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Examen de Química de Cantabria 2022 (convocatoria extraordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Cantabria, convocatoria extraordinaria de 2022. Aquí hay 10 ejercicios publicados, 10 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Sistema periódico

El ion positivo de un elemento M tiene de configuración electrónica

M^{2 +} : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{4}

.

a) ¿Cuál es el número atómico de M? [0,5 puntos]

b) ¿Cuál es la configuración de su ion

M^{3 +}

? [0,5 puntos]

c) ¿Qué números cuánticos corresponderían a un electrón 3d de ese elemento? [0,5 puntos]

d) Indique la posición del elemento M en la tabla periódica y a qué tipo de elementos pertenece. [0,5 puntos]

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Ejercicio 2: Propiedades de sólidos, líquidos y gases

Justifique las siguientes afirmaciones:

a) A 25 °C y 1 atm, el agua es un líquido y el sulfuro de hidrógeno

(H_{2} S)

es un gas. [0,5 puntos]

b) El etanol es soluble en agua y el etano no lo es. [0,5 puntos]

c) En condiciones normales el flúor y el cloro son gases, el bromo es líquido y el yodo es sólido. [0,5 puntos]

d) El KCl tiene un punto de fusión mayor que el

{Cl}_{4} C

. [0,5 puntos]

Ver la solución del ejercicio 2

Ejercicio 3: Pilas galvánicas

Se construye una pila galvánica utilizando las semicélulas siguientes: a) una lámina de zinc sumergida en una disolución acuosa de

{Zn}^{2 +} (a c)

, 1 M; b) un hilo de Pt sumergido en una disolución acuosa ácida que contiene

{MnO}_{2} (s)

en suspensión y

[{MnO}_{4}^{-}]

1 M.

a) Escriba las semirreacciones de oxidación y de reducción y la reacción global que se producen, de forma espontánea, durante el funcionamiento de la pila, ajustadas por el método de ion-electrón en forma iónica. [1 punto]

b) Indique la especie química que actúa como oxidante y la que actúa como reductora durante el funcionamiento espontáneo de la pila. [0,5 puntos]

c) Calcule la fuerza electromotriz (o potencial) de la pila en condiciones estándar. [0,5 puntos]

Datos:

E^{o} ({Zn}^{2 +} / Zn) = - 0,76 V

;

E^{o} ({MnO}_{4}^{-} / {MnO}_{2}) = + 1,70 V

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Ejercicio 4: Electrólisis

Para platear una joya se necesitan 10 gramos de plata, por lo que se realiza una electrolisis con una disolución de

{AgNO}_{3}

, aplicando una corriente de 3 A.

a) Averigüe el tiempo necesario, en minutos, para recubrir la joya. [1 punto]

b) Si se utiliza una carga de 10000 C (culombios) sobre la misma disolución, ¿cuántos gramos de Ag se depositan? [1 punto]

Datos: 1 faraday

= 96500 C \cdot {mol}^{- 1}

; masas atómicas:

Ag = 108

Ver la solución del ejercicio 4

Ejercicio 5: Constante de equilibrio Kp

En un recipiente de 1 litro se introducen 0,095 moles de

{COCl}_{2}

y se calienta a 100 °C, estableciéndose el equilibrio siguiente:

{COCl}_{2} (g) ⇌ CO (g) + {Cl}_{2} (g)

. Si sabemos que el valor de la constante

K_{c}

para dicho equilibrio es

2,2 \cdot 10^{- 6}

a la temperatura indicada, calcule:

a) Las concentraciones de las especies presentes en el equilibrio y el grado de disociación del

{COCl}_{2}

. [1,2 puntos]

b) El valor de

K_{p}

. [0,4 puntos]

c) ¿Hacia dónde se desplazaría el equilibrio si se produce un aumento de la presión? Razone la respuesta. [0,4 puntos]

Datos:

R = 0,082 atm \cdot L / mol \cdot K

Ver la solución del ejercicio 5

Ejercicio 6: Cálculo de las constantes Ka y Kb

Se dispone de dos frascos, sin etiquetar, con disoluciones 0,1 M de ácido sulfúrico

(H_{2} {SO}_{4})

y 0,1 M de ácido acético (ácido etanoico). Se mide su acidez, resultando que el frasco A tiene pH = 2,9 y el frasco B, pH = 0,7.

a) Explique qué frasco corresponde a cada uno de los ácidos. [1 punto]

b) Calcule la constante de acidez

(K_{a})

del ácido acético. [1 punto]

Ver la solución del ejercicio 6

Ejercicio 7: Solubilidad

El hidróxido magnésico

{Mg(OH)}_{2}

es insoluble; su producto de solubilidad vale

8,9 \cdot 10^{- 12}

.

a) Calcule la máxima cantidad de moles del hidróxido que se podrá disolver en un litro. [0,5 puntos]

b) Calcule el pH de una disolución saturada de hidróxido magnésico. [0,5 puntos]

c) Indique y razone algún procedimiento que incremente la solubilidad del hidróxido. [0,5 puntos]

d) Razone si la adición de una sal soluble de magnesio disminuirá la solubilidad. [0,5 puntos]

Ver la solución del ejercicio 7

Ejercicio 8: Cinética química

La energía de activación para la reacción

A + B ⇌ C + D

es de 30 kJ. La energía de activación de la reacción inversa es de 55 kJ. Explique razonadamente:

a) Si el proceso directo es exotérmico o endotérmico. [0,5 puntos]

b) Si la presencia de un catalizador disminuye la energía de activación directa. [0,5 puntos]

c) Si un incremento de temperatura aumenta o disminuye la velocidad de reacción y/o la energía de activación. [0,5 puntos]

d) Si la entalpía de reacción varía al añadir un catalizador. [0,5 puntos]

Nota: utilice diagramas energéticos del avance de la reacción.

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Ejercicio 9: Orgánica

Conteste a las siguientes cuestiones sobre el pentanal:

a) Se utiliza

H_{2}

para reducir catalíticamente pentanal; razone y nombre el o los productos obtenidos. [1 punto]

b) Si en vez de reducir el pentanal se lleva a cabo una oxidación del mismo, razone y nombre el o los productos de la oxidación. [1 punto]

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Ejercicio 10: Orgánica

La siguiente fórmula molecular,

C_{5} H_{10} O_{2}

, corresponde a varios compuestos orgánicos isómeros.

a) Escriba la fórmula desarrollada de dos isómeros con grupos funcionales diferentes. [0,5 puntos]

b) Nombre dichos compuestos. [0,5 puntos]

c) Escriba una reacción de oxidación de uno de ellos y nombre el producto. [0,5 puntos]

d) Escriba una reacción de reducción de uno de ellos y nombre el producto. [0,5 puntos]

Ver la solución del ejercicio 10