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Examen de Química de Cantabria 2020 (convocatoria extraordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Cantabria, convocatoria extraordinaria de 2020. Aquí hay 10 ejercicios publicados, 10 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Geometría molecular

Explique breve y razonadamente:

a) La estructura geométrica del agua y del

{CCl}_{4}

. [0,5 puntos]

b) Por qué el agua disuelve a los compuestos iónicos y el

{CCl}_{4}

no. [0,5 puntos]

c) Por qué el

{BeH}_{2}

no es polar y sí lo es el

H_{2} O

. [0,5 puntos]

d) Por qué el etano

({CH}_{3} - {CH}_{3})

es menos soluble en agua que el etanol

({CH}_{3} - {CH}_{2} OH)

. [0,5 puntos]

Datos: números atómicos:

H = 1

;

Be = 4

;

O = 8

;

C = 6

;

Cl = 17

Ver la solución del ejercicio 1

Ejercicio 2: Sistema periódico

Dadas las configuraciones electrónicas de los átomos A:

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2}

y B:

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{1} 3 p^{1}

, explique cada una de las siguientes afirmaciones e indique si alguna de ellas es falsa.

a) La configuración B corresponde a un metal de transición. [0,5 puntos]

b) A y B son átomos de elementos diferentes. [0,5 puntos]

c) Para pasar de la configuración A a la B se necesita suministrar energía. [0,5 puntos]

d) La configuración de A corresponde a un estado fundamental. [0,5 puntos]

Ver la solución del ejercicio 2

Ejercicio 3: Valoraciones ácido-base

Se preparan dos disoluciones, una con 1,61 g de ácido metanoico, HCOOH, en agua hasta un volumen de 100 mL y otra de HCl de igual volumen y concentración. Calcule:

a) El grado de disociación del ácido metanoico. [0,5 puntos]

b) El pH de las dos disoluciones. [0,5 puntos]

c) Los gramos de NaOH que añadidos sobre la disolución de HCl son necesarios para alcanzar el punto de equivalencia, en una neutralización ácido-base. Considere que no existe variación de volumen. [0,5 puntos]

d) Los gramos de NaOH que añadidos sobre la disolución de HCl proporcionen un pH de 1. Considere que no existe variación de volumen. [0,5 puntos]

Datos:

K_{a}

(ácido metanoico)

= 1,8 \cdot 10^{- 4}

; masas atómicas:

C = 12

;

O = 16

;

H = 1

;

Na = 23

Ver la solución del ejercicio 3

Ejercicio 4: Constante de equilibrio Kp

En un matraz de 5 L se introduce una mezcla de 0,92 moles de

N_{2}

y 0,51 moles de

O_{2}

. Se calienta la mezcla hasta 2200 K, estableciéndose el equilibrio:

N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 NO (g)

Teniendo en cuenta que en estas condiciones reacciona el 1,09 % del nitrógeno inicial, calcule:

a) La concentración de todos los compuestos en el equilibrio a 2200 K. [1 punto]

b) El valor de las constantes de equilibrio

K_{c}

K_{p}

a esa temperatura. [1 punto]

Datos:

R = 0,082 atm \cdot L \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}

Ver la solución del ejercicio 4

Ejercicio 5: Solubilidad

Se desea preparar 1 L de disolución saturada de carbonato de calcio

({CaCO}_{3})

. Calcule:

a) La solubilidad de la sal. [1 punto]

b) Si a un litro de agua se le añaden

7,3 \cdot 10^{- 7}

moles de

{CaCO}_{3}

, considerando que no existe variación de volumen, razone si se obtendrá una disolución saturada de carbonato de calcio. [1 punto]

Datos:

K_{p s} ({CaCO}_{3}) = 4,8 \cdot 10^{- 9}

; masas atómicas:

O = 16

;

C = 12

;

Ca = 40

Ver la solución del ejercicio 5

Ejercicio 6: Cálculo de las constantes Ka y Kb

Se dispone de 100 mL de una disolución 0,01 M de ácido hipocloroso (HClO), con

K_{a} = 3 \cdot 10^{- 8}

.

a) Calcule el grado de disociación de dicho ácido. [0,5 puntos]

b) Calcule el pH de la disolución. [0,5 puntos]

c) Razone si la disolución de una sal procedente de dicho ácido (NaClO) será ácida, básica o neutra. [0,5 puntos]

d) Razone si un ácido HA cuya

K_{a}

fuese

10^{- 14}

será un ácido más fuerte o más débil que el ácido hipocloroso. [0,5 puntos]

Ver la solución del ejercicio 6

Ejercicio 7: Principio de Chatelier

Dado el equilibrio

C (s) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g)

, con

Δ H^{o} = 119,8 kJ

, conteste razonadamente cómo modifica el equilibrio:

a) Disminuir la cantidad de carbono. [0,5 puntos]

b) Aumentar la cantidad de dióxido de carbono. [0,5 puntos]

c) Disminuir la temperatura. [0,5 puntos]

d) Aumentar la presión. [0,5 puntos]

Ver la solución del ejercicio 7

Ejercicio 8: Cinética química

Diga razonadamente si son ciertas o falsas las siguientes propuestas, utilizando un diagrama de energía/avance de la reacción. Cuando se adiciona un catalizador a un sistema reaccionante:

a) La variación de entalpía de la reacción se hace más negativa, es decir, la reacción se hace más exotérmica y por tanto es más rápida. [1 punto]

b) Disminuye la energía de activación y aumenta la velocidad del proceso. [1 punto]

Ver la solución del ejercicio 8

Ejercicio 9: Números de oxidación y ajuste ion-electrón

El dicromato de potasio

(K_{2} {Cr}_{2} O_{7})

en medio ácido oxida los iones cloruro

({Cl}^{-})

a cloro

({Cl}_{2})

, reduciéndose a sal de cromo (III).

a) Ajuste por el método ion-electrón la ecuación iónica que representa el proceso anterior. [1 punto]

b) Calcule cuántos litros de cloro, medidos a 20 °C y 1,5 atm, se pueden obtener si 20 mL de dicromato de potasio 0,2 M reaccionan con un exceso de iones cloruro en medio ácido. [1 punto]

Datos:

R = 0,082 atm \cdot L \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}

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Ejercicio 10: Orgánica

Escriba y nombre:

a) Un hidrocarburo saturado y un isómero de cadena. [0,5 puntos]

b) Un alcohol y un isómero de posición. [0,5 puntos]

c) Un aldehído que presente isomería óptica. [0,5 puntos]

d) Un hidrocarburo que presente isomería geométrica. [0,5 puntos]

Ver la solución del ejercicio 10