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Examen de Química de Cantabria 2026 (convocatoria ordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Cantabria, convocatoria ordinaria de 2026. Aquí hay 8 ejercicios publicados, 8 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Estructura de Lewis

Considere los siguientes compuestos

{PF}_{3}

OCS

, y responda a las siguientes cuestiones: [2 puntos]

a) Represente sus estructuras de Lewis e indique cuántos pares de electrones no enlazantes tiene el átomo central. [0,50 puntos]

b) Justifique la polaridad de ambos compuestos. [0,50 puntos]

c) Sabiendo que el Sr tiene un número atómico igual a 38, indique a qué grupo y periodo pertenece. [0,50 puntos]

d) Escriba un posible conjunto de números cuánticos

(n, l, m, s)

para el electrón diferenciador del Sr. [0,50 puntos]

Datos: número atómico

(Z)

C = 6

;

O = 8

;

F = 9

;

P = 15

;

S = 16

Ver la solución del ejercicio 1

Ejercicio 2: Hibridación de los orbitales atómicos

Realice las siguientes tareas: [2 puntos]

a) Para la molécula

{BeCl}_{2}

, razone la geometría que presenta y justifique el tipo de hibridación para el átomo central. [0,50 puntos]

b) Explique por qué los puntos de ebullición del

HF

(293 K) y del

HCl

(188 K) son tan diferentes. [0,50 puntos]

c) Dada la siguiente configuración electrónica

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{10} 4 p^{4}

, escriba un posible conjunto de números cuánticos

(n, l, m, s)

para su electrón diferenciador. [0,50 puntos]

d) Justifique brevemente cuántos electrones de valencia, y cuántos electrones desapareados, tendrá el elemento del apartado c) en su estado fundamental. [0,50 puntos]

Datos: número atómico

(Z)

H = 1

;

Be = 4

;

F = 9

;

Cl = 17

Ver la solución del ejercicio 2

Ejercicio 3: Energía libre de Gibbs

El aluminio se caracteriza por ser un agente reductor muy potente debido a su elevada afinidad por el oxígeno. Esta propiedad le permite intervenir eficazmente en procesos de reducción de óxidos metálicos, liberando al metal correspondiente. Un ejemplo de ello es la reducción del óxido de hierro (III) a hierro metálico, según la siguiente reacción: [2 puntos]

{Fe}_{2} O_{3} (s) + 2 Al (s) \to {Al}_{2} O_{3} (s) + 2 Fe (s)

a) Calcule el calor desprendido en la reducción de 200 g de

{Fe}_{2} O_{3}

a 298 K. [1 punto]

b) Calcule la variación de energía libre de Gibbs a 298 K. ¿Es espontánea la reacción a esa temperatura? Razone la respuesta. [1 punto]

Datos:

Δ H_{f}^{o} (kJ \cdot {mol}^{- 1})

{Fe}_{2} O_{3} (s) = - 821,37

;

{Al}_{2} O_{3} (s) = - 1668,24

S^{0} (J \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1})

{Fe}_{2} O_{3} (s) = 90

;

{Al}_{2} O_{3} (s) = 51

;

Al (s) = 28,3

;

Fe (s) = 27,2

. Masas atómicas:

Fe = 55,85

;

Al = 26,98

;

O = 16

Ver la solución del ejercicio 3

Ejercicio 4: Números de oxidación y ajuste ion-electrón

Considere la siguiente reacción química: [2 puntos]

{KMnO}_{4} (a c) + KI (a c) + H_{2} {SO}_{4} (a c) \to I_{2} (s) + {MnSO}_{4} (a c) + K_{2} {SO}_{4} (a c) + H_{2} O (l)

a) Ajuste la reacción por el método del ion-electrón. [1 punto]

b) Explique cuál es la especie oxidante y cuál la reductora, y cómo varían sus números de oxidación. [0,50 puntos]

c) Se dispone de una disolución de permanganato de potasio 2 M. ¿Qué volumen habrá que utilizar si se quiere obtener 2 moles de yodo? [0,50 puntos]

Ver la solución del ejercicio 4

Ejercicio 5: Cálculo de las constantes Ka y Kb

Se dispone de 100 mL de una disolución 0,01 M de ácido hipocloroso

(HClO)

. [2 puntos]

a) Calcule el grado de disociación de dicho ácido. [0,75 puntos]

b) Calcule el pH de la disolución. [0,50 puntos]

c) Razone si la disolución de una sal procedente de dicho ácido

(KClO)

tendrá carácter ácido, básico o neutro. [0,75 puntos]

Dato:

K_{a} (HClO) = 3 \times 10^{- 8}

Ver la solución del ejercicio 5

Ejercicio 6: Constante de equilibrio Kp

A una temperatura de 2600 K, se introduce 1 mol de agua en un recipiente vacío de 100 L, estableciéndose el siguiente equilibrio: [2 puntos]

2 H_{2} O (g) ⇄ 2 H_{2} (g) + O_{2} (g)

con

K_{p} = 4,2 \times 10^{- 5}

. Realice las siguientes tareas:

a) Calcule

K_{c}

. [0,50 puntos]

b) Calcule el número de moles de

O_{2}

en el equilibrio. [0,50 puntos]

c) Justifique cómo se modifica el equilibrio al aumentar la presión total por disminución de volumen. [1 punto]

Dato:

R = 0,082 atm \cdot L \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}

Ver la solución del ejercicio 6

Ejercicio 7: Orgánica

Realice las siguientes tareas: [2 puntos]

a) Dado el siguiente compuesto

{CH}_{3} - CH = CH - {CH}_{2} - {CH}_{2} OH

, realice las siguientes tareas:

a1) Explique si puede presentar algún tipo de isomería espacial (geométrica y/o óptica). [0,50 puntos]

a2) Escriba y nombre un isómero estructural de cadena y otro de posición de dicho compuesto. [0,50 puntos]

b) Escriba los productos mayoritarios esperados para las siguientes reacciones químicas e indique el tipo de reacción: [1 punto]

b1) penta-2,3-dieno

+ 2 H_{2} \overset{catalizador}{\to}

b2) pentan-3-ol

\overset{{KMnO}_{4}, calor}{\to}

Ver la solución del ejercicio 7

Ejercicio 8: Orgánica

Realice las siguientes tareas: [2 puntos]

a) Escriba las fórmulas semidesarrolladas de los siguientes compuestos e indique justificadamente si pueden presentar algún tipo de isomería espacial (geométrica y/o óptica):

a1) but-3-en-1-ol [0,50 puntos]

a2) pent-3-en-1-ol [0,50 puntos]

b) Complete y ajuste las siguientes reacciones orgánicas e indique el tipo de reacción:

b1)

{CH}_{3} - {CH}_{2} - {CH}_{2} Br + KOH \to

[0,50 puntos]

b2)

{CH}_{3} - {CH}_{2} - CH = {CH}_{2} + HI \to

[0,50 puntos]

Ver la solución del ejercicio 8