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Examen de Química de Cantabria 2021 (convocatoria ordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Cantabria, convocatoria ordinaria de 2021. Aquí hay 10 ejercicios publicados, 10 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Sistema periódico

El número atómico del P es 15.

a) Escriba su configuración electrónica en estado fundamental. [0,5 puntos]

b) Indique cuáles son los valores posibles que pueden tomar los números cuánticos de su electrón más externo en estado fundamental. [0,5 puntos]

c) Indique a qué grupo y periodo pertenece. [0,5 puntos]

d) Escriba una configuración electrónica del elemento en estado excitado. [0,5 puntos]

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Ejercicio 2: Geometría molecular

El trifluoruro de boro

({BF}_{3})

y el amoniaco

({NH}_{3})

son compuestos gaseosos en condiciones normales.

a) Explique la forma geométrica de sus moléculas. [0,5 puntos]

b) Explique cuál de las dos moléculas es más polar. [0,5 puntos]

c) Explique cómo serán los enlaces intermoleculares en cada uno de los compuestos. [0,5 puntos]

d) Razone cuál de los dos compuestos tendrá un punto de ebullición más alto. [0,5 puntos]

Datos: números atómicos:

H = 1

;

B = 5

;

N = 7

;

F = 9

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Ejercicio 3: Principio de Chatelier

En la tabla adjunta se recogen los valores, a distintas temperaturas, de la constante del equilibrio químico

2 {SO}_{3} (g) ⇌ 2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g)

$T (K)$	298	400	600	800	1000 $K_{p}$	$2,82 \cdot 10^{- 25}$	$1,78 \cdot 10^{- 16}$	$1,98 \cdot 10^{- 8}$	$1,29 \cdot 10^{- 3}$	$2,64 \cdot 10^{- 1}$

a) Justifique si la reacción anterior es endotérmica o exotérmica. [1 punto]

b) Explique cómo afecta al equilibrio un aumento de la presión, manteniendo constante la temperatura. [1 punto]

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Ejercicio 4: Valoraciones ácido-base

En 500 mL de una disolución acuosa 0,1 M de NaOH:

a) ¿Cuál es la concentración de iones

{OH}^{-}

? [0,5 puntos]

b) ¿Cuál es la concentración de iones

H_{3} O^{+}

? [0,5 puntos]

c) ¿Cuál es el pH? [0,5 puntos]

d) ¿Cuántos mL de una disolución de HCl 0,5 M son necesarios añadir para alcanzar el punto de equivalencia, en la neutralización ácido-base? [0,5 puntos]

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Ejercicio 5: Solubilidad

El análisis químico de una disolución saturada de carbonato de bario, en agua, indica que la concentración de

[{Ba}^{2 +}]

es 14 mg/L.

a) Calcule el producto de solubilidad del

{BaCO}_{3}

. [1 punto]

b) Razone cómo variará la

[{Ba}^{2 +}]

si se adiciona a la disolución saturada ion carbonato

{CO}_{3}^{2 -}

. [1 punto]

Datos: masa atómica:

Ba = 137,3

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Ejercicio 6: Números de oxidación y ajuste ion-electrón

El cloro es un gas muy utilizado en la industria química. Se puede obtener según la reacción:

{MnO}_{2} (s) + HCl (a c) \to {MnCl}_{2} (a c) + {Cl}_{2} (g) + H_{2} O

Se quiere obtener 42,6 g de cloro y se dispone de ácido clorhídrico 5 M y de óxido de manganeso (IV).

a) Ajuste la reacción por el método del ion-electrón. [1 punto]

b) Calcule el volumen mínimo de la disolución de ácido clorhídrico y la masa mínima de óxido de manganeso (IV) que se necesitan para obtener los 42,6 g de cloro. [1 punto]

Datos: masas atómicas:

Cl = 35,5

;

O = 16

;

H = 1

;

Mn = 55

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Ejercicio 7: Electrólisis

Una muestra de un metal se disuelve en ácido clorhídrico

(HCl)

y se realiza la electrólisis de la disolución. Cuando han pasado por la célula electrolítica 3215 C, se encuentra que en el cátodo se han depositado 1,74 g de metal. Calcule:

a) La carga del ion metálico. [1 punto]

b) El volumen de cloro desprendido medido en condiciones normales. [1 punto]

Datos:

F = 96500 C

; masa atómica del metal

= 157,2

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Ejercicio 8: Grado de disociación

En un matraz de 2 L, en el que se ha practicado previamente el vacío, se introducen 0,40 moles de

{COCl}_{2}

(fosgeno) y se calienta a 900 °C, estableciéndose el siguiente equilibrio:

{COCl}_{2} (g) ⇌ CO (g) + {Cl}_{2} (g)

Sabiendo que a esa temperatura el valor de

K_{c}

es 0,083, calcule:

a) Las concentraciones de cada una de las especies en el equilibrio. [1 punto]

b) El grado de disociación del fosgeno en esas condiciones. [1 punto]

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Ejercicio 9: Orgánica

Escriba y nombre:

a) Un hidrocarburo saturado y un isómero de cadena. [0,5 puntos]

b) Un alcohol y un isómero de posición. [0,5 puntos]

c) Un aldehído que presente isomería óptica. [0,5 puntos]

d) Un hidrocarburo que presente isomería geométrica. [0,5 puntos]

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Ejercicio 10: Orgánica

Ponga un ejemplo de los siguientes tipos de reacciones orgánicas:

a) Reacción de adición a un alqueno. [0,5 puntos]

b) Reacción de sustitución en un alcohol. [0,5 puntos]

c) Reacción de eliminación en un cloruro de alquilo. [0,5 puntos]

d) Reacción de oxidación de un aldehído. [0,5 puntos]

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