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Examen de Química de Cantabria 2024 (convocatoria extraordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Cantabria, convocatoria extraordinaria de 2024. Aquí hay 10 ejercicios publicados, 10 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Sistema periódico

El número atómico del K es 19.

a) Escriba su configuración electrónica en estado fundamental. [0,5 puntos]

b) Indique cuáles son los valores posibles que pueden tomar los números cuánticos del electrón desapareado. [0,5 puntos]

c) Indique a qué grupo y periodo pertenece. [0,5 puntos]

d) Escriba una configuración electrónica del elemento en estado excitado. [0,5 puntos]

Ver la solución del ejercicio 1

Ejercicio 2: Propiedades de sólidos, líquidos y gases

Justifique la veracidad de los siguientes apartados:

a) El

{NH}_{3}

tiene un punto de ebullición más alto que el

{CH}_{4}

. [0,5 puntos]

b) El

KCl

tiene un punto de fusión mayor que el

{Cl}_{2}

. [0,5 puntos]

c) El

{CH}_{4}

es insoluble en agua y el

KCl

es soluble. [0,5 puntos]

d) El agua

(H_{2} O)

es un líquido y el sulfuro de hidrógeno

(H_{2} S)

es un gas. [0,5 puntos]

Ver la solución del ejercicio 2

Ejercicio 3: Constante de equilibrio Kp

En una vasija que tiene una capacidad de 3 litros se hace el vacío y se introducen 0,5 gramos de

H_{2}

y 30 gramos de

I_{2}

. Se eleva la temperatura a 500 °C, estableciéndose el siguiente equilibrio:

I_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ 2 HI (g)

para el que

K_{c}

vale 50. Calcule:

a) Los moles de HI que se han formado. [0,5 puntos]

b) Los moles de

I_{2}

presentes en el equilibrio. [0,5 puntos]

c) El valor de

K_{p}

. [0,5 puntos]

d) La presión total en el equilibrio. [0,5 puntos]

Datos: masas atómicas:

H = 1

;

I = 127

R = 0,082 L \cdot atm \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}

Ver la solución del ejercicio 3

Ejercicio 4: Valoraciones redox

Una reacción frecuente en la valoración del exceso de dicromato potásico

(K_{2} {Cr}_{2} O_{7})

presente en una disolución es la siguiente:

K_{2} {Cr}_{2} O_{7} + H_{2} {SO}_{4} + {FeSO}_{4} \to K_{2} {SO}_{4} + {Fe}_{2} ({SO}_{4})_{3} + {Cr}_{2} ({SO}_{4})_{3} + H_{2} O

a) Ajuste la ecuación anterior aplicando el método del ion-electrón, señalando cuáles son las semirreacciones de oxidación y de reducción. [1 punto]

b) Un volumen de 10 mL de esa disolución de dicromato reacciona con 20 mL de una disolución de sulfato de hierro (II)

({FeSO}_{4})

que contiene 5 g de sal por litro de disolución. Calcule la concentración molar de la disolución de dicromato potásico. [1 punto]

Datos: masas atómicas:

Cr = 52

;

K = 39,1

;

O = 16

;

H = 1

;

S = 32

;

Fe = 55,8

Ver la solución del ejercicio 4

Ejercicio 5: Electrólisis

Al pasar una corriente eléctrica por una disolución acuosa de nitrato de cobalto (II),

{Co(NO}_{3})_{2}

, se desprende oxígeno en el ánodo y se deposita cobalto en el cátodo. Calcule:

a) La intensidad de la corriente que se necesita para depositar 8,42 g de Co de una disolución acuosa de

{Co(NO}_{3})_{2}

en 35 minutos. [1 punto]

b) El volumen de oxígeno gaseoso, medido a 0 °C y 1 atm, que se desprende en el ánodo. [1 punto]

Datos:

F = 96500 C

. Masas atómicas:

N = 14

;

O = 16

;

Co = 59

R = 0,082 L \cdot atm \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}

Ver la solución del ejercicio 5

Ejercicio 6: Solubilidad

El hidróxido de calcio

{Ca(OH)}_{2}

es insoluble; su producto de solubilidad vale

5 \cdot 10^{- 6}

.

a) Calcule la máxima cantidad de moles del hidróxido que se podrá disolver en un litro. [0,5 puntos]

b) Calcule el pH de una disolución saturada de hidróxido de calcio. [0,5 puntos]

c) Indique y razone algún procedimiento que incremente la solubilidad del hidróxido. [0,5 puntos]

d) Razone si la adición de una sal soluble de calcio disminuirá la solubilidad. [0,5 puntos]

Ver la solución del ejercicio 6

Ejercicio 7: Cálculo de las constantes Ka y Kb

La constante

K_{b}

del

{NH}_{3}

es igual a

1,8 \cdot 10^{- 5}

a 25 °C. Determine:

a) La concentración de las especies iónicas en una disolución 0,2 M de amoníaco. [0,5 puntos]

b) El pH de la disolución. [0,5 puntos]

c) El grado de disociación del amoníaco. [0,5 puntos]

d) Razone si la disolución de una sal procedente del amoníaco

({NH}_{4} Cl)

será ácida, básica o neutra. [0,5 puntos]

Ver la solución del ejercicio 7

Ejercicio 8: Pilas galvánicas

Dados los potenciales normales de reducción de las semipilas

E^{o} ({Zn}^{2 +} / Zn) = - 0,76 V

E^{o} ({Cu}^{2 +} / Cu) = 0,34 V

:

a) Escriba las semirreacciones y la reacción ajustada de la pila formada al unirse ambas. [1 punto]

b) Calcule su fuerza electromotriz e indique qué electrodo actúa como ánodo y cuál como cátodo. [1 punto]

Ver la solución del ejercicio 8

Ejercicio 9: Orgánica

Indique razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) En la adición de agua, en medio ácido, del 2-metilbut-2-eno se obtiene preferentemente 2-metilbutan-2-ol. [0,5 puntos]

b) En una reacción de oxidación de butan-2-ona puede obtenerse butan-2-ol. [0,5 puntos]

c) En una reacción de reducción de butanal puede obtenerse butan-1-ol. [0,5 puntos]

d) En la reacción de eliminación del butan-1-ol no se obtienen olefinas (alquenos). [0,5 puntos]

Ver la solución del ejercicio 9

Ejercicio 10: Orgánica

Indique y razone si las siguientes parejas de compuestos son isómeros y, en su caso, de qué tipo de isomería. En aquellas parejas que no sean isómeros entre sí, escriba un isómero de cada uno de ellos.

a) Trans-but-2-eno y metilpropeno. [0,5 puntos]

b) Ácido butanoico y butanal. [0,5 puntos]

c) Pentan-2-ona y pentanal. [0,5 puntos]

d) 2,3-dimetilpentano y 3,3-dimetilpentano. [0,5 puntos]

Ver la solución del ejercicio 10