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Examen de Química de Andalucía 2022 (convocatoria extraordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Andalucía, convocatoria extraordinaria de 2022. Aquí hay 12 ejercicios publicados, 12 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Formulación

Formule o nombre los siguientes compuestos: [1,5 puntos]

a) Seleniuro de hidrógeno; b) Óxido de estaño(IV); c) Pentan-2-ona; d)

{HClO}_{4}

; e)

{CaCO}_{3}

; f)

{CH}_{2} {OHCH(CH}_{3})_{2}

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Ejercicio 2: Formulación

Formule o nombre los siguientes compuestos: [1,5 puntos]

a) Hexafluoruro de azufre; b) Hidrogenofosfato de potasio; c) Hexan-2-amina; d)

HBrO

; e)

{TiO}_{2}

; f)

{CH}_{2} = {CHCH}_{2} {CONH}_{2}

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Ejercicio 3: Sistema periódico

Indique para el isótopo

_{30}^{65} Zn

:

a) El número de protones, electrones y neutrones que tiene. [0,5 puntos]

b) Un conjunto posible de números cuánticos para su electrón diferenciador. [0,5 puntos]

c) El ion más estable que puede formar. [0,5 puntos]

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Ejercicio 4: Propiedades periódicas

Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) La primera energía de ionización del magnesio es menor que la del sodio. [0,5 puntos]

b) El

B^{3 +}

tiene un radio iónico mayor que el

{Be}^{2 +}

. [0,5 puntos]

c) Los elementos del grupo 17 (halógenos) tienen poca tendencia a ganar electrones. [0,5 puntos]

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Ejercicio 5: Geometría molecular

Dadas las especies químicas

H_{2} S

{PCl}_{3}

:

a) Represente la estructura de Lewis de cada molécula. [0,5 puntos]

b) Justifique la geometría de cada molécula según la TRPECV. [0,5 puntos]

c) Indique la hibridación que presenta el átomo central de cada una de las especies. [0,5 puntos]

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Ejercicio 6: Ácido-Base

Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) El par

H_{3} O^{+} / {OH}^{-}

es un par conjugado ácido/base. [0,5 puntos]

b) Al diluir con agua una disolución acuosa de un ácido fuerte no se modifica el valor del pH. [0,5 puntos]

c) El pH neutro de una disolución acuosa de

NaCl

no se modifica al adicionar

KCl

. [0,5 puntos]

Ver la solución del ejercicio 6

Ejercicio 7: Pilas galvánicas

La notación correspondiente a la pila Daniell es:

Zn(s) ∣ {Zn}^{2 +} (aq, 1 M) ∣ ∣ {Cu}^{2 +} (aq, 1 M) ∣ Cu(s)

Δ E^{o} = 1,10 V

.

a) Escriba la semirreacción que ocurre en el ánodo. [0,5 puntos]

b) Sabiendo que el potencial estándar de reducción del electrodo

{Cu}^{2 +} / Cu

es 0,34 V, determine el potencial estándar de reducción del electrodo

{Zn}^{2 +} / Zn

. [0,5 puntos]

c) Razone si al cambiar el electrodo de cinc por uno de plomo aumenta o disminuye el potencial de la pila. [0,5 puntos]

Dato:

E^{o} ({Pb}^{2 +} / Pb) = - 0,13 V

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Ejercicio 8: Orgánica

a) Escriba dos compuestos isómeros de fórmula molecular

C_{2} H_{6} O

. [0,5 puntos]

b) Formule el alcano con menor número de átomos de carbono que presente isomería óptica. [0,5 puntos]

c) Considerando las moléculas de etano

(C_{2} H_{6})

y eteno

(C_{2} H_{4})

, justifique cuál de ellas tiene el enlace carbono-carbono de menor longitud. [0,5 puntos]

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Ejercicio 9: Constante de equilibrio Kp

{SbCl}_{5}

se descompone un 6,8 % a 190 °C, de acuerdo con la siguiente ecuación:

{SbCl}_{5} (g) ⇌ {SbCl}_{3} (g) + {Cl}_{2} (g) K_{p} = 9,3 \cdot 10^{- 2}

Se introduce una cantidad de

{SbCl}_{5}

en un recipiente cerrado de 0,5 L y se calienta a 190 °C, calcule:

a) La masa en gramos de

{SbCl}_{5}

que hay inicialmente en el recipiente. [1 punto]

b) Las presiones parciales de todas las especies y la presión total en el equilibrio. [1 punto]

Datos:

R = 0,082 atm \cdot L \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}

; masas atómicas relativas:

Sb = 121,8

;

Cl = 35,5

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Ejercicio 10: Solubilidad

a) Si se sabe que en 200 mL de una disolución saturada de

{SrF}_{2}

hay disueltos 14,6 mg de la sal, calcule su producto de solubilidad. [1 punto]

b) Determine si se forma precipitado de

{PbI}_{2}

al mezclar 50 mL de

KI

1,2 \cdot 10^{- 3}

M con 30 mL de

{Pb(NO}_{3})_{2}

3 \cdot 10^{- 3}

M. [1 punto]

Datos:

K_{S} ({PbI}_{2}) = 7,9 \cdot 10^{- 9}

; masas atómicas relativas:

Sr = 87,6

;

F = 19

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Ejercicio 11: Cálculo de las constantes Ka y Kb

En una disolución acuosa 0,03 M de amoniaco

({NH}_{3})

, este se encuentra disociado en un 2,4 %. Basándose en la reacción química correspondiente, calcule:

a) El pH de la disolución y el valor de la constante de basicidad del amoniaco. [1 punto]

b) La molaridad que debe tener una disolución de amoniaco para que su pH sea 11. [1 punto]

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Ejercicio 12: Electrólisis

Se dispone de una celda electrolítica que contiene

{CaCl}_{2}

fundido. Si se hace pasar una corriente de 0,452 amperios durante 1,5 horas, calcule:

a) La cantidad, en gramos, de

Ca

que se depositará en el cátodo. [1 punto]

b) El volumen de

{Cl}_{2}

, medido a 700 mmHg y 25 °C, que se desprenderá. [1 punto]

Datos:

F = 96 500 C \cdot {mol}^{- 1}

;

R = 0,082 atm \cdot L \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}

; masas atómicas relativas:

Cl = 35,5

;

Ca = 40,1

Ver la solución del ejercicio 12

Examen de Química de Andalucía 2022 (convocatoria extraordinaria)

Ejercicio 1: Formulación

Ejercicio 2: Formulación

Ejercicio 3: Sistema periódico

Ejercicio 4: Propiedades periódicas

Ejercicio 5: Geometría molecular

Ejercicio 6: Ácido-Base

Ejercicio 7: Pilas galvánicas

Ejercicio 8: Orgánica

Ejercicio 9: Constante de equilibrio Kp

Ejercicio 10: Solubilidad

Ejercicio 11: Cálculo de las constantes Ka y Kb

Ejercicio 12: Electrólisis

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