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Examen de Química de Andalucía 2021 (convocatoria ordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Andalucía, convocatoria ordinaria de 2021. Aquí hay 12 ejercicios publicados, 12 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

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Ejercicio 1: Formulación

Formule o nombre los siguientes compuestos: [1,5 puntos]

a) Tricloruro de cromo; b) Carbonato de bario; c) Óxido de vanadio(V); d)

{PbH}_{4}

; e)

{Fe}_{3} ({PO}_{4})_{2}

; f)

{HNO}_{3}

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Ejercicio 2: Formulación

Formule o nombre los siguientes compuestos: [1,5 puntos]

a) Bromato de potasio; b) Hidróxido de aluminio; c) 4-metilfenol; d)

H_{2} {SO}_{3}

; e)

{TiO}_{2}

; f)

({CH}_{3})_{2} {CHCH}_{2} CHO

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Ejercicio 3: Sistema periódico

Conteste las siguientes cuestiones relativas a un átomo con

Z = 7

A = 14

.

a) Indique el número de protones, neutrones y electrones. [0,5 puntos]

b) Escriba su configuración electrónica e indique el número de electrones desapareados en su estado fundamental. [0,5 puntos]

c) Razone cuál es el número máximo de electrones para los que

n = 2

l = 0

m = 0

. [0,5 puntos]

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Ejercicio 4: Principio de Chatelier

Dada la reacción a 25 °C y 1 atm de presión

N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 NO(g)

;

Δ H = 180,2 kJ

, razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) La constante de equilibrio

K_{p}

se duplica si se duplica la presión. [0,5 puntos]

b) El sentido de la reacción se favorece hacia la izquierda si se aumenta la temperatura. [0,5 puntos]

c) El valor de la constante de equilibrio para este proceso depende del catalizador utilizado. [0,5 puntos]

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Ejercicio 5: Geometría molecular

Sean las moléculas:

{BF}_{3}

{PH}_{3}

{CH}_{4}

:

a) Razone en cuál de ellas el átomo central presenta algún par de electrones sin compartir. [0,5 puntos]

b) Justifique la geometría que presentan las moléculas

{BF}_{3}

{PH}_{3}

según la TRPECV. [0,5 puntos]

c) Indique la hibridación que presenta el átomo central en

{CH}_{4}

. [0,5 puntos]

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Ejercicio 6: Propiedades periódicas

Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) La primera energía de ionización del magnesio es menor que la del sodio. [0,5 puntos]

b) En los elementos del grupo 2, el radio iónico es mayor que el radio atómico. [0,5 puntos]

c) En general, los elementos del grupo 1 tienen electronegatividad baja. [0,5 puntos]

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Ejercicio 7: pH

Entre las disoluciones de las siguientes sustancias:

{NH}_{3}

NaCl

NaOH

{NH}_{4} Cl

, todas ellas de igual concentración, justifique:

a) Cuál de ellas tendrá el pH más alto. [0,5 puntos]

b) Cuál de ellas tendrá una

[{OH}^{-}] < 10^{- 7}

M. [0,5 puntos]

c) En cuál de ellas

[{OH}^{-}] = [H_{3} O^{+}]

. [0,5 puntos]

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Ejercicio 8: Orgánica

Para el compuesto

{CH}_{2} = {CH-CH}_{2} {-CH}_{2} OH

, escriba la fórmula de:

a) Un isómero que contenga un grupo carbonilo. [0,5 puntos]

b) Un isómero que presente isomería óptica. [0,5 puntos]

c) Un isómero que presente isomería geométrica. [0,5 puntos]

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Ejercicio 9: Constante de equilibrio Kp

Para la reacción de disociación del

N_{2} O_{4}

gaseoso,

N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)

, la constante de equilibrio

K_{p}

vale 2,49 a 60 °C.

a) Sabiendo que la presión total en el equilibrio es de 1 atm, calcule el grado de disociación del

N_{2} O_{4}

a esa temperatura y las presiones parciales de las especies en el equilibrio. [1 punto]

b) Determine el valor de

K_{c}

. [1 punto]

Dato:

R = 0,082 atm \cdot L \cdot K^{- 1} \cdot {mol}^{- 1}

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Ejercicio 10: Solubilidad

Una disolución saturada de yoduro de plomo(II)

({PbI}_{2})

en agua tiene una concentración de

0,56 g \cdot L^{- 1}

. Calcule:

a) El producto de solubilidad,

K_{s}

, del yoduro de plomo(II). [1 punto]

b) La solubilidad del

{PbI}_{2}

, a la misma temperatura, en una disolución 0,5 M de yoduro de potasio

(KI)

. [1 punto]

Datos: masas atómicas relativas:

I = 127

;

Pb = 207

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Ejercicio 11: Valoraciones ácido-base

Se preparan 250 mL de una disolución acuosa de

HCl

a partir de 2 mL de una disolución de

HCl

comercial de densidad

1,38 g \cdot {mL}^{- 1}

y 33 % de riqueza en masa.

a) ¿Cuál es la molaridad y el pH de la disolución que se ha preparado? [1 punto]

b) ¿Qué volumen de una disolución de

{Ca(OH)}_{2}

0,02 M es necesario añadir para neutralizar 100 mL de la disolución que se ha preparado? [1 punto]

Datos: masas atómicas relativas:

Cl = 35,5

;

H = 1

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Ejercicio 12: Números de oxidación y ajuste ion-electrón

Una muestra de 3,25 g de nitrito de potasio impuro, disuelta en agua acidificada con ácido sulfúrico, se hace reaccionar con permanganato de potasio:

{KNO}_{2} + {KMnO}_{4} + H_{2} {SO}_{4} \to {KNO}_{3} + K_{2} {SO}_{4} + {MnSO}_{4} + H_{2} O

a) Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón. [1 punto]

b) Calcule la riqueza en

{KNO}_{2}

de la muestra inicial si se han consumido 50 mL de

{KMnO}_{4}

0,2 M. [1 punto]

Datos: masas atómicas relativas:

K = 39

;

O = 16

;

N = 14

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Examen de Química de Andalucía 2021 (convocatoria ordinaria)

Ejercicio 1: Formulación

Ejercicio 2: Formulación

Ejercicio 3: Sistema periódico

Ejercicio 4: Principio de Chatelier

Ejercicio 5: Geometría molecular

Ejercicio 6: Propiedades periódicas

Ejercicio 7: pH

Ejercicio 8: Orgánica

Ejercicio 9: Constante de equilibrio Kp

Ejercicio 10: Solubilidad

Ejercicio 11: Valoraciones ácido-base

Ejercicio 12: Números de oxidación y ajuste ion-electrón

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