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Examen de Química de Castilla-La Mancha 2023 (convocatoria extraordinaria)

Ejercicios del examen de selectividad de Química de Castilla-La Mancha, convocatoria extraordinaria de 2023. Aquí hay 10 ejercicios publicados, 10 con la solución desarrollada. El enunciado completo es el del PDF oficial.

Descargar el PDF oficial del examen

Ejercicio 1: Constante de equilibrio Kp

En un recipiente cerrado de 400 mL se añaden 1,280 gramos de bromo (

{Br}_{2}

) y 2,032 gramos de yodo (

I_{2}

). Se eleva la temperatura a 150 °C y se alcanza el siguiente equilibrio:

{Br}_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 BrI (g)

En estas condiciones el valor de

K_{c}

es 280.

a) Calcule el valor del grado de disociación, expresado en %. [1 punto]

b) Calcule el valor de

K_{p}

para este equilibrio a 150 °C. [1 punto]

c) Calcule los gramos de yodo en el equilibrio. [1 punto]

Datos: masas atómicas (u):

Br = 80

;

I = 127

R = 0,082 atm \cdot L \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}

Ver la solución del ejercicio 1

Ejercicio 2: Pilas galvánicas

Sabiendo que los potenciales de reducción del cobre y de la plata en condiciones estándar son

E^{o} ({Cu}^{2 +} / Cu) = 0,35 V

E^{o} ({Ag}^{+} / Ag) = 0,8 V

:

a) Calcule el potencial estándar de la pila que podría formarse con ellos. Indique razonadamente cuál sería el ánodo y cuál el cátodo. [1 punto]

b) Atendiendo a la reacción global, conteste razonadamente si se disolverá una cuchara de cobre al introducirla en una disolución de

{AgNO}_{3}

. [1 punto]

c) Escriba la notación de la pila formada en las condiciones del apartado a). [1 punto]

Ver la solución del ejercicio 2

Ejercicio 3: Cálculo de las constantes Ka y Kb

Una disolución de cianuro de hidrógeno (

HCN

) 0,01 M tiene un pH de 5,6. Basándose en la reacción química correspondiente, calcule:

a) El grado de disociación del

HCN

. [1 punto]

b) El valor de la constante de acidez. [1 punto]

c) La concentración molar de todas las especies químicas presentes en el equilibrio. [1 punto]

Ver la solución del ejercicio 3

Ejercicio 4: Propiedades periódicas

Considere los elementos A, B, C y D, cuyos números atómicos (Z) son 16, 17, 18 y 19, respectivamente. Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:

a) Escriba la configuración electrónica de cada uno de ellos, e indique a qué grupo y período de la Tabla Periódica pertenecen. [1 punto]

b) Ordene los elementos por orden creciente, de menor a mayor, de la primera energía de ionización. [0,5 puntos]

c) Escriba una posible combinación de números cuánticos (

n

l

m

s

) para el electrón diferenciador del elemento con número atómico 19. [0,5 puntos]

d) Deduzca la fórmula molecular del compuesto que se formaría entre los elementos A y D, e indique el tipo de enlace que les une. [1 punto]

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Ejercicio 5: Estructura de Lewis

Sean las siguientes moléculas: 1)

{CH}_{4}

; 2)

H_{2} S

; 3)

{BCl}_{3}

; 4)

{Cl}_{2}

.

a) Represente las estructuras de Lewis de las cuatro moléculas. [0,5 puntos]

b) Indique cuál será la geometría de las moléculas de

{CH}_{4}

{BCl}_{3}

, según la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV). [0,5 puntos]

c) Razone cuál es la hibridación del carbono en la molécula de

{CH}_{4}

. [0,5 puntos]

d) Indique si alguna de las cuatro moléculas presenta polaridad y justifique la respuesta. [0,5 puntos]

Datos: números atómicos:

C : Z = 6

;

H : Z = 1

;

S : Z = 16

;

B : Z = 5

;

Cl : Z = 17

Ver la solución del ejercicio 5

Ejercicio 6: Velocidad

Se ha medido la velocidad para la siguiente reacción química:

a A + b B \to c C

Para ello, se han diseñado cuatro experimentos, obteniéndose como resultado la siguiente tabla de valores:

Experimento	$[A]_{0} (mol \cdot L^{- 1})$	$[B]_{0} (mol \cdot L^{- 1})$	$v_{0} (mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1})$ 1	0,20	0,20	$1,2 \cdot 10^{- 6}$ 2	0,40	0,20	$2,4 \cdot 10^{- 6}$ 3	0,20	0,60	$3,6 \cdot 10^{- 6}$ 4	0,20	1,20	$7,2 \cdot 10^{- 6}$

a) Deduzca el orden global de la reacción. [0,5 puntos]

b) Determine el valor y las unidades de la constante de velocidad. [0,5 puntos]

c) Razone qué le ocurrirá a la velocidad de la reacción si disminuye la temperatura. [0,5 puntos]

d) Razone qué le ocurrirá a la velocidad de reacción si se le añade un catalizador positivo. [0,5 puntos]

Ver la solución del ejercicio 6

Ejercicio 7: Orgánica

Complete las siguientes reacciones orgánicas:

a)

{CH}_{3} {CH}_{2} COOH + {CH}_{3} {CH}_{2} OH \to

[0,25 puntos]

b)

{CH}_{2} = {CH}_{2} + {Br}_{2} \to

[0,25 puntos]

c)

C_{4} H_{10} + O_{2} \to

[0,25 puntos]

d)

{CH}_{2} = {CH}_{2} + H_{2} O \overset{H_{2} {SO}_{4}}{\to}

[0,25 puntos]

Ver la solución del ejercicio 7

Ejercicio 8: Sistema periódico

Para un átomo en su estado fundamental, razone la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:

a) El número máximo de electrones con número cuántico

n = 3

es 6. [0,25 puntos]

b) En un orbital

2 p

solo puede haber 2 electrones. [0,25 puntos]

c) Si en los orbitales

3 d

se sitúan 6 electrones, no habrá ninguno desapareado. [0,25 puntos]

d) Para un orbital

4 d

n = 4

l = 2

. [0,25 puntos]

Ver la solución del ejercicio 8

Ejercicio 9: Propiedades de sólidos, líquidos y gases

Explique los siguientes hechos:

a) El

LiBr

funde a 552 °C, sin embargo el cloro (

{Cl}_{2}

) es un gas a 25 °C. [0,5 puntos]

b) El grafito no conduce la electricidad, mientras que el cobre (

Cu

) sí la conduce. [0,5 puntos]

Ver la solución del ejercicio 9

Ejercicio 10: Teoría Brönsted-Lowry

Dadas las siguientes especies químicas:

{CH}_{3} COOH

{HCO}_{3}^{-}

{NH}_{3}

{HNO}_{3}

, justifique, según la teoría de Brönsted-Lowry:

a) Cuáles pueden actuar sólo como ácidos y cuáles sólo como bases. [0,75 puntos]

b) Cuáles pueden actuar como ácidos y como bases (anfótero). [0,25 puntos]

Ver la solución del ejercicio 10