}

{CO}_{2}

, identifique el tipo de enlace que predomina en cada uno de ellos. [0,5 puntos]

b) Ordene los compuestos

{CaF}_{2}

{CO}_{2}

H_{2} O

de menor a mayor punto de ebullición. [0,5 puntos]

c) De los compuestos

NaF

KF

LiF

, ¿cuál tiene mayor energía reticular? [0,5 puntos]

Ver la solución del ejercicio 5

Ejercicio 6: Propiedades periódicas

Dados los elementos

F

Cl

Al

, indique razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) El

Cl

es el elemento que tiene menor energía de ionización. [0,5 puntos]

b) El

Al

es el elemento que tiene mayor afinidad electrónica. [0,5 puntos]

c) El

F

es el que tiene menor radio atómico. [0,5 puntos]

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Ejercicio 7: pH

Justifique si el valor de pH aumenta o disminuye cuando:

a) Se añade

{CH}_{3} COONa

a una disolución de

{CH}_{3} COOH

. [0,5 puntos]

b) Se añade

HCl

a una disolución de

NaCl

. [0,5 puntos]

c) Se añaden 10 mL de

KOH

0,1 M a 20 mL de disolución 0,1 M de

{HNO}_{3}

. [0,5 puntos]

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Ejercicio 8: Orgánica

Escriba y ajuste las siguientes reacciones e indique el tipo al que pertenecen:

a)

{CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{3} + {Br}_{2} \overset{luz}{\to}

[0,5 puntos]

b)

{CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} OH \overset{H_{2} {SO}_{4}, Δ}{\to}

[0,5 puntos]

c)

{CH}_{3} CH = {CH}_{2} + HCl \to

[0,5 puntos]

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Ejercicio 9: Constante de equilibrio Kp

En un recipiente de 2 L se introducen 4,9 g de

CuO

y se calienta a 1025 °C, alcanzándose el siguiente equilibrio:

4 CuO(s) ⇌ 2 {Cu}_{2} O(s) + O_{2} (g)

Si la presión total en el equilibrio es de 0,5 atm, calcule:

a) Los moles de

O_{2}

que se han formado y la masa de

CuO

que queda sin descomponer. [1 punto]

b) Las constantes

K_{p}

K_{c}

a esa temperatura. [1 punto]

Datos:

R = 0,082 atm \cdot L \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}

; masas atómicas relativas:

Cu = 63,5

;

O = 16

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Ejercicio 10: Solubilidad

Basándose en las reacciones químicas correspondientes, calcule:

a) El producto de solubilidad del

{CaCO}_{3}

, sabiendo que 100 mL de disolución saturada en agua de dicha sal contienen

6,93 \cdot 10^{- 6}

mol de

{Ca}^{2 +}

. [1 punto]

b) La masa que quedará en el fondo de un recipiente que contiene 250 mL de disolución acuosa saturada de

{Ag}_{2} {SO}_{4}

al evaporar el agua de la disolución. [1 punto]

Datos:

K_{S} ({Ag}_{2} {SO}_{4}) = 7,7 \cdot 10^{- 5}

; masas atómicas relativas:

Ag = 107,9

;

S = 32

;

O = 16

Ver la solución del ejercicio 10

Ejercicio 11: Valoraciones ácido-base

La etiqueta de una botella de

{HNO}_{3}

indica que la densidad es

1,014 g \cdot L^{- 1}

y la riqueza en masa es 2,42 %. Calcule:

a) La molaridad y el pH de la disolución de

{HNO}_{3}

. [1 punto]

b) El volumen de

{Ba(OH)}_{2}

0,1 M necesario para neutralizar 10 mL de ese ácido. [1 punto]

Datos: masas atómicas relativas:

N = 14

;

O = 16

;

H = 1

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Ejercicio 12: Números de oxidación y ajuste ion-electrón

El carbono reacciona con ácido nítrico concentrado produciéndose dióxido de carbono, dióxido de nitrógeno y agua.

C + {HNO}_{3} \to {CO}_{2} + {NO}_{2} + H_{2} O

a) Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón. [1 punto]

b) Calcule el volumen de

{CO}_{2}

, medido a 25 °C y 1 atm de presión, que se desprenderá cuando reaccione 1 kg de un carbón mineral de riqueza en

C

del 60 % con exceso de

{HNO}_{3}

. [1 punto]

Datos:

R = 0,082 atm \cdot L \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}

; masa atómica relativa:

C = 12

Ver la solución del ejercicio 12