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Examen de Química de Andalucía 2020 (convocatoria extraordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Andalucía, convocatoria extraordinaria de 2020. Aquí hay 12 ejercicios publicados, 12 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Formulación

Formule o nombre los siguientes compuestos: [1,5 puntos]

a) Peróxido de rubidio; b) Hidrogenofosfato de calcio; c) Hidróxido de plata; d)

{SrH}_{2}

; e)

{KClO}_{3}

; f)

NiO

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Ejercicio 2: Formulación

Formule o nombre los siguientes compuestos: [1,5 puntos]

a) Sulfuro de cobre(I); b) Dióxido de azufre; c) 2-hidroxipropanal; d)

H_{3} {AsO}_{3}

; e)

{PtO}_{2}

; f)

{CH}_{3} {CONH}_{2}

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Ejercicio 3: Sistema periódico

Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:

a) ¿Cuántos electrones tiene el ion

_{26}^{58} {Fe}^{3 +}

? Escriba su configuración electrónica. [0,5 puntos]

b) ¿Cuál es la composición del núcleo de un anión de símbolo

X^{-}

que contiene 18 electrones y cuyo número másico es 35? [0,5 puntos]

c) ¿Cuál es el ion más estable que puede formar el elemento de número atómico 38? [0,5 puntos]

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Ejercicio 4: Propiedades periódicas

Dos elementos presentan las siguientes configuraciones electrónicas X:

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6}

e Y:

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{1}

.

a) Indique razonadamente su posición (grupo y periodo) en el sistema periódico. [0,5 puntos]

b) Si los valores de las primeras energías de ionización son 496 y 1520 kJ/mol, justifique cuál será el valor asociado a cada elemento. [0,5 puntos]

c) Razone cuál de ellos tiene tendencia a formar enlace iónico. [0,5 puntos]

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Ejercicio 5: Enlace químico

Indique justificadamente si las siguientes proposiciones son verdaderas o falsas:

a) El

HI

tiene menor punto de ebullición que el

HF

. [0,5 puntos]

b) El

{PCl}_{3}

presenta geometría plana triangular según la TRPEV. [0,5 puntos]

c) El

NaCl

presenta un punto de fusión menor que el

NaBr

. [0,5 puntos]

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Ejercicio 6: Orgánica

Para el compuesto

{CH}_{3} CH ({CH}_{3}) CH = {CH}_{2}

:

a) Justifique si presenta isomería geométrica. [0,5 puntos]

b) Represente la fórmula de un isómero de cadena. [0,5 puntos]

c) Escriba la reacción de combustión ajustada. [0,5 puntos]

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Ejercicio 7: Solubilidad

Disponemos en un recipiente de una disolución saturada de

{CaF}_{2} (aq)

en equilibrio con

{CaF}_{2} (s)

, depositado en el fondo. Explique qué sucederá si se añade:

a) Agua. [0,5 puntos]

b) Fluoruro de calcio,

{CaF}_{2} (s)

. [0,5 puntos]

c) Fluoruro de sodio,

NaF(s)

. [0,5 puntos]

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Ejercicio 8: Velocidad

La reacción

A + 2 B \to C

es de orden cero con respecto a A, orden 2 respecto a B y su constante de velocidad vale

0,053 {mol}^{- 1} \cdot L \cdot s^{- 1}

.

a) ¿Cuál es el orden total de la reacción? [0,5 puntos]

b) ¿Cuál es la velocidad si las concentraciones iniciales de A y de B son 0,48 M y 0,35 M, respectivamente? [0,5 puntos]

c) ¿Cómo se modifica la velocidad si la concentración inicial de A se reduce a la mitad? [0,5 puntos]

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Ejercicio 9: Constante de equilibrio Kp

Para el equilibrio

{SnO}_{2} (s) + 2 H_{2} (g) ⇌ Sn(s) + 2 H_{2} O(g)

a 750 °C, la presión total del sistema es 32 mmHg y la presión parcial del agua 23,7 mmHg. Calcule:

a) El valor de

K_{p}

para dicha reacción a 750 °C. [1 punto]

b) Los moles de agua y de dihidrógeno presentes en el equilibrio, sabiendo que el volumen del reactor es de 2 L. [1 punto]

Dato:

R = 0,082 atm \cdot L \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}

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Ejercicio 10: Electrólisis

Al pasar una corriente eléctrica por cloruro de cobalto(II),

{CoCl}_{2}

, fundido se desprende dicloro en el ánodo y se deposita cobalto en el cátodo. Calcule:

a) La intensidad de corriente que se necesita para depositar 8,42 g de

Co

, a partir de

{CoCl}_{2}

fundido, en 30 minutos. [1 punto]

b) El volumen de dicloro gaseoso, medido a 15 °C y 740 mmHg, que se desprende en el ánodo. [1 punto]

Datos:

F = 96 500 C

;

R = 0,082 atm \cdot L \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}

; masas atómicas relativas:

Cl = 35,5

;

Co = 59

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Ejercicio 11: pH

Un vinagre comercial indica en su etiqueta un contenido de 6 g de ácido acético

({CH}_{3} COOH)

por cada 100 mL de vinagre.

a) Calcule la concentración de las especies en el equilibrio y el pH del vinagre comercial. [1 punto]

b) ¿Qué volumen de agua es necesario añadir a 10 mL de vinagre para obtener una disolución de pH = 2,88? [1 punto]

Datos:

K_{a} ({CH}_{3} COOH) = 1,8 \cdot 10^{- 5}

; masas atómicas relativas:

O = 16

;

C = 12

;

H = 1

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Ejercicio 12: Solubilidad

a) Se mezclan 100 mL de una disolución de nitrato de talio

({TlNO}_{3})

4 \cdot 10^{- 2}

M con 300 mL de otra disolución de cloruro de sodio

(NaCl)

8 \cdot 10^{- 3}

M. Sabiendo que el producto de solubilidad del cloruro de talio

(TlCl)

1,9 \cdot 10^{- 4}

, deduzca si precipitará dicha sal en estas condiciones. [1 punto]

b) Calcule la solubilidad del

{Mg(OH)}_{2}

en agua pura, sabiendo que su producto de solubilidad es

3,4 \cdot 10^{- 4}

. [1 punto]

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