Hodeia · Selectividad · Química de Andalucía

Examen de Química de Andalucía 2022 (convocatoria ordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Andalucía, convocatoria ordinaria de 2022. Aquí hay 12 ejercicios publicados, 12 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Formulación

Formule o nombre los siguientes compuestos: [1,5 puntos]

a) Bromato de aluminio; b) Sulfuro de antimonio(V); c) 1,1-dicloro-2-metilciclohexano; d)

{PtO}_{2}

; e)

{Cr(OH)}_{3}

; f)

{CH}_{3} {NO}_{2}

Ver la solución del ejercicio 1

Ejercicio 2: Formulación

Formule o nombre los siguientes compuestos: [1,5 puntos]

a) Nitrato de hierro(III); b) Hidróxido de estaño(IV); c) Tricloroetanamida; d)

{CaCl}_{2}

; e)

{HClO}_{3}

; f)

{CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} {COOCH}_{2} {CH}_{3}

Ver la solución del ejercicio 2

Ejercicio 3: Sistema periódico

Conteste las siguientes cuestiones relativas a un átomo con

Z = 17

A = 35

.

a) Indique el número de protones, neutrones y electrones. [0,5 puntos]

b) Escriba su configuración electrónica e indique el número de electrones desapareados en su estado fundamental. [0,5 puntos]

c) Indique una posible combinación de números cuánticos que pueda tener el electrón diferenciador de este átomo. [0,5 puntos]

Ver la solución del ejercicio 3

Ejercicio 4: Velocidad

La reacción

A + B \to C + D

es de primer orden con respecto a A y de segundo orden con respecto a B.

a) Escriba la ecuación de velocidad de dicha reacción. [0,5 puntos]

b) Determine el orden total de la reacción. [0,5 puntos]

c) Deduzca las unidades de la constante de velocidad. [0,5 puntos]

Ver la solución del ejercicio 4

Ejercicio 5: Propiedades de sólidos, líquidos y gases

Dados los siguientes compuestos:

NaF

{CH}_{4}

{CH}_{3} OH

:

a) Justifique el tipo de enlace interatómico que presentan. [0,5 puntos]

b) Ordénelos razonadamente de menor a mayor punto de ebullición. [0,5 puntos]

c) Justifique la solubilidad de estos compuestos en agua. [0,5 puntos]

Ver la solución del ejercicio 5

Ejercicio 6: Orgánica

Dados los compuestos:

{CH}_{3} CH(OH)COOH

{CH}_{2} = {CHCH}_{2} OH

{CH}_{3} CH = CHOH

, justifique:

a) Cuál o cuáles presentan isomería óptica. [0,5 puntos]

b) Cuáles son isómeros entre sí. [0,5 puntos]

c) Cuál o cuáles presentan isomería geométrica. [0,5 puntos]

Ver la solución del ejercicio 6

Ejercicio 7: Ácido-Base

Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:

a) ¿Cómo será el pH de una disolución acuosa de

{NH}_{4} Cl

? [0,5 puntos]

b) En el equilibrio

{HSO}_{4}^{-} + H_{2} O ⇌ {SO}_{4}^{2 -} + H_{3} O^{+}

, la especie

{HSO}_{4}^{-}

¿actúa como un ácido o una base según la teoría de Brönsted-Lowry? [0,5 puntos]

c) ¿Qué le ocurre al pH de una disolución de

{NH}_{3}

si se le añade agua? [0,5 puntos]

Ver la solución del ejercicio 7

Ejercicio 8: Solubilidad

El hidróxido de cobre(II),

{Cu(OH)}_{2}

, es una sal muy poco soluble en agua.

a) Escriba su equilibrio de solubilidad. [0,5 puntos]

b) Exprese

K_{S}

en función de la solubilidad. [0,5 puntos]

c) Razone cómo afectará al equilibrio la adición de

NaOH

. [0,5 puntos]

Ver la solución del ejercicio 8

Ejercicio 9: Constante de equilibrio Kp

En un matraz de 5 L se introducen 14,5 g de yoduro de amonio

({NH}_{4} I)

sólido. Cuando se calienta a 650 K se descompone según la ecuación:

{NH}_{4} I(s) ⇌ {NH}_{3} (g) + HI(g) K_{c} = 7,6 \cdot 10^{- 5}

Calcule una vez alcanzado el equilibrio:

a) El valor de

K_{p}

a 650 K y la presión total dentro del matraz. [1 punto]

b) Los moles de

{NH}_{4} I

que quedan en el matraz. [1 punto]

Datos:

R = 0,082 atm \cdot L \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}

; masas atómicas relativas:

I = 127

;

N = 14

;

H = 1

Ver la solución del ejercicio 9

Ejercicio 10: Solubilidad

La solubilidad del

{BaF}_{2}

en agua es

1,30 g \cdot L^{- 1}

. Calcule:

a) El producto de solubilidad de la sal. [1 punto]

b) La solubilidad del

{BaF}_{2}

en una disolución acuosa de concentración 1 M de

{BaCl}_{2}

, considerando que esta última sal está totalmente disociada. [1 punto]

Datos: masas atómicas relativas:

Ba = 137,3

;

F = 19

Ver la solución del ejercicio 10

Ejercicio 11: Valoraciones ácido-base

Se tiene una disolución de

KOH

de 2,4 % de riqueza en masa y

1,05 g \cdot {mL}^{- 1}

de densidad. Basándose en las reacciones químicas correspondientes, calcule:

a) La molaridad y el pH de la disolución. [1 punto]

b) Los gramos de

KOH

que se necesitan para neutralizar 20 mL de una disolución de

H_{2} {SO}_{4}

0,5 M. [1 punto]

Datos: masas atómicas relativas:

H = 1

;

K = 39

;

O = 16

Ver la solución del ejercicio 11

Ejercicio 12: Números de oxidación y ajuste ion-electrón

El hierro reacciona con el ácido sulfúrico según la reacción:

Fe + H_{2} {SO}_{4} \to {Fe}_{2} ({SO}_{4})_{3} + {SO}_{2} + H_{2} O

a) Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón. [1 punto]

b) Si una muestra de 1,25 g de hierro impuro ha consumido 85 mL de disolución 0,5 M de

H_{2} {SO}_{4}

, calcule su riqueza en hierro. [1 punto]

Dato: masa atómica relativa:

Fe = 55,8

Ver la solución del ejercicio 12