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Examen de Química de Cantabria 2022 (convocatoria ordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Cantabria, convocatoria ordinaria de 2022. Aquí hay 10 ejercicios publicados, 10 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Sistema periódico

Para un átomo en su estado fundamental, razone sobre la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:

a) El número máximo de electrones con número cuántico

n = 3

es 6. [0,5 puntos]

b) En un orbital 2p solo puede haber 2 electrones. [0,5 puntos]

c) Si en los orbitales 3d se sitúan 6 electrones, no habrá ninguno desapareado. [0,5 puntos]

d) Un electrón situado en un orbital 3d puede tener la siguiente serie de números cuánticos

(n, l, m, s) / (2, 1, - 2, + 1 / 2)

. [0,5 puntos]

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Ejercicio 2: Geometría molecular

Dadas las sustancias

{PCl}_{3}

{CH}_{4}

:

a) Prediga la geometría de las moléculas anteriores según la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia. [0,5 puntos]

b) Razone si las moléculas serán polares. [0,5 puntos]

c) Justifique cuál de las dos tendrá puntos de fusión y ebullición más altos. [0,5 puntos]

d) Indique la hibridación que presenta el átomo central en cada caso. [0,5 puntos]

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Ejercicio 3: Pilas galvánicas

Se ha construido una celda galvánica o pila que consta de un electrodo de Sn sumergido en disolución de

{Sn}^{2 +}

(1 M) y otro electrodo de Ag sumergido en disolución de

{Ag}^{+}

(1 M).

a) Indique el electrodo que actúa como ánodo y el que actúa como cátodo. [0,5 puntos]

b) Escriba las dos semirreacciones que tienen lugar en cada electrodo. [0,5 puntos]

c) Dibuje un esquema de la pila, indicando el sentido en que circulan los electrones. [0,5 puntos]

d) Calcule el potencial estándar de la celda así formada. [0,5 puntos]

Datos:

E^{\circ} ({Sn}^{2 +} / Sn) = - 0,14 V

;

E^{\circ} ({Ag}^{+} / Ag) = + 0,80 V

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Ejercicio 4: Números de oxidación y ajuste ion-electrón

Dada la reacción

KBr + H_{2} {SO}_{4} \to {Br}_{2} + {SO}_{2} + K_{2} {SO}_{4} + H_{2} O

:

a) Ajuste la reacción por el método del ion-electrón, indicando qué especie actúa como oxidante y cuál como reductor. [1 punto]

b) Si se desea obtener una disolución de 500 mL de

{SO}_{2}

de concentración 0,50 M, ¿cuántos gramos de KBr se necesitarán? [1 punto]

Datos: masas atómicas:

Br = 79,9

;

K = 39,1

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Ejercicio 5: Cinética química

Si en una reacción se añade un catalizador, razone si son verdaderas o falsas las siguientes proposiciones:

a) La entalpía de la reacción disminuye. [0,5 puntos]

b) La reacción se hace más espontánea. [0,5 puntos]

c) La energía de activación aumenta. [0,5 puntos]

d) Se llega más rápido al equilibrio, reactivos

⇌

productos. [0,5 puntos]

Nota: utilice diagramas energéticos del avance de la reacción.

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Ejercicio 6: Principio de Chatelier

Para la reacción

I_{2} (g) + C_{5} H_{8} (g) \to C_{5} H_{6} (g) + 2 HI (g)

, con

Δ H^{o} = + 92,5 kJ \cdot {mol}^{- 1}

:

a) Explique el efecto de cada uno de los siguientes factores en la cantidad de HI(g) presente en la mezcla en equilibrio, de: [1 punto]

i) elevar la temperatura de la mezcla.

ii) introducir más

C_{5} H_{6} (g)

en el recipiente que contiene la mezcla.

b) Indique, de forma razonada, el carácter ácido, básico o neutro de la disolución acuosa resultante de la neutralización exacta de una disolución acuosa de amoniaco,

{NH}_{3}

, con una disolución acuosa de ácido nítrico,

{HNO}_{3}

. [1 punto]

Datos:

K_{b} ({NH}_{3}) = 1,8 \cdot 10^{- 5}

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Ejercicio 7: Constante de equilibrio Kp

A 425 °C la

K_{c}

del equilibrio

I_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ 2 HI (g)

vale 54,8:

a) Indique en qué sentido se desplazará la reacción si en un recipiente de 10,00 L se introducen 12,69 g de

I_{2}

, 1,01 g de

H_{2}

y 25,582 g de HI y se calienta a 425 °C. [1 punto]

b) Calcule las concentraciones de

I_{2}

H_{2}

y HI cuando se alcance el equilibrio a la temperatura dada. [1 punto]

Datos: masas atómicas:

I = 126,9

;

H = 1,01

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Ejercicio 8: Solubilidad

El valor de la constante del producto de solubilidad a 25 °C del carbonato de magnesio,

{MgCO}_{3}

, es de

3,5 \cdot 10^{- 8}

. Calcule:

a) La solubilidad molar del carbonato de magnesio, en agua a 25 °C. [1 punto]

b) La masa de carbonato de magnesio, expresada en gramos, necesaria para preparar 100 mL de una disolución saturada de

{MgCO}_{3}

. [0,5 puntos]

c) Cómo variará la solubilidad de una disolución saturada de

{MgCO}_{3}

al añadirle iones

{CO}_{3}^{2 -}

. [0,5 puntos]

Datos: masas atómicas:

C = 12

;

O = 16

;

Mg = 24,3

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Ejercicio 9: Orgánica

Dados los compuestos orgánicos siguientes: 1)

{CH}_{3} - {CH}_{2} - CH(Cl) - CH = {CH}_{2}

; 2)

{CH}_{2} (Cl) - {CH}_{2} - {CH}_{2} - CH = {CH}_{2}

; 3)

CH(Br) = CH(Br)

; 4)

{CH}_{2} = CHBr

.

a) ¿Cuál o cuáles de ellos presenta un carbono quiral? Señale el carbono quiral con un asterisco. [0,5 puntos]

b) ¿Cuál o cuáles de ellos presentan isomería geométrica? Dibuje las estructuras de los dos estereoisómeros. [0,5 puntos]

c) Si hacemos reaccionar el compuesto 2) con ácido clorhídrico (cloruro de hidrógeno), indique el tipo de reacción y escriba la fórmula del producto obtenido. [0,5 puntos]

d) Indique tres posibles isómeros del compuesto 1). [0,5 puntos]

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Ejercicio 10: Orgánica

Dados los compuestos orgánicos

{CH}_{3} - {CH}_{3}

{CH}_{3} OH

{CH}_{3} - CH = CH - {CH}_{3}

:

a) Indique cuáles son hidrocarburos y nómbrelos. [0,4 puntos]

b) Escriba todos los isómeros posibles de cada uno y nómbrelos. [0,6 puntos]

c) ¿Puede experimentar alguno de ellos reacciones de adición? En tal caso, escriba una. [1 punto]

Ver la solución del ejercicio 10