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Examen de Química de Cantabria 2024 (convocatoria ordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Cantabria, convocatoria ordinaria de 2024. Aquí hay 10 ejercicios publicados, 10 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Hibridación de los orbitales atómicos

Respecto a la molécula

{CCl}_{4}

(tetracloruro de carbono) indique razonadamente:

a) Qué tipo de hibridación presenta el átomo de carbono. [0,5 puntos]

b) Cómo será la polaridad de los enlaces y de la molécula. [0,5 puntos]

c) Si será soluble o no en agua. [0,5 puntos]

d) De qué tipo y cómo será la fortaleza de los enlaces que forman entre sí moléculas de ese compuesto. [0,5 puntos]

Datos: números atómicos

Z

C = 6

;

Cl = 17

Ver la solución del ejercicio 1

Ejercicio 2: Sistema periódico

El aluminio tiene 13 de número atómico

(Z)

.

a) Escriba la configuración electrónica del Al en estado fundamental. [0,5 puntos]

b) Indique si tiene el Al electrones desapareados en estado fundamental. [0,5 puntos]

c) Indique a qué grupo y periodo pertenece el Al. [0,5 puntos]

d) Indique los posibles números cuánticos del electrón diferenciador del Al. [0,5 puntos]

Ver la solución del ejercicio 2

Ejercicio 3: Pilas galvánicas

Una pila está formada por los elementos

{Cu}^{2 +} / Cu

{Al}^{3 +} / Al

, que tienen potenciales de reducción estándar

0,35 V

- 1,65 V

respectivamente.

a) Haga un esquema de la pila formada con esos elementos y con todo lo necesario para que funcione (electrodos, conexiones). [0,5 puntos]

b) Indique qué electrodo funciona como ánodo y la reacción que tiene lugar en él. [0,5 puntos]

c) Indique qué electrodo funciona como cátodo y la reacción que tiene lugar en él. [0,5 puntos]

d) Señale en qué sentido circulan los electrones y calcule la diferencia de potencial de la pila. [0,5 puntos]

Ver la solución del ejercicio 3

Ejercicio 4: Constante de equilibrio Kp

En la reacción

I_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ 2 HI (g)

la constante de equilibrio

K_{c}

vale 54,4 en determinadas condiciones, en un recipiente de volumen

V

. En las mismas condiciones se introducen un mol de cada uno de los tres gases.

a) Calcule cuántos moles de cada gas habrá en el equilibrio. [1 punto]

b) Calcule cuál será el grado de disociación del yodo. [1 punto]

Ver la solución del ejercicio 4

Ejercicio 5: Principio de Chatelier

Dada la reacción

4 {NH}_{3} (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (l)

, con

Δ H^{o} = - 80 kJ

:

a) Razone cómo tendría que modificarse la temperatura para aumentar la proporción de nitrógeno molecular una vez alcanzado el equilibrio. [0,5 puntos]

b) Razone cómo tendría que modificarse la presión para aumentar la proporción de nitrógeno molecular una vez alcanzado el equilibrio. [0,5 puntos]

c) Explique, alcanzado el equilibrio, cómo influiría la inyección extra de oxígeno. [0,5 puntos]

d) Explique cómo influiría en el equilibrio el que se fuera retirando agua del reactor a medida que se forma. [0,5 puntos]

Ver la solución del ejercicio 5

Ejercicio 6: Solubilidad

El hidróxido de magnesio

{Mg(OH)}_{2}

es insoluble; su producto de solubilidad vale

8,9 \cdot 10^{- 12}

.

a) Calcule la máxima cantidad de moles del hidróxido que se podrá disolver en un litro de agua. [0,5 puntos]

b) Calcule el pH de una disolución saturada de hidróxido magnésico. [0,5 puntos]

c) Indique y razone algún procedimiento que incremente la solubilidad del hidróxido. [0,5 puntos]

d) Razone si la adición de una sal soluble de magnesio disminuirá la solubilidad. [0,5 puntos]

Ver la solución del ejercicio 6

Ejercicio 7: Valoraciones ácido-base

Se dispone de 80 mL de una disolución 0,15 M de ácido clorhídrico

(HCl)

, disolución A, y de 100 mL de otra disolución 0,1 M de hidróxido de sodio

(NaOH)

, disolución B.

a) Determine el pH de la disolución A. [0,5 puntos]

b) Determine el pH de la disolución B. [0,5 puntos]

c) Si se mezclan ambas disoluciones, determine cuánto valdrá el pH de la disolución resultante. [0,5 puntos]

d) Determine qué volumen adicional y de cuál de las dos disoluciones, A o B, tendríamos que añadir a la mezcla del apartado c) para que el pH final fuera 7. [0,5 puntos]

Ver la solución del ejercicio 7

Ejercicio 8: Cinética química

Si en una reacción añadimos un catalizador, razone si son verdaderas o falsas las siguientes proposiciones:

a) La entalpía de la reacción aumenta. [0,5 puntos]

b) La reacción se hace más espontánea. [0,5 puntos]

c) La energía de activación disminuye. [0,5 puntos]

d) Se llega más rápido al equilibrio, reactivos

⇌

productos. [0,5 puntos]

Nota: utilice diagramas energéticos del avance de la reacción.

Ver la solución del ejercicio 8

Ejercicio 9: Orgánica

Indique razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) El cis-but-2-eno y el metilpropeno son compuestos isómeros. [0,5 puntos]

b) El etilmetiléter y el propan-1-ol no son isómeros. [0,5 puntos]

c) El but-1-eno no tiene isomería cis-trans. [0,5 puntos]

d) El 2,3-dimetilpentano no presenta isomería óptica. [0,5 puntos]

Ver la solución del ejercicio 9

Ejercicio 10: Orgánica

Dados los compuestos but-1-eno y propan-1-ol:

a) En la adición de agua, en medio ácido, al but-1-eno, ¿qué compuesto se obtendrá preferentemente? [0,5 puntos]

b) En una oxidación del propan-1-ol, ¿qué compuestos pueden obtenerse? [0,5 puntos]

c) En una reacción de eliminación del propan-1-ol, ¿qué compuesto puede obtenerse? [0,5 puntos]

d) En una reacción de reducción del propan-1-ol, ¿qué compuesto puede obtenerse? [0,5 puntos]

Ver la solución del ejercicio 10