Examen de Química de Andalucía 2025 (convocatoria extraordinaria)

Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:

a) Una de las posibles combinaciones de los números cuánticos del electrón diferenciador del átomo de B es $(2,1,0,-1\mathrm{/}2)$. [0,5 puntos]

b) Los electrones que se encuentran en los orbitales 2p tienen la misma energía. [0,5 puntos]

c) El átomo de oxígeno tiene dos electrones desapareados en los orbitales 2p. [0,5 puntos]

d) Los elementos situados en el grupo 13 de la tabla periódica tienen distinto número de electrones en su capa de valencia. [0,5 puntos]

Sean los elementos A $(Z=6)$, B $(Z=17)$ y C $(Z=36)$.

a) Escriba las configuraciones electrónicas de los elementos B y C en su estado fundamental. [0,5 puntos]

b) Razone el grupo y periodo de los elementos A y C. [0,5 puntos]

c) Justifique cuál de los tres elementos tiene menor radio. [0,5 puntos]

d) Explique cuál de los tres elementos tiene mayor energía de ionización. [0,5 puntos]

a) Estudie la espontaneidad del siguiente proceso: ${\text{H}}_2(g)+\frac{1}{2}{\text{O}}_2(g)\to {\text{H}}_2\text{O}(g)$, con $\mathrm{\Delta }{H}^0=-\mathrm{241,8}{\text{kJ mol}}^{-1}$. [0,5 puntos]

b) Razone si la obtención de amoniaco a partir de sus elementos presenta un aumento o disminución de entropía. [0,5 puntos]

c) ¿En qué caso coincide el valor del calor de reacción a presión constante y el valor del calor de reacción a volumen constante? Justifique la respuesta utilizando la relación que existe entre ambas. [0,5 puntos]

d) Razone cómo varía la entropía en la fusión del hielo. [0,5 puntos]

La $K_S$ del ${\text{Ca(OH)}}_2$ a 25 °C es $5\cdot {10}^{-6}$.

a) A partir del equilibrio correspondiente, escriba la expresión del producto de solubilidad en función de la solubilidad molar. [0,5 puntos]

b) Razone si la solubilidad del ${\text{Ca(OH)}}_2$ en agua aumentará al añadir ${\text{CaCl}}_2$. [0,5 puntos]

c) Justifique si se producirá precipitado de ${\text{Ca(OH)}}_2$ en una disolución a 25 °C en la que $[{\text{Ca}}^{2+}]={10}^{-1}\text{ M}$ y $[{\text{OH}}^{-}]={10}^{-2}\text{ M}$. [0,5 puntos]

d) Razone cómo varía la solubilidad al disminuir el pH de una disolución de ${\text{Ca(OH)}}_2$. [0,5 puntos]

El ${\text{NO}}_2$ se descompone según el equilibrio: $2{\text{NO}}_2(g)\rightleftarrows 2\text{NO}(g)+{\text{O}}_2(g)$

En un recipiente de 2 L a 25 °C se introduce ${\text{NO}}_2(g)$ hasta que su presión es $\mathrm{21,1}\text{ atm}$. Posteriormente, se calienta a 300 °C hasta alcanzar el equilibrio y se observa que la presión es 50 atm.

a) Calcule el valor de $K_C$. [1 punto]

b) Calcule el valor de $K_P$ y el grado de disociación del ${\text{NO}}_2$ en esas condiciones. [1 punto]

Dato: $R=\mathrm{0,082}{\text{atm L mol}}^{-1}{\text{K}}^{-1}$.

Al hacer reaccionar ácido clorhídrico (HCl) con dicromato de potasio (${\text{K}}_2{\text{Cr}}_2{\text{O}}_7$) se forma tricloruro de cromo (${\text{CrCl}}_3$), dicloro (${\text{Cl}}_2$), cloruro de potasio (KCl) y agua (${\text{H}}_2\text{O}$).

a) Ajuste la reacción molecular por el método del ion-electrón. [1 punto]

b) ¿Qué volumen de HCl del 37 % de riqueza en masa y densidad $\mathrm{1,19}{\text{g mL}}^{-1}$ se necesitará para que reaccionen 7 g de ${\text{K}}_2{\text{Cr}}_2{\text{O}}_7$? [1 punto]

Datos: Masas atómicas relativas: H = 1; O = 16; Cl = 35,5; K = 39; Cr = 52.

Nombre o formule los siguientes compuestos: [1,5 puntos]

a) ${\text{CH}}_3-{\text{CH}}_2-\text{O}-{\text{CH}}_3$

b) ${\text{CH}}_3-\text{CH}({\text{CH}}_3)-{\text{CH}}_2-\text{CHO}$

c) Etanamina

d) Penta-1,3-dieno

Dados los compuestos: (1) ${\text{CH}}_3\text{CH}(\text{OH}){\text{CH}}_2{\text{CH}}_2{\text{CH}}_3$ y (2) ${\text{CH}}_3{\text{CH}}_2{\text{CH}}_2{\text{CH}}_2{\text{CH}}_2\text{OH}$, responda solo a dos de los siguientes apartados:

a) Justifique el tipo de isomería que presentan. [0,75 puntos]

b) Identifique cuál de los compuestos se deshidrata con ${\text{H}}_2{\text{SO}}_4$ y calor para formar un producto con isomería geométrica. Dibuje los isómeros geométricos. [0,75 puntos]

c) Razone cuál de los compuestos presenta isomería óptica. [0,75 puntos]

Sin duda uno de los alimentos principales y claves en la evolución del ser humano ha sido el pan. La mezcla original de harina, levadura, agua y sal ha servido como base nutricional de las sociedades desde hace casi 9000 años. Su proceso de elaboración es sencillo: mezclar los ingredientes citados, amasar y hornear. Las levaduras, unos microorganismos vivos, llevan a cabo el proceso de fermentación en el que digieren la glucosa (${\text{C}}_6{\text{H}}_{12}{\text{O}}_6$) que contiene la harina, generando entre otros productos ${\text{CO}}_2$ y etanol (${\text{C}}_2{\text{H}}_6\text{O}$). Esto hace que la masa crezca y se llene de gas, según la reacción:

${\text{C}}_6{\text{H}}_{12}{\text{O}}_6\to 2{\text{C}}_2{\text{H}}_6\text{O}+2{\text{CO}}_2$

La glucosa y el etanol tienen valores de entalpías de combustión de $-\mathrm{2816,8}{\text{kJ mol}}^{-1}$ y $-\mathrm{1366,9}{\text{kJ mol}}^{-1}$, respectivamente.

Esta sencillez dista mucho de los panes que podemos encontrar hoy en el mercado. Actualmente, este alimento contiene un exceso de aditivos: agentes para que la masa crezca más, como el $\mathbf{\text{hidrogenocarbonato}}\mathbf{\text{de}}\mathbf{\text{sodio}}$, que produce más ${\mathbf{\text{CO}}}_{\mathbf{\text{2}}}$ durante el proceso; agentes que ayudan a retrasar su envejecimiento, como el $\mathbf{\text{fosfato}}\mathbf{\text{de}}\mathbf{\text{sodio}}$; o reguladores del pH como el ${\mathbf{\text{H}}}_{\mathbf{\text{2}}}{\mathbf{\text{SO}}}_{\mathbf{\text{4}}}$ o el HCl para impedir que proliferen microorganismos.



a) Calcule el calor desprendido en la producción de un mol de etanol mediante la fermentación de glucosa. [1 punto]

b) Para regular el pH de una masa de pan industrial se necesitan 150 L de una disolución de HCl de pH 3,98. ¿Qué cantidad de HCl comercial se tendrá que utilizar para prepararla? [1 punto]

c) Formule o nombre los cuatro compuestos que aparecen en negrita en el texto. [0,5 puntos]