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Examen de Química de Cantabria 2023 (convocatoria ordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Cantabria, convocatoria ordinaria de 2023. Aquí hay 10 ejercicios publicados, 10 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Sistema periódico

Los números atómicos de los elementos P y Mn son 15 y 25, respectivamente.

a) Escriba la configuración electrónica de cada uno de ellos en el estado fundamental. [0,5 puntos]

b) Indique los números cuánticos que corresponden a los electrones situados, en cada caso, en los orbitales más externos. [0,5 puntos]

c) Indique de cuántos electrones desapareados dispone cada uno de ellos en el estado fundamental. [0,5 puntos]

d) Indique a qué grupo y periodo del sistema periódico pertenece cada elemento. [0,5 puntos]

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Ejercicio 2: Geometría molecular

El trifluoruro de boro

({BF}_{3})

y el amoniaco

({NH}_{3})

son compuestos gaseosos en condiciones normales.

a) Explique la forma geométrica de sus moléculas. [0,5 puntos]

b) Explique cuál de las dos moléculas es más polar. [0,5 puntos]

c) Explique cómo serán los enlaces intermoleculares en cada uno de los compuestos. [0,5 puntos]

d) Razone cuál de los dos compuestos tendrá un punto de ebullición más alto. [0,5 puntos]

Datos: números atómicos:

H = 1

;

B = 5

;

N = 7

;

F = 9

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Ejercicio 3: Electrólisis

Una muestra de metal (M) se disuelve en ácido clorhídrico

(HCl)

y se realiza la electrolisis de la disolución. Cuando han pasado por la célula electrolítica 3215 C, se encuentra que en el cátodo se han depositado 1,74 g de metal. Calcule:

a) La carga del ion metálico. [1 punto]

b) El volumen de cloro desprendido medido en condiciones normales. [1 punto]

Datos:

F = 96500 C

; masa atómica del metal (M)

= 157,2

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Ejercicio 4: Principio de Chatelier

La siguiente tabla presenta la variación de la constante de equilibrio con la temperatura para la síntesis del amoniaco según la reacción

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)

$T (^{\circ} C)$	25	200	300	400	500 $K_{c}$	$6 \cdot 10^{5}$	0,65	0,011	$6,2 \cdot 10^{- 4}$	$7,4 \cdot 10^{- 5}$

Indique, razonadamente, si las afirmaciones siguientes son verdaderas o falsas.

a) La reacción directa es endotérmica. [0,5 puntos]

b) Un aumento de la presión sobre el sistema en equilibrio favorece la obtención de amoniaco. [0,5 puntos]

c) Alcanzado el equilibrio a cualquiera de las temperaturas, el incremento de la concentración de

H_{2} (g)

favorece la obtención de amoniaco. [0,5 puntos]

d) La retirada de amoniaco según se va produciendo favorece la formación del mismo. [0,5 puntos]

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Ejercicio 5: Grado de disociación

Cuando se calienta el pentacloruro de fósforo se disocia según

{PCl}_{5} (g) ⇌ {PCl}_{3} (g) + {Cl}_{2} (g)

. A 250 °C, la constante

K_{p}

es igual a 1,79. Un recipiente de

1,0 {dm}^{3}

, que contiene inicialmente 0,01 mol de

{PCl}_{5}

, se calienta hasta 250 °C. Una vez alcanzado el equilibrio, calcule:

a) El grado de disociación del

{PCl}_{5}

en las condiciones señaladas. [1 punto]

b) Las concentraciones de todas las especies químicas presentes en el equilibrio. [1 punto]

Datos:

R = 0,082 atm \cdot L \cdot K^{- 1} \cdot {mol}^{- 1}

. Masas atómicas:

P = 31

;

Cl = 35,5

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Ejercicio 6: pH

La fenolftaleína es un indicador ácido-base que cambia de incoloro a rosa en el intervalo de pH 8 (incoloro) a pH 9,5 (rosa). Razonando las respuestas:

a) ¿Qué color presentará este indicador en una disolución acuosa de cloruro amónico,

{NH}_{4} Cl

? [1 punto]

b) ¿Qué color presentará este indicador en una disolución de NaOH

10^{- 3}

M? [1 punto]

Ver la solución del ejercicio 6

Ejercicio 7: Ácido-Base

Razone las respuestas de las siguientes cuestiones:

a) El pH de una disolución de un ácido monoprótico (HA) de concentración

5 \cdot 10^{- 3}

M es 2,3. ¿Se trata de un ácido fuerte o débil? [0,5 puntos]

b) ¿El pH de una disolución acuosa de

{CH}_{3} COONa

es mayor, menor o igual a 7? [0,5 puntos]

c) ¿A un ácido fuerte le corresponde una base conjugada débil? [0,5 puntos]

d) ¿Se pueden preparar disoluciones diluidas de un ácido fuerte? [0,5 puntos]

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Ejercicio 8: Solubilidad

Los productos de solubilidad del cloruro de plata

(AgCl)

y del fosfato de plata

({Ag}_{3} {PO}_{4})

son

1,6 \cdot 10^{- 11}

1,8 \cdot 10^{- 18}

respectivamente. Razone:

a) ¿Qué sal será más soluble en agua? [1 punto]

b) ¿Cómo se modificará la solubilidad de ambas sales si se añade a cada una de ellas nitrato de plata

({AgNO}_{3})

? [1 punto]

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Ejercicio 9: Orgánica

Dados los siguientes compuestos:

{CH}_{2} = {CHCH}_{3}

{CH}_{3} {COCH}_{3}

{CH}_{3} {CHOHCH}_{3}

.

a) Escriba una reacción de sustitución del

{CH}_{3} {CHOHCH}_{3}

. [0,5 puntos]

b) Escriba una reacción de adición del

{CH}_{2} = {CHCH}_{3}

. [0,5 puntos]

c) Escriba una reacción de eliminación del

{CH}_{3} {CHOHCH}_{3}

. [0,5 puntos]

d) Escriba una reacción de reducción del

{CH}_{3} {COCH}_{3}

. [0,5 puntos]

Ver la solución del ejercicio 9

Ejercicio 10: Orgánica

Conteste a las siguientes cuestiones:

a) Represente las fórmulas desarrolladas de los dos isómeros geométricos de

{CH}_{3} CH = {CHCH}_{3}

. [0,5 puntos]

b) Escriba y nombre un isómero de función de

{CH}_{3} {CH}_{2} CHO

. [0,5 puntos]

c) Razone si el compuesto

{CH}_{3} {CH}_{2} {CHOHCH}_{3}

presenta isomería óptica. [0,5 puntos]

d) Nombre el grupo funcional de los compuestos

{CH}_{3} {CH}_{2} {CONH}_{2}

{CH}_{3} {CH}_{2} {COOCH}_{2} {CH}_{3}