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Examen de Química de Andalucía 2021 (convocatoria extraordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Andalucía, convocatoria extraordinaria de 2021. Aquí hay 12 ejercicios publicados, 12 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Formulación

Formule o nombre los siguientes compuestos: [1,5 puntos]

a) Peróxido de mercurio(II); b) Hidruro de litio; c) Hidrogenocarbonato de bario; d)

{HBrO}_{4}

; e)

{Cd(OH)}_{2}

; f)

{Ca}_{3} ({PO}_{4})_{2}

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Ejercicio 2: Formulación

Formule o nombre los siguientes compuestos: [1,5 puntos]

a) Hidróxido de platino(IV); b) Ácido peryódico; c) 3-etil-3-metilpent-1-ino; d)

P_{2} O_{5}

; e)

{Fe(HSO}_{4})_{2}

; f)

({CH}_{3})_{3} {CCONH}_{2}

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Ejercicio 3: Sistema periódico

Dados los elementos de números atómicos 19, 25, 30 y 48. Indique razonadamente:

a) ¿Cuál o cuáles presentan algún electrón desapareado? [0,5 puntos]

b) ¿Cuáles pertenecen al mismo grupo? [0,5 puntos]

c) ¿Cuál podría dar un ion estable de carga

+ 1

? [0,5 puntos]

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Ejercicio 4: Principio de Chatelier

Dado el equilibrio

N_{2} F_{4} (g) ⇌ 2 {NF}_{2} (g)

con

Δ H^{o} = 38,5 kJ

, razone los cambios que se producirían si:

a) La mezcla de reacción se calienta. [0,5 puntos]

b) El gas

{NF}_{2}

se elimina de la mezcla de reacción a temperatura y volumen constante. [0,5 puntos]

c) Se añade helio gaseoso a la mezcla de reacción a temperatura y volumen constante. [0,5 puntos]

Ver la solución del ejercicio 4

Ejercicio 5: Propiedades de sólidos, líquidos y gases

Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes proposiciones:

a) Los enlaces por puentes de hidrógeno se forman siempre que la molécula tiene un átomo de hidrógeno. [0,5 puntos]

b) Los puntos de ebullición de los siguientes compuestos,

H_{2} O

H_{2} S

{CH}_{4}

, siguen la siguiente secuencia de valores:

{CH}_{4} > H_{2} S > H_{2} O

. [0,5 puntos]

c) La temperatura de fusión del dicloro

({Cl}_{2})

es mayor que la del cloruro de sodio

(NaCl)

. [0,5 puntos]

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Ejercicio 6: Propiedades periódicas

Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) La primera energía de ionización del

Ar

es mayor que la del

Cl

. [0,5 puntos]

b) La afinidad electrónica del

Fe

es mayor que la del

O

. [0,5 puntos]

c) El

As

tiene mayor radio atómico que el

Se

. [0,5 puntos]

Ver la solución del ejercicio 6

Ejercicio 7: pH

Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) En una disolución acuosa básica no existe la especie

H_{3} O^{+}

. [0,5 puntos]

b) Al disminuir la concentración de un ácido en disolución acuosa aumenta el pH. [0,5 puntos]

c) Al mezclar 100 mL de una disolución acuosa 1 M de

HCl

con 200 mL de otra disolución acuosa de

NaOH

0,5 M, el pH de la disolución resultante es básico. [0,5 puntos]

Ver la solución del ejercicio 7

Ejercicio 8: Orgánica

Dados los siguientes compuestos orgánicos A:

{CH}_{3} {-CH}_{2} {-CH}_{2} -OH

; B:

{CH}_{3} {-CH}_{2} {-O-CH}_{3}

:

a) Justifique si son isómeros. [0,5 puntos]

b) Justifique cuál de ellos es más soluble en agua. [0,5 puntos]

c) Indique cuál de ellos reacciona con

H_{2} {SO}_{4}

/calor y escriba la reacción. [0,5 puntos]

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Ejercicio 9: Constante de equilibrio Kp

En un recipiente de 250 mL se introducen 0,46 g de

N_{2} O_{4} (g)

y se calienta hasta 40 °C, disociándose el

N_{2} O_{4} (g)

en un 42 % al alcanzar el siguiente equilibrio:

N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)

a) Calcule la constante

K_{c}

del equilibrio. [1 punto]

b) Determine la presión total en el sistema y el valor de

K_{p}

. [1 punto]

Datos:

R = 0,082 atm \cdot L \cdot K^{- 1} \cdot {mol}^{- 1}

; masas atómicas relativas:

O = 16

;

N = 14

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Ejercicio 10: Solubilidad

A 25 °C el producto de solubilidad del sulfuro de níquel(II) es

3,2 \cdot 10^{- 19}

. Calcule:

a) La solubilidad del

NiS

en mol/L y en g/L. [1 punto]

b) La solubilidad del

NiS

en una disolución 0,05 M de

{Na}_{2} S

. [1 punto]

Datos: masas atómicas relativas:

Ni = 58,7

;

S = 32

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Ejercicio 11: Cálculo de las constantes Ka y Kb

Una disolución 0,1 M de un ácido débil monoprótico

(HA)

tiene el mismo pH que una disolución de

HCl

5,49 \cdot 10^{- 3}

M. Calcule:

a) El pH de la disolución y el grado de disociación del ácido débil. [1 punto]

b) La constante de ionización del ácido débil. [1 punto]

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Ejercicio 12: Números de oxidación y ajuste ion-electrón

La reacción entre

{KMnO}_{4}

HCl

en disolución permite obtener

{Cl}_{2}

gaseoso, además de

{MnCl}_{2}

KCl

y agua:

{KMnO}_{4} + HCl \to {Cl}_{2} + {MnCl}_{2} + KCl + H_{2} O

a) Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método ion-electrón. [1 punto]

b) Calcule la masa de

{KMnO}_{4}

que reacciona con 25 mL de una disolución de

HCl

del 30 % de riqueza en masa cuya densidad es

1,15 g \cdot {mL}^{- 1}