Hodeia · Selectividad · Química de Cantabria

Examen de Química de Cantabria 2020 (convocatoria ordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Cantabria, convocatoria ordinaria de 2020. Aquí hay 10 ejercicios publicados, 10 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Geometría molecular

Indique, justificando brevemente la respuesta, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) Cuando un átomo de A se combina mediante enlaces covalentes con 3 átomos de B, la molécula resultante,

{AB}_{3}

, siempre tendrá una estructura geométrica plana. [1 punto]

b) Existen moléculas apolares que, sin embargo, tienen enlaces polares. [1 punto]

Ver la solución del ejercicio 1

Ejercicio 2: Sistema periódico

Dado el elemento con número atómico

Z = 19

:

a) Escriba su configuración electrónica en estado fundamental. [0,5 puntos]

b) Indique cuáles son los valores posibles que pueden tomar los números cuánticos de su electrón más externo en estado fundamental. [0,5 puntos]

c) Indique a qué grupo y periodo pertenece. [0,5 puntos]

d) Escriba una configuración electrónica del elemento en estado excitado. [0,5 puntos]

Ver la solución del ejercicio 2

Ejercicio 3: Cálculo de las constantes Ka y Kb

Un ácido débil HA tiene una constante de ionización

K_{a}

3 \cdot 10^{- 6}

.

a) Calcule las concentraciones en equilibrio de

A^{-}

, HA y

H_{3} O^{+}

en una disolución 0,02 M del ácido. [0,5 puntos]

b) Calcule el pH que tiene esa disolución. [0,5 puntos]

c) Razone si la disolución de una sal procedente de dicho ácido (NaA) será ácida o básica. [0,5 puntos]

d) Razone si un ácido HB cuya

K_{a}

fuese

10^{- 10}

será un ácido más fuerte o más débil que el ácido HA. [0,5 puntos]

Ver la solución del ejercicio 3

Ejercicio 4: Grado de disociación

En un matraz de 1 L de capacidad se colocan 6 g de

{PCl}_{5}

sólido. Se hace el vacío, se cierra el matraz y se calienta a 250 °C. El

{PCl}_{5}

pasa a estado gas y se disocia parte en

{PCl}_{3} (g)

{Cl}_{2} (g)

. La presión de equilibrio es 2,078 atm. Calcule:

a) El grado de disociación del

{PCl}_{5}

. [1 punto]

b) La constante de equilibrio

K_{p}

a dicha temperatura. [1 punto]

Datos: masas atómicas:

Cl = 35,5

;

P = 31

R = 0,082 atm \cdot L \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}

Ver la solución del ejercicio 4

Ejercicio 5: Principio de Chatelier

Para el equilibrio

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)

, justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:

a) En el momento del equilibrio se cumple que la

[{NH}_{3}]

es el doble que la de

[N_{2}]

. [0,5 puntos]

b) Al aumentar la presión, sin variar la temperatura, aumenta la concentración de

{NH}_{3}

. [0,5 puntos]

c) Una vez alcanzado el equilibrio, la adición de

N_{2} (g)

aumentará

K_{c}

. [0,5 puntos]

d) Una vez alcanzado el equilibrio, al aumentar la temperatura variará

K_{c}

. [0,5 puntos]

Ver la solución del ejercicio 5

Ejercicio 6: Solubilidad

El producto de solubilidad del hidróxido de cerio (III),

{Ce(OH)}_{3}

, es

1,5 \cdot 10^{- 20}

.

a) Calcule la solubilidad molar del hidróxido de cerio (III) en agua. [0,5 puntos]

b) Calcule el pH de la disolución saturada de esta sal. [0,5 puntos]

c) Razone cómo variará la solubilidad si se adiciona a la disolución saturada anterior una sal soluble de cerio (III). [0,5 puntos]

d) Razone cómo variará la solubilidad si se adiciona una disolución de ácido a la disolución saturada de hidróxido de cerio (III). [0,5 puntos]

Ver la solución del ejercicio 6

Ejercicio 7: pH

Considere disoluciones acuosas, de idéntica concentración, de los compuestos

{HNO}_{3}

{NH}_{4} Cl

, NaCl y KF.

a) Deduzca si las disoluciones serán ácidas, básicas o neutras. [1 punto]

b) Ordénelas razonadamente en orden creciente de pH. [1 punto]

Datos:

K_{a} (HF) = 1,4 \cdot 10^{- 4}

;

K_{b} ({NH}_{3}) = 1,8 \cdot 10^{- 5}

Ver la solución del ejercicio 7

Ejercicio 8: Cinética química

Si en una reacción añadimos un catalizador, razone si son ciertas o falsas las siguientes proposiciones:

a) La entalpía de la reacción no varía. [0,5 puntos]

b) Es un reactivo más e interviene por tanto en la reacción química global. [0,5 puntos]

c) La energía de activación aumenta. [0,5 puntos]

d) Se llega más rápido al equilibrio al disminuir la energía de activación. [0,5 puntos]

Ver la solución del ejercicio 8

Ejercicio 9: Valoraciones redox

Sabiendo que la reacción del dicromato de potasio

(K_{2} {Cr}_{2} O_{7})

con cloruro de estaño (II)

({SnCl}_{2})

, en presencia de ácido clorhídrico, conduce a la obtención de cloruro de estaño (IV)

({SnCl}_{4})

y cloruro de cromo (III)

({CrCl}_{3})

:

a) Ajuste la correspondiente ecuación molecular de oxidación-reducción por el método ion-electrón. [1 punto]

b) Calcule la molaridad de una disolución de dicromato de potasio, sabiendo que 50 mL de esta han necesitado 45 mL de una disolución de cloruro de estaño (II) 0,3 M para reaccionar completamente. [1 punto]

Ver la solución del ejercicio 9

Ejercicio 10: Orgánica

Dados los siguientes compuestos:

{CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3}

{CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} CHO

{CH}_{3} {CH}_{2} COOH

.

a) Identifique los grupos funcionales presentes en cada uno de ellos. [0,75 puntos]

b) Nómbrelos. [0,75 puntos]

c) Escriba un isómero de cada uno de ellos. [0,5 puntos]

Ver la solución del ejercicio 10