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Examen de Química de Andalucía 2024 (convocatoria extraordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Andalucía, convocatoria extraordinaria de 2024. Aquí hay 12 ejercicios publicados, 12 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Formulación

Formule o nombre los siguientes compuestos: [1,5 puntos]

a) Sulfuro de plomo(II); b) Hidróxido de berilio; c) Etanoato de metilo; d)

{TiF}_{4}

; e)

{Ni}_{3} ({PO}_{4})_{2}

; f)

{CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2}

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Ejercicio 2: Formulación

Formule o nombre los siguientes compuestos: [1,5 puntos]

a) Peróxido de hidrógeno; b) Arsenato de hierro(III); c) 2,2,4-trimetilpentano; d)

O_{3} I_{2}

; e)

{Cr(OH)}_{3}

; f)

{CH}_{3} {CH}_{2} CHO

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Ejercicio 3: Propiedades periódicas

Dados los elementos A, B y C, con números atómicos: A

(Z = 11)

, B

(Z = 16)

, C

(Z = 37)

.

a) ¿Cuál será el número de oxidación más probable para los elementos A y B? Razónelo en base a su configuración electrónica. [0,5 puntos]

b) Indique, razonadamente, si

(4, 0, 0, + \frac{1}{2})

puede ser un conjunto de números cuánticos válido para el electrón más externo del elemento C. [0,5 puntos]

c) Ordene, razonadamente, de menor a mayor radio atómico los elementos A, B y C. [0,5 puntos]

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Ejercicio 4: Principio de Chatelier

El bromuro de amonio es un sólido cristalino que se descompone en un proceso endotérmico según el siguiente equilibrio:

{NH}_{4} Br(s) ⇌ {NH}_{3} (g) + HBr(g)

En un reactor en el que se ha alcanzado el equilibrio anterior:

a) Explique si la cantidad de

{NH}_{4} Br(s)

aumenta, disminuye o no se modifica al introducir

{NH}_{3} (g)

en el reactor. [0,5 puntos]

b) Justifique qué ocurre si duplicamos el volumen del reactor a temperatura constante. [0,5 puntos]

c) Razone si el valor de la constante de equilibrio a 400 °C será mayor, menor o igual que a 25 °C. [0,5 puntos]

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Ejercicio 5: Enlace químico

Dadas las siguientes moléculas

{NCl}_{3}

{BCl}_{3}

:

a) Explique por qué el

{NCl}_{3}

presenta carácter polar y, sin embargo, el

{BCl}_{3}

es apolar. [0,5 puntos]

b) Justifique la solubilidad en agua de ambas sustancias. [0,5 puntos]

c) Indique la hibridación del átomo central en cada una de las moléculas. [0,5 puntos]

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Ejercicio 6: Propiedades periódicas

El número de protones de cuatro átomos es el siguiente: A = 8; B = 9; C = 12 y D = 20. Razone:

a) ¿Cuál es el más electronegativo? [0,5 puntos]

b) ¿Cuál posee menor energía de ionización? [0,5 puntos]

c) ¿Cuál puede convertirse en anión divalente estable? [0,5 puntos]

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Ejercicio 7: Energía libre de Gibbs

Indique, razonadamente, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) Toda reacción exotérmica es espontánea. [0,5 puntos]

b) En toda reacción química espontánea la variación de entropía es positiva. [0,5 puntos]

c) En el cambio de estado

H_{2} O(l) ⇌ H_{2} O(g)

se produce un aumento de entropía. [0,5 puntos]

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Ejercicio 8: Orgánica

Escriba las siguientes reacciones:

a)

{CH}_{3} CH = {CH}_{2}

con

{Cl}_{2}

. [0,5 puntos]

b)

CH \equiv CH

con 1 mol de

HBr

. [0,5 puntos]

c)

{CH}_{3} CH = {CHCH}_{3}

con

H_{2}

. [0,5 puntos]

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Ejercicio 9: Constante de equilibrio Kp

Se introduce 0,1 mol de

{PCl}_{5}

en un matraz cerrado de 0,5 L y se calienta a 525 °C, disociándose un 48 % según la siguiente reacción:

{PCl}_{5} (g) ⇌ {PCl}_{3} (g) + {Cl}_{2} (g)

Calcule:

a) Las concentraciones de los gases en el equilibrio y el valor de

K_{C}

a esa temperatura. [1 punto]

b) La presión total en el interior del matraz cuando se alcanza el equilibrio y el valor de

K_{P}

a esa temperatura. [1 punto]

Dato:

R = 0,082 atm \cdot L \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}

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Ejercicio 10: Solubilidad

a) A partir del equilibrio correspondiente, calcule el producto de solubilidad del

{Mg(OH)}_{2}

sabiendo que en una disolución saturada de dicho compuesto la concentración de iones

{OH}^{-}

2,88 \cdot 10^{- 4}

M. [1 punto]

b) Calcule la masa de

{Mg(OH)}_{2}

que hay disuelta en 500 mL de una disolución saturada de dicho compuesto. [1 punto]

Datos: masas atómicas relativas:

Mg = 24,3

;

O = 16

;

H = 1

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Ejercicio 11: Valoraciones ácido-base

El agua fuerte es una disolución acuosa que contiene un 25 % en masa de

HCl

y tiene una densidad de

1,09 g \cdot {mL}^{- 1}

. Se diluyen 25 mL de agua fuerte añadiendo agua hasta un volumen final de 250 mL.

a) Calcule la concentración molar y el pH de la disolución diluida. [1 punto]

b) ¿Qué volumen de una disolución que contiene

3,7 g \cdot L^{- 1}

{Ca(OH)}_{2}

será necesario para neutralizar 20 mL de la disolución diluida de

HCl

? [1 punto]

Datos: masas atómicas relativas:

Ca = 40

;

Cl = 35,5

;

O = 16

;

H = 1

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Ejercicio 12: Números de oxidación y ajuste ion-electrón

El clorato de potasio reacciona con hidróxido de cromo(III) en medio básico:

{KClO}_{3} + {Cr(OH)}_{3} + KOH \to KCl + K_{2} {CrO}_{4}

a) Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón. [1 punto]

b) ¿Cuántos gramos de

{Cr(OH)}_{3}

del 90 % de riqueza se necesitan para reaccionar completamente con 50 mL de una disolución de

{KClO}_{3}

0,55 M? [1 punto]

Datos: masas atómicas relativas:

Cr = 52

;

O = 16

;

H = 1

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